2020年高考化学一轮复习 微考点 第59练 多角度辨析强、弱电解质的概念 苏教版

从多角度分析强、弱电解质的概念一、单一选择题1.(2020安阳1中10月试验)以下物质中，只有水溶液能通电的电解质是733；A.na2so 4b.c2h5ohC.HCl D .液氨2.(2020南京2型)以下陈述是正确的()A.电解质溶液的浓度越大，导电性就越强B.强酸和碱必须是能完全电离的强电解质，不管水溶液浓度大小C.强极性共价化合物不一定是强电解质D.多元酸，多元碱的导电性应比1原酸，1原碱强以下关于电解质的陈述是正确的()A.强电解质必须是离子化合物，弱电解质必须是共价化合物B.hclo是弱酸性的，所以NaClO是弱电解质C.可溶性强电解质溶液中没有溶质分子D.硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡是弱电解质4.下表中物质的分类组合完全正确()选项abcd强力电解质纳米3H2SO4巴索4AgCl弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH以下电离方程式无效()A.(NH4)溶于2so 4水：(NH4) 2so 4=2sh soB.h3po 4溶于水：H3 po 43 h poC.溶于HF水：HF h f-D.nahs溶于水：nahs=na hs-，hs-h S2-6.(2020宿迁测试)在以下叙述中，因果关系成立。()A.二氧化碳的水溶液具有导电性，因此二氧化碳是电解质B.SO2会使溴数退色，因此SO2有表征C.加热后由于纯水的pH7而加热，水就会呈酸性D.电解质溶于水时会发生电离，因此溶液中电解质的反应实质上是离子之间的反应7.(2020兰州模拟)以下事实可以说明醋酸是弱电解质()乙酸和水以任意比例相互溶解乙酸溶液在导电乙酸溶液中存在乙酸分子的情况下，在同一温度下，0.1 mol-1乙酸的ph值与0.1 mol-1盐酸的pH值相比，在室温下，在0.1 mol-1乙酸钠溶液pH值=8.8.1A. b .C.第二，不确定的选择题8.已知：Al(OH)3的电离方程是h alo H2O Al(OH)33oh-Al3；无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ，溶于水的电离方程为ALC L3=Al3 3cl-；PbSO4不溶于水，容易溶于乙酸钠溶液，反应的化学方程式为pbso 4 2 ch 3 coona=Na2 so 4(ch 3 COO)2 Pb。以下对Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说明是正确的()A.全部强电解质b .全部弱电解质C.离子化合物d .共价键化合物9.(2020台州高三月试验)在室温下，一定大小的特定NaOH溶液与pH值为2的1元酸HA，HB完全中和，如果两种酸溶液的体积分别为V1，V2(V1V2)，则在以下叙述中正确()A.对于V1V2，HA的酸性比HB的酸性强B.中和后得到的两种溶液的pH值均为7C.将两种酸溶液分别稀释10倍后，溶液的pH值均为3D.将大量锌粉分别添加到两种酸溶液中，充分反应的H2的体积不相等10.(2020年连云港高三学期1万亿)与弱酸相关的25 电离平衡常数如下表所示，以下说法是正确的()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.9l0-10-10K1=4.310-7K2=5.610-11A.溶液pH浓度对pH (NaCN) ph (na2co 3) ph (ch 3coona)B.如果a mol-1 HCN溶液与b mol-1 NaOH溶液混合后，溶液中存在c (na ) c (cn-)，则a必须小于bC.在冰醋酸中加入一滴水，溶液的导电，n (h)和pH先增加，然后减少D.nah co 3和Na2CO3混合溶液中有c (na c (h=c (oh-) c (HCO) 2c (co)答案分析1.c 标题中设定两个条件：电解质，仅在水溶液中电离。b，d是非电解质，a在熔化状态下也具有导电性。即可从workspace页面中移除物件2.c 溶液的电导率与离子浓度和离子的电荷数有关，浓度越大，导电性越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液的浓度越高，弱电解质的电离程度与冰醋酸浓度一样小，但电离离子的导电性也越弱，a误差；98.3%的浓硫酸是强酸的溶液，水太少，因此硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，b错误；氟的非金属最强，HF是强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，是弱电解质，c是正确的。溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷相关，浓度越大，电荷的数量越多，导电性越强，与几元酸无关，例如磷酸是三元酸，但具有弱酸性，具有相同的浓度，离子将离子离子化到离子上离子离子化到离子上离子的浓度小于二元酸，d错误。即可从workspace页面中移除物件3.c 强电解质也可能是H2SO4，a错误等共价化合物；NaClO是强电解质，b错误。可溶性强电解质从溶液完全电离到离子，c准确。硫酸钡溶于水的部分可以完全电离，是强电解质，d是错误的。即可从workspace页面中移除物件4.a尽管CaCO3不溶性，但溶于水的部分完全电离，强电解质，b错误；H2O是弱电解质，c错误。NH3是非电解质，d错误。即可从workspace页面中移除物件5.b h3po 4溶于水的分步电离：H3 po 4h 2 po h，h2poh hpo，hpo h po。即可从workspace页面中移除物件6.d 电解质必须能使自己自由移动的离子电离，CO2本身不能电离，非电解质，a错误；SO2可能会使溴数褪色。SO2具有还原性，SO2不能作为表征的依据。b错误；纯净水加热后仍保持中性，但水的电离程度增加，pH小于7，c误差。即可从workspace页面中移除物件7.b 全部说明乙酸在水溶液中部分电离：CH3COOH CH3COO-+H+- h，所以准确；因为醋酸是弱酸性的，醋酸离子可以水解，溶液可以碱性，准确。盐酸和醋酸的相同物质浓度开始比盐酸的h浓度小，H2速度慢，准确。表明乙酸的水溶性。说明乙酸是电解质。表明乙酸的酸性比碳酸强，不一致。即可从workspace页面中移除物件8.d Al(OH)3电离可逆Al(OH)3是弱电解质；在沸点时，AlCl3被称为共价化合物，ALCL 3属于强电解质，基于溶液可以完全电离。根据分解反应规律生成的(CH3COO)2Pb是弱电解质。综合判断可以看出选项d是正确的。即可从workspace页面中移除物件9.ad ph值均为2的单酸HA，HB，两种溶液中的h浓度相同，酸越弱，酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，消耗的体积越小的酸性越弱；如果两种酸的酸性不同，一定会有弱酸，因此与氢氧化钠反应后，弱酸离子水解溶液呈碱性。在上述分析中，V1V2表明HA的酸性比HB的酸性强，a是正确的。如果两种酸的酸性不同，一定有弱酸，因此与氢氧化钠反应后，弱酸离子水解溶液呈碱性，b错误；两座山的酸性不同。当pH相等时，溶液稀释10倍。强酸pH值低于3时，弱酸pH值小于3，因此稀释后，两种酸的pH值不同。c错误；因为两种酸的浓度不同，所以与充分Zn反应产生的氢的体积不同，d是正确的。即可从workspace页面中移除物件10.d 根据电离常数Ka的关系，1.810-54.910-105.610-11，酸性CH3COOHHCNHCO，显然在相同浓度下，Na2CO3的水解程度最高，溶液的pH值最大，pH (na2co 3) phA=b因cn-水解而在溶液中混合c (na ) c (cn-)，如果b出错