2020年高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》训练

2020年高考化学 第1章第1节物质的量气体摩尔体积训练一、选择题1(2020年高考江苏化学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA解析：依据氮原子守恒可得A项正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA；C项，反应中每生成3 mol I2转移5 mol电子；D项，是非标准状况。答案：A2(2020年高考广东化学)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3解析：A项，K2SO4中阴离子为SO，1 mol SO所带负电荷为2 mol，A错误；B项，乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,28 g混合气体有2 mol CH2，故含4 mol H，B错误；D项，Fe3在溶液中发生水解，含0.1 mol FeCl3的溶液中，Fe3的物质的量要小于0.1 mol，D错误。答案：C3(2020年潍坊月考)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有()A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积 D1摩尔水蒸气的体积解析：A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA。C选项中，水分子间间距和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水。D选项中，水蒸气分子间间距比分子直径大得多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。答案：D4在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是()AH2、N2O4 BH2、N2O3CH2、N2O DH2、NO2解析：由题知：XY=H2O(g)N2，由质量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各选项中物质的组成，只有C项符合。答案：C5在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：由mV知，体积和密度相等的O2和O3的质量相等，B项错；n(O2)n(O3)32，C项错；V、T一定时，32，A项错；质量相等的O2和O3原子数目相等，D项正确。答案：D6下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2解析：由于N2和CO的摩尔质量相等，故其质量相等时物质的量也相等，原子数一定相等；同温度、同体积，但压强不一定相同，故原子数不一定相等；同体积、同密度即质量相等，C2H4和C3H6的实验式相同，故原子数一定相等；同压强、同体积，但温度不一定相同，故原子数不一定相等。答案：AC7标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn解析：标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相等，由，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mn，A项正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为mn，C项正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，D项错误。答案：D8已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329C239 D169解析：根据X2Y=2QR知生成4.4 g R时生成的Q为4.4 g3.6 g，由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为，故选D。答案：D9某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA BC D答案：C10m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析：设M的相对原子质量为x，由M 2HCl = MCl2 H2 x g 22.4 Lm g n Lx。答案：D二、非选择题11某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。答案：(1)11.2 L(2)28 gmol1氢(3)0.412氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96 L氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。(1)写出氨气和氟气反应的化学方程式_。(2)在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的量为_。解析：(1)n(NH3)n(F2)V(NH3)V(F2)10.7543n(NH3)n(A)0.3 mol43n(NH3)n(F2)n(A)433，A为铵盐，必为NH4F，化学反应的方程式为4NH33F23NH4FB。B为气体，据质量守恒知其为NF3，所以氨气和氟气反应的化学方程式为4NH33F23NH4FNF3。(2)分析反应物化合价可知每生成1 mol NF3转移电子6 mol，则生成2.24 L(标况)NF3，转移电子0.6 mol。答案：(1)4NH33F23NH4FNF3(2)0.6 mol13在120 时分别进行如下四个反应：A2H2SO2=2H2O2SB2H2S3O2=2H2O2SO2CC2H43O2=2H2O2CO2DC4H86O2=4H2O4CO2(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前d后和p前p后的是_；符合关系式d前d后和p前p后的是_(填写反应的代号)。(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前d后和V前d后和V前V后的是_(填写反应的代号)。解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及推论，质量守恒定律等内容。当反应容器体积不变时，(1)由于d，因此密度的变化要看气体质量的变化，对于反应前后只有气体的反应，根据质量守恒定律，气体的质量反应前后不变，密度也不变，而对于反应物均为气体，反应后生成物有非气体产物时，气体质量会减小，密度也减小。(2)由于压强与气体的物质的量成正比，因此压强的大小决定于反应前后气体的物质的量。当反应在恒压容器内进行时，由于d，对于反应前后只有气体的反应，应根据气体的物质的量变化推断密度，而对于反应后有非气体产物的反应，可利用同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比加以判断。本题A选项中，生成物H2O(g)的摩尔质量小于H2S和O2的摩尔质量，因此反应后，平均摩尔质量一定减小，密度也减小。D项由于反应后气体物质的量增加，体积增大，质量不变，密度减小。答案：(1)BC(2)DA14(2020年高考上海化学)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。解析：(1)假设有1 mol O2，则 3O22O3开始 1 mol 0反