2020年高三化学反应速率和化学平衡高考模拟试题汇编

2020-2020年高考化学反应率和化学平衡模拟试题的编制一、选择题1.(东城练习)将1摩尔SO2和1摩尔O2引入恒定体积的密闭容器中。当在某些条件下达到平衡时，SO3的量为0.3摩尔。如果此时除去0.5摩尔SO2和0.5摩尔O2，当反应达到新的平衡时，SO3的量为()a . 0.3摩尔b . 0.5摩尔C.小于0.15毫升，大于0.5毫升，小于0.3毫升2.在一定温度下，一定体积的密闭容器具有以下平衡：H2(g)I2(g)2Hi(g)；已知当H2和I2的初始浓度均为0.1摩尔-1时，达到平衡后的高浓度为0.16摩尔-1。如果H2和I2的初始浓度都变为0.3摩尔-1，则平衡时H2的浓度为()a . 0.16摩尔-1 b . 0.06摩尔-1 C.0.04摩尔-1d . 0.08摩尔-13.将已知的反应N2(g) 3 H2(g) 2NH3(g)、H0、N2和H2按照体积比L: 3装入一个容积恒定的密闭容器中，反应在一定条件下进行。右图显示了某一物理量(y)随时间(t)的变化，y可以是A.混合气体的N2密度转换率C.密闭容器压力D.H2体积分数4.(福州质检)右图显示了化学反应的速度和时间之间的关系。当t1温度升高或压力增加时，速率变化与图表一致。a . 2S 02(g)02(g)2S 03(g)；H0b . 4NH3(g)502(g)NO(g)6H 20(g)；H0C.H2(g)I2(g)2HI(g)；H0D.H2；H05.(山东实验中学)右图显示可逆反应a(s)b(g)NC(g)；H=Q，反应混合物中的碳百分比与不同条件下反应过程所需时间之间的关系曲线。以下陈述必须正确()A.如果条件是催化剂，a表示催化剂，b表示no催化剂B.如果只控制温度，则a的温度高于b的温度，H0C.如果只控制压力，那么a比b强，n2从图像判断，反应必须从正向反应方向开始6.将1摩尔H2(g)和2摩尔I2 (g)置于2L密闭容器中，在一定温度下反应：H2(g)I2(g)2Hi(g)；h 0，并达到平衡。HI的体积分数 (HI)随时间的变化如图(I)所示。如果反应条件发生变化，并且(HI)的变化曲线如图(ii)所示，则变化的条件可能是()A.在恒温条件下加入合适催化剂b .在恒温条件下减小反应容器的体积C.恒定体积条件下的升温d、恒温条件下扩大反应容器的体积7.(陕西四中)新配制的氯水有如下平衡：C12H2O C1-HC1O。如果向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中的变化是()A.酸碱度增加，盐酸浓度降低C.酸碱度增加，盐酸浓度增加8(成都诊断)如右图所示，在一定温度下，我是一个恒压密封容器，二是一个定容密封容器。向和中分别加入2摩尔甲和2摩尔乙，开始时容器的容积为容积升，发生下列反应并达到化学平衡状态：2a10bxc (g)，平衡时两个容器中物质A、B和c的量之比为136。以下陈述必须是正确的()a.x的值是2b.b物质可以是固体或液体。C.在容器1和容器2中从开始到平衡所需的时间是相同的。当达到平衡时，容器1的体积小于体积9.(海淀端)在一定温度下，将2摩尔和1摩尔装入2L密封容器中反应2克(g)2Z(g)，60秒后达到平衡，此时物质Y的量为0.2摩尔。以下说法不正确()A.当温度恒定，容器的容积变成1L时，z物质的量增加B.在恒温恒容的条件下，z表示的化学反应速率为0.8摩尔/升(Lmin)C.当体积不变，温度再次上升达到平衡时，z物质的量为1.4摩尔，然后是正反应H0D.在温度和体积不变的情况下，如果再充入2摩尔和1摩尔的钇，z的体积将达到平衡10.(西城五月抽样试验)在一定温度下，下列可逆反应发生在一个容积恒定的密闭容器中：X(g) 2Y(g) 2Z(g)。当处于平衡时，x、y和z的量分别为1摩尔、1摩尔和2摩尔。保持温度恒定，然后分别用1摩尔、1摩尔和2摩尔的x、y和z填充容器。那么下面的陈述是正确的()A.刚充电时，反应速率u(正)降低，u(反)增加。当达到新的平衡时，容器中气体的平均相对分子质量增加当达到新的平衡时，容器中气体的压力是以前的两倍。D.当达到新的平衡时，容器中的气体成分与以前相同。11.(济阳联考)如图所示，活塞K关闭，1毫摩尔和1毫摩尔充入A中，2毫摩尔和2毫摩尔充入B中。此时，A和B的体积都等于A1。在相同的温度和催化剂的存在下，在两个容器中分别发生以下反应：A保持恒定的压力，B保持恒定的体积，A达到平衡时的体积为1.2 a L。 现在活塞K打开，当再次达到平衡时，A有一个体积(连接在中间的小管的体积被忽略)A.1.2aL B.2.4aL C.2.6aL，D.3.0aL12.(金华十校联考)众所周知，当反应在固定体积的密闭容器中达到平衡时，反应的 h q在下面的陈述中是正确的A.提高a的质量，b的转化率降低B.温度越低，混合气体的平均相对分子质量越小c、通入稀有气体，增加压力，使天平向正反应方向移动d.b的阳性反应率是a的阴性反应率的n/m。13.(武汉4月调查)在一定温度下，可逆反应A(g) 2B (g) 2Q(g)发生在一个固定体积的封闭容器中。当处于平衡状态时，每种物质的浓度比是C(A)3336 C(B)3336 C(Q)=1:133602。以下陈述是正确的()A.刚充电时，反应速率v(正)降低，v(反)增加。B.当达到新的平衡时，反应混合物中a和b的体积分数增加C.当达到新的平衡时，c(A):c(B):c(Q)仍然是1:1:2在达到新平衡的过程中，系统压力先增大后逐渐减小，但新的平衡压力比原始压力大。14.(朝阳试验)在密闭容器中有如下反应：温度和压力对反应的影响如右图所示，可以判断压力P1P2()A.积极和消极的反应应该是放热的B.化学方程式中的测量值a b重心的转化率随着温度的升高而降低。d、增加压力，保持容器内气体质量不变15.(广州试验)在一定温度下，在一定体积的密封容器中，反应MX (g) ny (g) qz (g) h 0，m n q达到平衡。以下陈述是正确的A.反应速率正(X)=反(y)B.当x加入时，反应的H增加C.增加y物质的量会增加x的转化率。D.温度越低，数值越小。16.(合肥试验)如右图所示，它表示作为时间函数的反应2so2 (g) O2 2so3 (g)和H0的正反应速率的尾部。试着根据这条曲线判断下面的陈述可能是正确的SO2和O2的浓度在A和t1时增加，平衡向正反应方向移动。b、t1降低温度，平衡向正反应方向移动；在C和t1，压力降低，平衡向反作用方向移动。d和t1降低SO2浓度，增加SO3浓度，平衡向反方向移动。17.(昆明试验)将1摩尔I2(克)和2摩尔H2(克)放入2L密闭容器中，在一定温度下反应：I2(克)H2(克)2HI(g)；H0 .10分钟后达到平衡，HI的体积分数 (HI)随时间变化，如下图曲线二所示。如果反应条件改变， (hi)的变化显示在图1中，那么条件可以是()A.恒定体积条件下的升温b、在恒温恒容的条件下加入合适的催化剂C.在cons处扩大反应容器的体积A.K1=2K2B . K1=K22C . K1=1/K22D . K1=1/2K 219.(苏锡常镇)可逆反应2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g) h 0在一定条件下达到平衡，当时间为t1时改变条件。化学反应速率和反应时间之间的关系如图所示。以下陈述是正确的A.保持反应体系的温度和体积不变，并在t1时加入SO3(g)b、保持压力恒定，并将反应体系的温度升高至t1c、保持温度不变，并在t1时扩大反应体系的体积D.保持温度和压力恒定，并将SO3(g)充入t1。20.(大连试验)下列反应发生在一定温度下的密闭容器中：2M(克)、2E(克)。如果在开始时仅填充2摩尔(g)，当达到平衡时，混合气体的压力比开始时增加20%。如果开始时只充入2毫摩尔和1毫摩尔的混合气体，则平衡时m的转化率为()20%B.40%C.60%D.80%21.(成都诊断)已知反应：3A(g)B(g)C(s)4D(g)； H 0 .在图中，曲线A和B显示了在一定条件下D的体积分数随时间的变化。以下分析是正确的在a.b的曲线t2之后，v正(B)=4 v反(d)当曲线t1为正，4v为正，3v为反C.提高温度可以将曲线b变成曲线a。D.减小反应容器的体积可以将曲线a变为曲线b22.(河南五市试验)在一定温度下，下列可逆反应发生在一个容积恒定的密闭容器中：(g)(g)(s)(g)； H0。使用1和2作为起始反应物，达到平衡并产生0.6 (g)。当反应条件改变时，化学反应速率(V)和时间(T)之间的关系如图所示。以下陈述是正确的()A.达到平衡后，起始时间与气体量之比为45如果在平衡后加入少量的碳，平衡向相反的反应方向移动如果平衡后加入氢气，上述反应的H将增加d变化的条件可能是压力增加。23.(江西九校联考)可逆反应aA bB(？cC(g)； H0(物质B的状态不确定)。反应的描述是正确的()A.如果压力平衡向前移动，cB.添加一定量的b，余额将向前移动。C.减少容器的体积，每种物质的浓度肯定会增加D.当温度升高时，平衡将向前移动，并且不能确定混合气体的平均摩尔质量的变化。24.(重庆研究)在一定条件下，在一个容积为10L的密封容器中充入1毫摩尔和4毫摩尔进行以下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0 .达到平衡60秒后，产生0.3毫欧。以下陈述是正确的()A.提高温度或降低压力有利于反应正向进行B.在B.60s中x的平均反应速率是0.00025 mol/(ls)C.当达到平衡时，物质x和y的转化率相等。其他条件保持不变，容器的体积扩大到20L，z的平衡浓度变为原来的1/225.(桂林研究)右图为溴化氢