2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题十四综合实验探究

2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题十四 综合实验探究第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池回收处理。A全部B C D2.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化C检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验D确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验3下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4下列实验的设计不可行的是A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如下图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl5在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是A防止氯气造成大气污染B使反应的氯气循环使用C使烧瓶内的压强与大气压保持一致D使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶6“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是A燃烧硫铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2B湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4CuC制烧碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD制环氧乙烷：2C2H4O22C2H4O7 NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是AKClO3BK2SO4 CNH4Cl DNaHCO38下列关于实验的叙述正确的是A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液9设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊10某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液CCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D. FeCl3溶液11下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响12某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体13下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是14某同学用如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是A铜与浓硫酸 B铁与浓硫酸C铝和氢氧化钠溶液 D二氧化锰和浓盐酸15用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末饱和NaHCO3溶液DNH3浓氨水生石灰碱石灰16下列制备和收集气体的实验装置合理的是17对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH等微粒)分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀不溶于稀HNO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是ABrBSO CH2SO3 DNH第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（10分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)其中标出仪器使用温度的是_(填编号)。(2)实验时用来精确量取液体体积的是_(填编号)。(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填编号)。A实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度D中和滴定达终点时仰视滴定管内液面的读数(5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。19.（5分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取_气体。(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是_；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为_。20.（9分）某学校课外探究小组成员欲探究高锰酸钾对水体异味的去除效果，所以需要配制一定浓度的高锰酸钾溶液。请你回答下列问题：(1)该实验探究中需要物质的量浓度为0.06 mol/L的高锰酸钾溶液850 mL，则所需溶质(高锰酸钾)的质量是_。(2)正确配制上述(1)所要求的物质的量浓度的高锰酸钾溶液需要的玻璃仪器有容量瓶(规格为_)、_、烧杯、胶头滴管。(3)为了准确地配制这种溶液，该探究小组需要用托盘天平称量的高锰酸钾晶体的质量是_，若想取用850 mL的这种溶液，还需要的仪器及规格是_。(4)正确地配制上述高锰酸钾溶液，定容、摇匀后，某同学发现容量瓶中液面低于刻度线，该同学又用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，请你评价该同学的做法：_。21.（15分）一种金矿样品中含有铜(不含其他成分)。已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应，可以用下列两种溶解样品的方法来测定该样品中金的含量：用稀硝酸溶解样品；用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：CuH2O22HCl=CuCl22H2O。请你回答下列问题：(1)写出第个反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：_。(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_，若有2 mol的H2O2参加反应，则转移电子的物质的量是_。(3)方法和相比较，你认为哪种方法更好？为什么？_。(4)两种方法中都可以分离得到金，这种分离方法所用到的玻璃仪器有：_。若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水和稀盐酸溶解后，剩余残渣经洗涤干燥称得质量为b g，则样品中含金的质量分数为_。(5)除、两种方法外，你还能设计什么方法来测定样品中金的含量，请简要叙述：_。22(10分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为_，写出该反应的化学方程式：_。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_。(3)验证步骤的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段。请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。参考答案1.【答案】B【解析】将水倒入浓H2SO4中，易放热使液体沸腾飞溅；给试管中液体加热，应先移动试管，使试管均匀受热再集中加强热，否则易使液体暴沸；煤气泄漏时，不能开灯，因为开灯易产生电火花引起失火，、正确。2.【答案】D【解析】A项KMnO4能氧化盐酸产生Cl2；B项HNO3能氧化Fe2生成Fe3；C项H2SO4酸化会生成Ag2SO4沉淀，应用HNO3酸化。3.【答案】B【解析】选项A中，氢氧化钠溶液无色，加少量明矾反应后，溶液仍然呈无色，故不符合题意；选项B中，向FeCl3溶液中滴入KI溶液反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，故颜色有明显变化；选项C中，NaHSO3溶液无颜色，加入少量Na2O2固体后发生反应生成Na2SO4，仍然呈无色，故不符合题意；选项D，酸性高锰酸钾溶液呈紫色，滴入Fe2(SO4)3溶液不反应，故颜色无明显变化。所以选B。4.【答案】C【解析】本题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法。C项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。5.【答案】D【解析】橡胶管连接的是烧瓶内体系与分液漏斗溶液以上体系，所以保证了这两个体系的压强相同，从而使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶。6.【答案】D【解析】A项产生污染性气体SO2；B项生成了副产物FeSO4；C项生成了副产物CaCO3；D项原子利用率为100%，且无污染。7.【答案】C【解析】NH4ClNH3HCl，故加热后可得纯净的NaCl固体。加热后，A中仍会有KCl，少量的KClO3杂质，B中仍含有K2SO4杂质，D中仍含有Na2CO3杂质。8.【答案】D【解析】燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该用砂子盖灭，A错；滴定用的锥形瓶不需要用所盛溶液润洗，B错；测量溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸润湿，C错。9.【答案】C【解析】A项，同等情况下，与盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3反应快；B项，NaHCO3比Na2CO3溶解度小；C项，向苏打和小苏打的溶液中加入石灰水，都有沉淀生成；D项，NaHCO3受热分解生成CO2，Na2CO3受热不分解。10.【答案】B【解析】A项中生成的FeCl3固体可能混有Fe，加水后Fe与部分FeCl3反应会生成FeCl2，A错误。C项中H2与Cl2光照会发生爆炸，C错误。D项中除H2与Cl2光照会发生爆炸外，铁高温燃烧会生成Fe3O4，D项错误。11.【答案】C【解析】A选项大理石粉与盐酸的接触面积大，放出气体的速率就大，正确；B选项混合气体的温度不同，颜色不同，是因为温度对化学平衡的影响，正确；C选项加入新制的氢氧化铜之前，必须先加NaOH中和H2SO4至溶液呈碱性，错误；D选项FeCl3对H2O2的分解起到催化作用，正确。12.【答案】B【解析】A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。13.【答案】B【解析】A项滴管应伸入液面以下；C项容易造成爆炸；D项应将浓H2SO4向水中缓慢沿玻璃棒倒入。14.【答案】C【解析】气球鼓起来说明常温下固体和液体发生反应生成了气体，C中铝与NaOH溶液反应有H2产生，可满足题意。A项和D项的反应均需要加热才能进行，B项常温下铁在浓H2SO4中钝化。15.【答案】C【解析】A不能用NaOH溶液来提纯NO2：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；B浓H2SO4与Cu反应需加热不能用酸性KMnO4溶液来提纯SO2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；D中NH3密度小于空气密度，应用向下排空气法收集。16.【答案】D【解析】A中大试管的管口应略向下倾斜；B中NO很容易被空气中的氧气氧化，所以采用B装置得不到NO；C中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短，C错误；D装置合理。17.【答案】B【解析】加热时放出的气体使品红溶液褪色说明产生了SO2，有H2SO3存在；加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝说明产生了NH3，有NH存在；加入氯水时，溶液略显黄色，说明产生了Br2，有Br存在，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3，并不能说明原溶液中存在SO，因为通入氯气可把H2SO3氧化，生成了SO，故选B。18.【答案】(1)abc(2)c(3)bc(4)B(5)9.5【解析】所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(4)A中温度计的水银球与烧瓶底部接触会导致温度升高；B中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面相平；C中操作所配制溶液的体积偏小，根据c可知溶液浓度偏大。(5)从题给信息可知砝码质量为10.0 g，游码表示的质量为0.5 g。托盘天平使用时，称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)m(游码)m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)m(游码)m(砝码)，m(物)m(砝码)m(游码)10.0 g0.5 g9.5 g。19.【答案】(1)NO2(2)比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀【解析】(1)打开K1，关闭K2，相当于用向上排空气法制取密度大的气体，再根据所给试剂只能制备NO2。(2)利用酸性CH3COOHH2CO3H2SiO3，可先制备CO2，再与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀。20.【答案】：(1)8.1 g(答“8.058 g”也可以)(2)1000 mL玻璃棒 (3)9.5 g量筒(1000 mL)(4)该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低【解析】(1)高锰酸钾的物质的量为n0.85 L0.06 mol/L0.051 mol，所以其质量为mnM0.051 mol158 g/mol8.058 g8.1 g。(2)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要选用的容量瓶规格最好等于该体积，否则可以选择比已知体积稍大点的容量瓶，如配制400 mL溶液选择500 mL的容量瓶；配制过程中需要烧杯溶解固体，需要玻璃棒搅拌、转移溶液，需要胶头滴管定容。(3)从(2)可知，选用的容量瓶规格为1000 mL，故高锰酸钾的质量为：m(cV)M1 L0.06 mol/L158 g/mol9.48 g9.5 g。因为托盘天平只能读出小数点后一位数，故不能答“9.48 g”。(4)定容后摇匀的过程中，因为容量瓶塞及容量瓶刻度线以上瓶颈部分因为沾附