2020年高考化学一轮复习 每日一题（2020年8月2日）Al（OH）3沉淀量的计算_第1页
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8月2日氢氧化铝降水量的计算高考频次：难度：典型在线示例向50毫升三氯化铝溶液中加入50毫升氢氧化钠溶液。(1)当a3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为。(2)当A和B满足条件时，不发生沉淀。(3)当A和B满足条件时，先有沉淀，然后有部分沉淀溶解。此时，氢氧化铝的质量是克铝与羟基反应生成氢氧化铝沉淀的定量计算规律当可溶性铝盐与强碱溶液混合时，两者的相对量会影响产品的生产：当强碱量不足时：Al33 Oal(OH)3当强碱足够时，反应将继续进行：氢氧化铝水根据以上两个公式，可以得到Al34OH2H2O。设Al3和羟基物质的量分别为n(Al3)和N(羟基)，最终生成Al3的物质的量为NAl3，并借助于如图所示的数轴进行讨论：(1)当3时，羟基反应完全，反应按照式进行，n铝(羟基)3=。(2)当4时，Al3反应完全，反应按照式进行，n铝(羟基)3=0。(3)当34时，反应按照式和进行，N铝(羟基)3=4N (Al3)氮(羟基)。1.将10 g Fe2O3、二氧化硅和Al2O3的混合物加入到足量的100毫升摩尔/升稀硫酸中，过滤，然后加入10摩尔/升氢氧化钠溶液。沉淀物质量和氢氧化钠溶液体积之间的关系如图所示。以下陈述是错误的A.过滤的物质是二氧化硅B.可以找到x的值可以得到氧化铝的质量分数可以得到Fe2O3的质量分数2.无色稀溶液X可能含有下表中列出的一些离子。阴离子、氯-阳离子的Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+现在取适量的这种溶液，加入一定的试剂Y。产生沉淀的物质的量(N)和加入的试剂的体积(V)之间的关系如图所示。(1)如果Y为盐酸，Oa段转化为沉淀的离子(参照溶液X，下同)为_ _ _ _ _ _，ab段反应的离子为_ _ _ _ _ _，bc段反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)如果Y是氢氧化钠溶液，则X中所含的阳离子必须是_ _ _ _ _ _，物质的量之比是_ _ _ _ _ _，ab反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。回答1.回答 d众所周知，n (na)=2n (H2SO4)，然后可以得到x的值，这不符合问题的含义。C项，当氢氧化钠溶液的加入量为110毫升时，氢氧化铝完全溶解，根据氢氧化铝的质量分数氢氧化钠=NaAlO2 2H2O，可以得到Al2O3，这不符合问题。D项，由于滤液中过量酸的量和沉淀的总质量未知，因此无法确定氧化铁的质量，这与问题相符。
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