2020年高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第三节化学键 晶体结构（学生用）

第三节 化学键 晶体结构一、选择题(每小题4分，共48分)1(2020山西大同质检)下列说法中正确的是 ()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键2(2020福州模拟)下列化学用语表达正确的是 ()A碳12原子： 612CBN2电子式：NNC水的结构式：D硫离子结构示意图：3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl54(2020试题调研)下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 ()ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O5(2020改编)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ()A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为D热稳定性：H2SHF6(2020原创)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确7下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 ()A1和17 B12和9 C14和6 D15和88(2020济南模拟)右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ()AH2S BHClCPH3 DSiH49(2020海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是 ()ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O10下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()A2NaO2Na2NaB2NaF22NaC.Mg2Mg22D.Ca2211下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除了使物质的熔点、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也有影响C范德华力和氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中12(2020贵阳模拟)根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注lCl3熔点在2.5105Pa条件下测定。ASiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)(2020惠州检测)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)H2O2_；(2)Na2O2_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)HBr_。14(13分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_，B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。 (2)HClO4离子键、(极性)共价键NaClOSiO22CSi2COA族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_，B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。15(13分)(2020乐山模拟)有下列七种物质.干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱F冰G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同)： (2)既有离子键又有共价键的是_；(3)只含有极性键的是_；(4)含非极性键的是_；(5)属于分子晶体的是_。16(13分)(2020安徽合肥二模)已知：X、Y、Z、W为短期元素，Q为人体血红蛋白中所必需的金属元素。X原子最外层电子排布为nsnnpn，Y原子的L层s电子数比p电子数少1。在第三周期主族元素中，Z元素第一电离能最大；W元素原子半径最大。请回答：(1)X位于元素周期表中第_周期_族。Q元素原子基态时的核外电子排布式为_。(2)X、Y元素对应的氢化物中键能XH键_YH键(填“”或“”)。(3)QZ3溶液呈酸性，用离子方程式表示其产生酸性的原因_。(4)WY3是抗禽流感药