2020年高考化学一轮复习 每日一题 元素性质的递变规律

元素性质的变化规律高考频次：难度：典型在线示例下表是元素周期表前四个周期的一部分。以下对五个元素r、w、x、y和z的描述是正确的A.元素w的最高价含氧酸比元素y的最高价含氧酸酸性更强B.y，z具有与r原子相同的阴离子电子壳层结构在C. p能级中最不成对的电子是z元素。D.元素x是电负性最强的元素参考答案 d根据元素周期表中五种元素的位置，五种元素分别是f、p、s、ar和Br。非金属：SP，酸度：H2SO4H3PO4，A项错误；S2与氩的核外电子构型相同，溴比氩原子多一个电子层，B项是错误的。P元素的P能级中有3个不成对电子，那么P能级中最不成对的电子是P元素，C项是错误的。x是F元素，电负性最大，D项正确。解决问题是必要的。元素周期定律的正确表述项目同期(从左到右)同一个部落(从上到下)细胞核外电子构型电子层数相同，最外层的电子数从1到7逐渐增加(第一周期从1到2)最外层有相同数量的电子，电子层数逐渐增加。原子半径逐渐减少(0组除外)新月主要元素效价最高的正价格是从1到7最低负价格是从-4到-1最高正价=主族序数(除O和F)，最低负价=非金属主族序数-8原子得失电子能力的电子功能已逐渐增强。失去电子的能力逐渐减弱。获得电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强。第一个要素电离能第一电离能趋于增加第一电离能逐渐降低基本的电负性电负性逐渐增加电负性逐渐降低元素金属性，非金属金属性能逐渐减弱非金属性逐渐增加。金属性能逐渐增加非金属性逐渐减弱雪霸推荐1.下列元素组的变化属性是错误的a. Li、be和b原子的最外层电子数依次增加B.元素p、s和Cl的最高价依次增加碳氮、氧和氟的电负性依次增加。D.钠、钾和铷的第一电离能逐渐增加2.该图为柱形图，显示了元素11 17的某些性质在第三期的变化趋势。以下陈述是正确的A.y轴可以代表第一电离能B.y轴可以表示电负性c.y轴可以代表原子半径。D y轴代表可能形成基态离子转移的电子数。3.对应于元素1至20的物质的现有性质或粒子结构如下表所示：元素材料属性或粒子结构A在M层上有两对电子BB和D的离子具有相同的电子层结构，可以相互结合形成干燥剂。C简单物质在常温下为双原子分子，其氢化物水溶液为碱性。D一个元素的最高正价格是7(1)元素A原子的最外层有_ _ _ _ _ _种不同运动状态的电子，其中有_ _ _ _ _ _种不同能量的电子。由B和D离子结合而成的干燥剂的化学式为_ _ _ _ _ _。(2)元素C和氢形成带单位正电荷的离子，并写出粒子的电子_ _ _ _ _ _(用元素符号表示)。(3)与元素D相比，元素A比元素D更非金属(用元素符号表示)。下面的陈述可以证明这个事实是_ _ _ _ _ _。A.a和d的元素状态在室温下是不同的。b.a .的氢化物比d .更稳定。C.在某些条件下，d可以取代氢化物水溶液中的简单物质D.d的氢化物水溶液比a的氢化物水溶液酸性更强。(4)当c的氢化物为固态时，它属于_ _ _ _ _ _晶体，氢化物与水合物反应的化学方程式(3)与氯相比，硫具有很强的非金属性，这可以从氢化物的稳定性、最高