2020年高考化学一轮复习 第十二单元 晶体结构与性质单元检测

2020年高考化学一轮复习 第十二单元 晶体结构与性质单元检测 本试卷分第卷和第卷两部分,共100分,考试时间90分钟,可能用到的相对原子质量： Al；27 Cl:35.5 第卷一、 选择题（本大题选包括16个小题，每题3分，共48分。每题有一个或二个选项符合题意） 1、下列关于晶体的说法正确的是 （ ） A、原子晶体一定不导电，金属晶体一定导电 B、晶体熔化一定破坏化学键，是化学变化 C、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 D、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2、(2020江苏15)下列关于晶体的说法一定正确的是 （ ） A、分子晶体中都存在共价键B、CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2紧相邻 C、SiO2晶体中每个硅原子与两个氧子以共价键相结合D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 3、1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧化物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 （ ） A、YBa2Cu07X B、YBa2Cu2O7X C、YBa2Cu3O7X D、YBa2Cu407X4、SiCl4的分子结构与CC14类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 （ ） A、SiCl4晶体是分子晶体 B、常温、常压下SiCl4是气体 C、SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D、SiCl4熔点高于CC145、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （ ） A、干冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘6、将SiC14与过量的液氨反应可生成化合物Si（NH2）4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是 （ ）A、原子晶体 B、分子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体 7、科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中正确的是 （ ） N60是由共价键结合成的空心球状结构，是一种原子晶体、 N60和14N都是氮的同位素 N60为氮的一种同素异形体 N60的发现开辟了新的能源，将成为很好的火箭燃料 A、 B、 C、 D、8、物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 （ ） A、镁的硬度大于铝 B、镁的熔沸点低于钙 C、镁的硬度大于钾 D、钙的熔沸点高于钾 9、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投人水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 （ ） A、金属 B、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐10、下列各指定微粒的数目之比不是1：1的是 （ ） A、过氧化钠晶体中的阴离子和阳离子 B、碳酸氢钠晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C、离子中的质子和中子 D、氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子 11、1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 （ ） A、 B、 C、 D、 12、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是 （ ） HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物 HgCl2属于非电解质 HgCl2属于弱电解质 A、 B、 C、 D、13、（2020全国卷I6）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ） A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断14、（2020广东10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 （ ） A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低15、（2020广东17）SO42和S2O82结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 （ ） A 、SO42的电子式为： B、S2O82中没有非极性键 C、S2O82比SO42稳定 D、S2O82有强氧化性16、（2020上海17）根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ） A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XY B、若A22D2AD2，则氧化性：D2A2 C、若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RM D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB 第卷二、 非选择题（本题包括6个题，共52分） 17、（2020重庆理综29）（8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同主族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： 、Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 、ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。 、工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。 、X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。 、01 mol的单质W与50mL 15mo1L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br一的物质的量之比是。 18、（7分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶 体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）、在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、各有、。 （2）、该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是，该物质的化学式可表示为。 （3）、若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为d nm（lnm=109m），则该晶体的密度为g/cm3。 19、（7分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。 NaCl晶体结构如图所示。 已知FeX O晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。 测知FeX O晶体密度为pg/cm3，晶胞边长为4.28 1010m。 （1）、FeX O中x值（精确至0.01）为。 （2）、晶体中的Fe分别为Fe2 、Fe3，在Fe2和Fe3的总数中，Fe2所占分数（用小数表示，精确至0.001)为。 （3）、此晶体化学式为 （4）、与某个Fe2（或Fe3）距离最近且等距离的O2围成的空间几何构型形状是（5）、在晶体中，铁元素的离子间最短距离为m。20、（6分）短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。 x Y Z （1）、X元素的单质的分子式是，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为 （2）、自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是，化学式为。 （3 ）、X单质的晶体属于，Z与钠的化合物的电子式是。 21、（8分）已知氯化铝的熔点为190（2.02 lO5Pa），但它在180即开始升华。 （1）、氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（2）、在500K和1.01 lO5Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92gL，且它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为，结构式为。 （3）、无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是（4）、计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是： 22、（16分）（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了作用力；碘的升华，粒子间克服了作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是。（2）下列六种晶体：CO2 NaCl Na Si CS2 金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）。（3）在H2、（NH4 ）2S04 、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是。（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A、固态时能导电，能溶于盐酸 B、能溶于CS2，不溶于水C、固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D、固态、液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型。A、；B、；C、；D、 （5）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A、；B、；C、；D、。 C D参考答案 1、C 2、B 3、C 4、B、5、B 6、A 7、C 8、AB 9、A 10、AD 11、A 12、B 13、A 14、BC 15、D 16、D 17、（1）ClSA1 （2） 分子 （3） （4）Be+2NaOH =Na2Be02H2 （5）3：5 18、（1）6 8 （2）3：1：1 CaTiO3 (3) 19、（1）0.92 (2)0.826 (3)Fe20.76Fe3+0.16O (4) 正八面体 （5）3.03101020、He ；4g/mol 萤石；CaF2 分子晶体； 21、共价化合物 、AI2C16： 、氯化铝为强酸弱碱盐，与空