2020年高考化学二轮复习 专题能力训练8 化学实验基础知识与基本技能（含15年高考题）

专题能力培养8化学实验基本知识和基本技能(时间：55分满分3336100分)第一，选择题(共6个问题，每个问题7分，共42分)。每个标题只有一个选项与标题匹配)1.(2020浙江杭州模拟)以下陈述正确()A.不小心把山溅到眼睛上了，要立即用碱液冲洗，眨眼B.酸式滴定管、碱性滴定管、被液管都是准确测量一定体积液体的工具，它们在使用时都要经过漏水、清洗、清洗、注入、调节液面等几个过程C.从硬脂酸钠溶液中去除甘油的方法是在溶液中放盐过滤D.常温下准确提取14.8 g Ca(OH)2，制备100 mL 2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液2.为了达到以下实验目的，根据下表提供的主要仪器，使用试剂是合理的()选项实验的目的主要机构试剂a分离Br2和CCl4混合物粉液漏斗，烧杯Br2和CCl4混合物，蒸馏水b鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液c在实验室制造H2试管，带导管的橡胶插头锌粒子，稀硝酸dNaOH溶液浓度的测定滴定管、锥虫病、烧瓶直出溶液，0.100 molL-1盐酸3.(2020年湖北武汉测试)以下对定量实验误差的分析是正确的()A.在中和热测量实验中，将NaOH溶液慢慢倒入测量装置的测量结果没有影响B.酸碱中和滴定实验中，滴定前没有气泡，滴定后气泡测定结果高C.在测定溶液pH的实验中，使用干燥pH测试条测定新氯数的pH没有影响D.现在需要90 mL 1.0 molL-1 NaOH溶液。使用3.6 g NaOH固体，据说溶液的浓度低4.(2020广东深圳模拟)以下实验操作、现象和结论正确()选项操作现象结论a将湿红色石蕊试纸放在试管口附近试卷颜色不变NH4Cl受热后不能分解b中等振动后的静态下层液体颜色变浅NaOH溶液可去除溴苯中溶解的Br2。c加热汽缸里的溶液退色生成了乙烯d通电b非常红的固体析出锌的金属比铜强下一个实验设计能成功的是()A.检查亚硫酸钠样品是否变质：样品白色沉淀不溶表明样品变质了B.去除潮盐中的硫酸钙杂质粗盐精盐确保溶液包含Fe2。溶液颜色不变的溶液红色溶液包含Fe2D.酸性条件下H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液蓝色氧化：H2O2I26.以下杂质清除程序无效()选项精制的物质杂质除杂试剂除杂方法a纳米3CaCO3蒸馏水溶解，完毕过滤，蒸发bNH4Cl(aq)Fe3 (aq)直子溶液过滤cCl2(g)HCl(g)饱和盐水，浓硫酸洗气dNa2CO3(s)NaHCO3(s)-燃烧二、非选择题(共3个小问题，共58分)7.(2020湖北模拟)(20分钟)白色固体，可用作聚氨酯、灭火剂、洗涤剂等。化学兴趣组使用聚氨酯NCO onh 4 (s)制造3，3602 NH3 (g) CO2 (g) H2 NCO onh 4 (s)，方法如下 h0(1)氨和二氧化碳通过四氯化碳，继续混合制成的安巴铵小晶体挂在四氯化碳上，如图1所示。富裕多了就停止准备。图1注：四氯化碳和液体石蜡是惰性介质。有机用冰水冷却的原因。液体石蜡鼓泡瓶的作用，即可从workspace页面中移除物件。反应后从混合物中分离产品的实验方法(充电作业名称)。获得干燥产品需要采取的方法是(填写可选序列号)。A.大气压加热干燥B.高压加热干燥C.真空40以下干燥图2废气处理装置如图2所示。是否能把浓硫酸变成稀硫酸(充满能量或否)，原因如下。(2)取部分变质、碳酸氢铵混合的聚氨酯样品1.570 g，充分处理后，将碳完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，质量测定为2.000 g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为。Mr (NH2 conh4)=78，Mr(NH4HCO3)=79，Mr(CaCO3)=1008.(20分钟)在实验室里，醋酸丁酯的制造实验装置可以选择图中所示的两种装置。有关物质的物理特性见表：乙酸1-丁烷醇乙酸丁酯熔点/c16.6-89.5-73.5沸点/c117.9117126.3密度/(gcm-3)1.050.810.88水溶性的互溶性可用性(9 g/100 g水)微溶解(1)制造乙酸丁酯的装置必须选择(a或b)。不选择其他设备的原因是。(2)酯化反应是可逆反应，是提高1-丁二醇利用率可以采取的措施。(3)在制造乙酸丁酯的混合物中，醋酸丁酯的分离和精制需要几个步骤，下面插图的工作中必需的化学操作是(选择答案号)。(4)在有机物的分离工作中，要经常使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗之前；如果某学生在进行液体分离工作时发现液体不流动，除了分液漏斗活塞堵塞外，还可能有其他原因。9.(18分钟)淡绿色的硫酸亚铁铵晶体又称莫尔盐，(NH4)2SO4FeSO46H2O，比绿矾(FeSO47H2O)稳定，多用于定量分析。(。摩尔盐的实验室制造方法如下：废铁屑溶液a没盐其目的是：(1)在废铁屑中添加稀硫酸后，浮筒不能完全溶解，只过滤剩下的少量。证明溶液a没有Fe3的最佳试剂是(序列号字母)。A.酚酞溶液B.KSCN溶液C.烧碱溶液D.KMnO4溶液工作阶段为：加热蒸发，过滤。(2)操作结果没盐晶体用少量乙醇浸出，其目的是去除附着在：晶体表面的硫酸、水等杂质；，即可从workspace页面中移除物件。(3)用托盘秤重(NH4)2SO4晶体时，晶体必须放在天平(填“左”或“右”)板上。(。(4)从以下设备中选择所需的设备制造(NH4)2SO4溶液：连接顺序(以接口序列号字母表示)为：a。接机。从设备c中分离两种液体的任务名称如下：设备d的作用是。参考答案1.c分析：A项，偶然在雪中喷溅，立即用大量水冲洗，眨眼；项目b，使用吸管不需要泄漏检测；c，添加盐，将硬脂酸钠析出后过滤，准确；d项目，常温下Ca(OH)2微溶解，2.0 mol-1溶液不能制造。2.b分析：Br2和CCl4互溶，不能用分割方法分离两者，可以用蒸馏方法分离a错误；葡萄糖分子有5个羟基和1个醛基，可以通过识别醛基的方法确认，添加剂可以是银氨溶液或新Cu(OH)2，悬浮液等，蔗糖没有醛基，b项正确。硝酸具有很强的氧化性，在对金属反应时不会产生氢，随着浓度的变化，会产生NO2，NO等气体，c项的错误。酸碱中和滴定中必须有指示剂、d个错误。3.d语法分析：A，NaOH溶液一次快速倒入测量装置，慢慢倒入，热会丢失，可能发生错误；项目b，如果在滴定之前没有气泡，滴定后有气泡，则标准液体的体积读数可能小，测量结果可能低。c项目，在新氯水中，HClO具有漂白性，pH试纸的颜色变浅，可能影响测量结果；d，90 mL NaOH溶液应计算为100 mL，需要4.0 g NaOH。现在称为3.6 g NaOH，该溶液的浓度降低，d准确。4.b分析：NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3和HCl生成NH4Cl，测试条可能不会变色。下层颜色变浅是br2可以去除溴化苯中溶解的Br2的反应，说明b项正确；圆柱体中的溶液可能会褪色，或者是挥发性乙醇的结果c错误；b极连接到电源阳极，b不能有红色固体析出物，d项无效。5.c分析：加入硝酸钡溶液和稀盐酸，引入稀硝酸，BaSO3氧化为BaSO4，没有沉淀或溶解，a错误；如果先添加Na2CO3溶液，然后添加足够的BaCl2溶液，则不能删除多馀的Ba2，b项无效。以I-氧化为I2的物质也可能是稀硝酸，d个错误。6.b分析：碳酸钙不能溶于水，熔化后过滤后蒸发，得到纯NaNO3，A；去除NH4Cl的Fe3，添加NaOH溶液，精制的物质NH4Cl也可以与NaOH反应，添加氨，pH可调节到78，引起反应的离子方程式为Fe3 3nh3h 2ofe (oh) 3 8853n，b错误；HCl容易溶于水，但氯不能溶于饱和盐水，因此用饱和NaCl溶液从Cl2中少量去除HCl，通过浓硫酸干燥Cl2，c项是正确的。NaHCO3不稳定，加热时分解，产生Na2CO3，因此可以通过加热固体的方法从Na2CO3固体中去除NaHCO3杂质，d项是正确的。7.响应：(1)该反应通过观察发热反应、温度降低、反应物转化率提高(或温度降低，防止反应发热引起的产品分解)气泡，调节NH3和CO2通入比过滤器c浓硫酸会使水蒸气进入反应容器，防止氨基甲酸酯水解(或者稀硫酸的水蒸气进入反应容器，可能引起氨基甲酸酯水解)(2)0.496 8或49.68%(范围为0.500至0.490)分析：(3)样本的碳元素精确转换为CaCO3，NH 2 conh 4和NH4HCO3的数量分别为a、b、78 gmol-1a 79 gmol-1b=1.570g，(a b) 100 gmol-18.答案：(1)是反应物(乙酸和1-丁烷醇)的沸点低于乙酸丁酯的沸点，因此使用a装置可以引起反应物的挥发，降低反应物的转化率，b装置可以使回流反应物凝结，提高反应物转化率(2)乙酸浓度增加(3)交流(4)确保分液漏斗顶部玻璃插头的凹槽与漏斗喷嘴上的小孔不对齐(或漏斗内部未与外部大气连接，或玻璃插头未打开):(1)装置的选择应综合考虑反应条件和反应物、产物的性质，该问题的反应物的沸点低于产品的沸点，因此应考虑冷凝回流。(2)可逆反应提高一种原料利用率的方法是提高另一种反应物的浓度。(4)分液漏斗在使用前检测到泄漏，加入液体时，必须匹配漏斗内部和外