2020年高考化学一轮复习 微考点 第14练 氧化还原反应的计算 苏教版

氧化还原反应的计算一、单项选择题 1(2020镇江高三测试)有一混合溶液，只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2的物质的量之比为()A71 B72 C73 D742水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。有关说法正确的是()A每转移1.5 mol电子，有1.125 mol Fe2被氧化Bx2CFe2、S2O都是还原剂D每生成1 mol Fe3O4，转移电子2 mol3(2020商丘高三一模)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法不正确的是()A反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)17C产物nCu(NO3)2n(CuSO4)12D1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移4聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 0 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.020 0 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为(已知：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)()A21 B31 C11 D455已知酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。Br2能将I氧化为I2。KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是()编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)aI2、BraI2、Br、Br2aFe2BrCl，Cl2先氧化I、Fe2，若二者全部被氧化时，n(Cl)2 mol4 mol4.5 mol10.5 mol，则Cl和Br的个数比为10.53大于31，不符合题意，因此Cl应为9 mol，通入的Cl2 3.5 mol，Fe2剩余1.5 mol，两者物质的量之比为3.51.573。2C每转移4 mol电子时有2 mol Fe2被氧化，当有1.5 mol电子转移时，有0.75 mol Fe2被氧化，A错误；根据电荷守恒，x4，B错误；Fe2和S2O的化合价都有升高，作还原剂，C正确；每生成1 mol Fe3O4，有4 mol电子转移，D错误。3C方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O。Cu2S所含元素化合价升高，作还原剂，Cu(NO3)2和CuSO4是氧化产物，A正确；参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为21417，B正确；Cu(NO3)2和CuSO4的物质的量之比为11，C错误；1 mol Cu2S参加反应，铜原子失去2 mol电子，硫原子失去8 mol电子，转移10 mol电子，D正确。4A白色沉淀是硫酸钡，物质的量0.005 mol；根据Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，Fe2的物质的量0.020 0 molL10.033 33 L60.004 mol，则ac45。根据正负化合价代数和为0可知3a2cb，所以3ab，解得b0.5a，故ab21。5C解析当a时，KBrO3不足，反应生成I2、Br，反应方程式为6KIKBrO33H2SO4=3I2KBr3K2SO43H2O()；当a时，二者反应生成I2、Br2，反应方程式为10KI2KBrO36H2SO4=5I2Br26K2SO46H2O()；当a时，反应产物为I2、Br、Br2，发生、两个反应；当a时，KBrO3足量，发生反应为5KI6KBrO33H2SO4=5KIO33Br23K2SO43H2O()，所以反应产物为IO、Br2；当a时，反应按照()、()中的反应进行，反应产物为I2、IO、Br2，则有：编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)aI2、BraI2、Br、Br2aI2、Br2aI2、IO、Br2aIO、Br26.ABCl2与NaOH溶液反应可以按照两种反应进行，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。如果按照反应，转移电子的物质的量n5a mol；如果按照反应，转移电子的物质的量n3a mol，改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a moln5a mol，A正确；按照进行生成NaCl 5a mol，按照进行生成NaCl 3a mol，生成NaCl的物质的量的范围：3a moln(NaCl)5a mol，B正确；n(Cl)n(Na)，反应的氯气的物质的量为3a mol，C错误；设按照进行反应的NaOH的物质的量为xa mol，则按照进行反应的NaOH的物质的量为(6x)a mol，生成的NaCl为xa(6x)a mol，NaClO为(6x)a mol，NaClO3为xa mol，根据6，解得：x，因此6，D错误。7C加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中无Fe3；n(NO)0.1 mol，起氧化剂作用的硝酸的物质的量是0.1 mol，则起酸作用的硝酸的物质的量是0.150 L4 molL10.1 mol0.5 mol，根据电荷守恒可知n(Fe2)n(NO)0.25 mol，若用氢气还原，则得到的固体为0.25 mol。8(1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠(2) FeSO4、Na2O2Na2FeO4、O25解析(2)在反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2，氧化产物是Na2FeO4和O2。根据方程式可知每生成1 mol Na2FeO4转移的电子数为(62) mol1 mol5 mol。9(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)SeO24KI4e4HNO3=Se2I24KNO32H2O(4)92.5%解析(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为11，即二者化学计量数比为11，令二者化学计量系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为1，故反应方程式为Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2。(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)反应中I失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中4价Se得到电子被还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的化学计量数为4，I2的化学计量数为2，SeO2、Se的化学计量数都是1，KNO3的化学计量数为4，H2O的化学计量数为2，配平并标出电子转移的方向和数目为SeO24KI4e4HNO3=Se2I24KNO32H2O。(4)根据反应的方程式可知