2020年高考化学一轮复习 每日一题 热化学方程式的书写

热化学方程式的书写高考频度： 难易程度：典例在线已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol【参考答案】B【试题解析】CH3OH(l)的燃烧热是指1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故CH3OH(l)的燃烧热为726 kJmol1，A项错误；令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1 g，则1 g H2(g)完全燃烧时放出的热量为kJ142.9 kJ,1 g CH3OH(l)完全燃烧时放出的热量为kJ22.7 kJ，故同质量时H2(g)放出的热量多，B项正确；和Ba2反应生成BaSO4沉淀时要放出热量，故C项反应的H57.3 kJmol1，C项错误；根据盖斯定律，由(题干中第一个反应3题干中第二个反应)可得：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，故H(571.6 kJmol131 452 kJmol1)131.4 kJmol1，D项错误。. 解题必备 热化学方程式的书写注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。注明物质状态物质所处的状态不同，H值不同。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。注意符号单位H应包括符号(放热反应为“”，吸热反应为“+”)、数字和单位(kJ/mol)。注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。与普通化学方程式的区别一般不标注“”、“”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等。判断热化学方程式正误的“五审”学霸推荐1下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJmol1H2Cl2=2HClHa kJmol1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJP4(s)=4P(s)H4b kJmol12化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AX2(g)+3Y2(g)2XY3(l)H=2(abc)kJ/mol BX2(g)+3Y2(g)2XY3(g)H=2(ba)kJ/mol CX2(g)+Y2(g)XY3(l)H =(b+ca)kJ/mol DX2(g)+Y2(g)XY3(g)H =(a+b)kJ/mol 3下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)+O2(g)2CO(g)H=221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)H=44.2 kJmol1答案3【答案】A【解析】从题图可以看出， mol X2(g)和mol Y2(g)断键生成1 mol X和3 mol Y吸收的能量为a kJ，同时，1 mol X和 3 mol Y形成新键生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)所放出的能量分别为b kJ、(b+c)kJ，故mol X2(g)和mol Y2