2020年高考化学一轮复习 微考点 第4练 竞争反应给你极端设法 苏教版

竞争反应给了你极端的方法。一、固体与固体的竞争反应1.18.6 g NaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到200 ，反应充分，然后排出气体并冷却，剩下的固体质量为15.9 g，那么在原始混合物中，NaOH的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第二，固体和气体之间的竞争反应2.1聚过氧化钠和2聚碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，剩下的固体物质为()A.na2co 3B.na2o2 na2co 3C.naohna2co 3D.na2o2 NaOH na2co 33.将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物从密闭容器加热到250 ，使其充分反应后排出气体。如果排放气体仅包含H2O(g)和O2，并且物质量相同，则在原始固体混合物中，m:n=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.通过充分的Na2O2固体反应二氧化碳和NO的混合气体40毫升后，气体体积缩小到20毫升。原始混合气体的CO2和NO的体积比可以是()a . 1:2 a . 1-2 b . 2-3 c . 3-2d . 1-4:4三、煤气和煤气之间的竞争反应5.如果将由snO2，O2组成的混合气体(标准状态)填充满圆底烧瓶，并倒放在水槽中(不考虑溶质扩散)，溶液中溶质的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、溶液中粒子间的竞争反应(a)分解离子之间的竞争反应判断离子方程的正误：氢氧化钙溶液和碳酸镁溶液反应：Ca2 oh-HCO=CaCO 3H2O7.将足够数量的CO2连续通过KOH、Ca(OH)2、kato 2的混合溶液，从而产生通过沉淀和CO2的量的关系可以表示为()8.在包含h、Al3+、NH的溶液中添加一滴NaOH溶液后，发生的离子反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(b)氧化还原离子竞争反应9.在容器中混合铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，使其充分反应(容器不参与反应)。在以下条件下溶液中存在的金属离子和金属元素。(1)如果铁还在，容器中的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氯化铜中残留的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)氯化铁和氯化铜都有盈馀的情况下，容器中不能存在的甜质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“必需”或10.铁和铜的合金放在稀硝酸中，反应后过滤，过滤后的固体进入盐酸，没有气体的话，过滤液中包含的金属盐是。A.Cu (NO3) 2B.Fe (NO3) 3C.Fe (NO3) 2D.Cu (NO3) 2和Fe(NO3)2答案分析1.32.3%固体NaOH和NaHCO3混合加热反应顺序，NaHCO3和NaOH反应，过度分解NaHCO3。NaOH nah co 3 Na2CO3 H2O2 nah co 3 na 2 co 3 CO2H2O(假设这种反应先发生，生成的CO2会与NaOH反应一起生成Na2 co 3，因此认为该反应已经发生)。假设NaOH和NaHCO3正确反应，分别具有x，y的质量Naoh nah co 3 na 2co 3 H2O m40 g 84 g 106 g18 g18 gXy (18.6-15.9)g=2.7g解决方案：x=6 g，y=12.6 g由于6 g 12.6 g=18.6 g，NaOH，NaHCO3反应正确，反应不再进行。因此，w (NaOH)%=6g/18.6 g100%=32.3%。2.a由于NaHCO3的不稳定性，首先发生分解，然后分解生成的CO2，H2O再次与Na2O2反应，可能发生的方程如下：2nah co 3 na 2co 3 CO2H2O2 Na2 o 2 CO2=2 Na2 co 3 O22n2o2 2h2o=4naoh O2 遇到Na2O2 H2O或CO2会做出反应，但会有什么“优先”反应呢？假设第一次与H2O反应，结果NaOH再次与CO2反应。2 NaOH CO2=na2co 3 H2O，H2O。所以我们可以认为Na2O2先与CO2反应，CO2耗尽后与H2O反应。即可从workspace页面中移除物件3.2: 34.c CO2和NO混合气体通过充分的Na2O2固体产生两种反应：2 CO2 2n a2o2=2n a2 co 3 O2 2to O2=2 NO2 2式可加：CO2 no na2o2=na2co 3 NO2 由CO2和Na2O2反应生成的O2立即与NO再反应一起生成NO2，因此先发生反应，CO2过度反应。反应，可见：v(CO2):v(no)8805；1: 1，当这种混合气体通过足够的Na2O2固体时，气体体积缩小到原来的混合气体；V (CO2):如果v (NO) 1: 1，则混合气体充分通过Na2O2固体后，剩馀气体的体积大于原始混合气体，剩馀气体的体积等于原始NO的体积。即可从workspace页面中移除物件5.mol-1至mol-1分析NO2，O2混合气体和水可能引起两种反应。 3 NO2 H2O=2 HNO 3 no，4 NO2 O2 2 2h2o=4h NO3。究竟会先发生什么反应呢？同样可以使用“极端家庭法”，一旦发生反应，产生的NO将O2和NO2结合在一起，因此，如果先发生反应，则可以认为NO2发生得更多。没有气体或剩下O2时的反应：4 NO2 O2 2h2o=4 HNO3，结果HNO3溶液的浓度为(标准)mol-1，mol-1。如果NO2太多，则出现：3NO2 H2O=2hno 3 no，在烧瓶中均为NO2，则结果溶液的体积等于气体的减少量，溶液的浓度为mol-1(标准状态)。6.错误在分析溶液中与oh-Mg2+和HCO反应，但与oh-HCO反应容易产生CO和H2O，因此先发生反应。Mg2 co=MGC O3 K 相应的反应方程式如下：Mg2 2 HCO Ca2 2oh-=CaCO 3mgco 32 H2O少量ca(oh)2Mg2 2 HCO 2c a2 4oh-=mg(oh)22 CaCO 32 H2O大于ca(oh)2因此，氢氧化钙缺乏时，产物具有MgCO3，氢氧化钙适量充足时，产物具有离子方程式错误的Mg(OH)2。7.C 在溶液中通过CO2时，oh-反应：CO2 2oh-=co H2O，发生：co Ca2=CaCO3，也就是说，通过CO2时，可以认为是先与Ca(OH)2发生反应如果CO2继续进入，则按顺序反应：2koh CO2=k2CO 3 H2O，2kato 2 CO2 3h2o=k2CO 3 2al(oh)3 85 oy如果AlO没有反应，则CO2将仅转换为CO，并成为h CO如果alo和HCO不共存，则会发生：alo HCO H2O=co al (oh) 3 8856，K2co 3 CO2 H2O=2k HCO 3Caco3 CO2 H2O=ca (HCO 3) 2最后剩下的沉淀是al(oh)3，所以c是对的。即可从workspace页面中移除物件8.h oh-=H2O，Al3 3oh-=al (oh) 3，Nh oh-=n H3 H2O，Al (oh) 3 oh-=2h2o alo酸碱中和反应在与oo-h首次反应后与Al3反应如果与NH首次反应，结果NH3H2O与Al3反应，生成NH和al (oh) 3，与NH反应，沉淀Al(OH)3，与NH反应，生成NH3H2O，最后与Al(OH)3反应9.(1) Fe3，Cu2+特定(2) Fe2，Fe3可能(3)Fe，Cu氧化性分析：Fe3 Cu2，还原性：FeCu。特定反应： Fe 2 FeCl 3=3 FeCl 2(假定Cu 2 FeCl 3=2 FeCl 2 CuCl2首先发生，Fe不能与CuCl2共存，因此不能先响应)；可能发生： Fe cuc L2=Cu FeCl 2 (Fe pocket时)，Cu 2 FeCl 3=2 FeCl 2 cuc L2(FeCl 3 pod时)。(1)铁粉留下后，以上会发生反应，容器中不能有Fe3+，Cu2+。(2)如果CuCl2具有剩馀，则容器中不能有Fe，也可以有Fe2、Fe3+或Fe2、Cu。(3)如果FeCl3和CuCl2都有剩馀，则容器必须没有Fe、Cu、Fe2+。10.c 铁铜合金和稀硝酸反应，比铜还原性高，优先反应，因此，以下反应依次发生。3fe 8h