2020年高考化学二轮小专题25分钟热点自我检测 专题06 化学反应能量（解析版）VIP

主题6化学反应能量第一，选择题(这个问题包含16个问题，每个问题3分，共48分)以下关于能源变化的陈述是正确的()A.“冰是水的，水是冷的”，说明同质量的水和冰相比，冰的能量很高B.化学反应伴随着物质变化，还伴随着能量变化，其表达形式只有吸热和发热两种C.如果已知C(石墨，s)=C(钻石，s) h 0，则钻石比石墨更稳定D.化学反应遵循质量保存和能量保存分析：冰融化成水需要吸热，所以水的能量很高。化学反应的能量变化可以转变为光能、热能等形式。石墨的能量低，比钻石稳定。答案：d下一个反应是氧化还原反应和吸热反应()A.铝片和稀盐酸的反应B.热碳和二氧化碳的反应C.ba (oh) 28h2o和NH4Cl的反应D.氧中甲烷的燃烧反应分析：a，d都是发热反应，吸热反应为b，c，但c反应ba(oh)28 H2O 2n H4 cl=bacl 2 2n H310h2o是非氧化还原反应。答案：b3.已知的2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=-569.6 kj/mol，2 H2O(g)=2 H2(g)O2(g)现有1 g液体H2O，蒸发时吸收的热量()A.2.43 kJB.4.86 kJC.43.8 kj d.87.5 kj分析：添加热化学方程式。如果H2O (g)=H2O (l) h=-43.75 kj/mol，则1 g液体H2O蒸发时吸收的热量为2.43 kJ。答案：a4.参考反应br H2-hbr h的能量对反应历史的示意图，以便在下面的叙述中准确无误()A.积极和消极的反应应该是吸热反应B.积极和消极的反应应该是发热反应C.添加催化剂会增加化学反应的反应热D.如图所示，该反应的反应热与反应途径有关分析：反应物br H2的总能量要低于产物HBR h的总能量，正面和负面反应必须是吸热反应，a是正确的。 h=117kj/mol-42 kj/mol=75 kj/mol，反应热只与反应物的开始和最终状态相关，无论是否使用催化剂。答案：a5.右图绘制了氮和氢的氨在778 K反应时的能量变化，以下叙述正确()A.这个反应是吸热反应B.b曲线是添加催化剂时的能量变化曲线C.添加催化剂会增加正向反应率和平衡常数D.添加化学反应 s， h增大的催化剂分析：这种反应是发热反应，b曲线的活化能减少，添加了催化剂。添加催化剂会改变反应速度，但平衡常数、熵变化、反应热不能改变。答案：b6.已知的热化学方程式：2so 2(g)O2(g)2s O3(g)h=-q kj/mol(q 0)。以下说明是正确的()A.在相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)比2 mol SO3(g)具有的能量少B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)放入密封容器，充分反应，然后将热量释放到Q kJC.增加压力或提高温度时，平衡向反作用方向移动D.将一定量的SO2(g)和O2(g)放在密封容器中充分反应后，加热Q kJ，在此过程中2 mol SO2(g)被氧化分析：由于SO2和O2反应被释放，因此在相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的能量大于2 mol SO3(g)的能量，并且a错误。SO2和O2的反应是可逆反应，在2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)对密封容器充分反应后，反应SO2小于2 mol，释放的热量小于Q kJ，b错误。正向反应方向移动的压力增加，c错误。答案：d7.常温常压下掺入氢和氧，几年后也不会化合产生水。但是，只要给一次电火花，氢就会迅速与氧气反应，产生水。反应中的能量变化比较图b中的情景，漫画中的量为石头提供的“能量”与图a中的一样()A.e2b.e2-E1C.e3-e2d.e3分析：羊提供给石头的“能量”等于化学反应的活化能，图a中所示的活化能为E3-E2。答案：c8.肼(N2H4)是N2O4的燃料，与N2O4反应时会产生氮和水蒸气。已知：N2(g)2 O2(g)=N2O 4(g)h=8.7 kj/mol，N2 H4 (g) O2 (g)=N2 (g)A.2n2h 4(g)N2O 4(g)=3n 2(g)4h2o(g)； h=-542.7 kj/molB.2n2h 4(g)N2O 4(g)=3n 2(g)4h2o(g)； h=-1059.3 kj/molC.2n2h 4(g)N2O 4(g)=3n 2(g)4h2o(g)； h=-1076.7 kj/molD.N2 H4(g)N2O 4(g)=N2(g)2h2o(g)； h=-1076.7 kj/mol分析：N2(g)2 O2(g)=N2O 4(g)h=8.7 kj/mol，N2 H4(g)O2(g)=N2答案：c环保燃料丙烷(C3H8)，悉尼奥运会圣火使用的燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/molA.奥运圣火燃烧主要将化学能转换为热能和光能B.丙烷的沸点高于正丁烷C.丙烷、空气和铂精制可以构成丙烷附近铂极电池的阳极燃料电池D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H 8(g)5o 2(g)=3 CO2(g)4h2o(g)h=-2221.5 kj/mol分析：根据能量守恒定律，a项是正确的。b项，丙烷的相对分子质量应小于正丁烷的相对分子质量，正丁烷的沸点应高。c，燃料电池中通往可燃性气体的极点必须是阴极。d段，所谓燃烧热是由于1 mol可燃气体完全燃烧，产生稳定的氧化物而释放的热，d段H2O是气体，而不是稳定的氧化物。答案：aCH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4 no 2(g)=4 no(g)CO2(g)2 H2O(g)； h=-574 kj/molCH4(g)4 no(g)=2 N2(g)CO2(g)2 H2O(g)； h=-1160 kj/mol以下两项中的一项无效：()A.反应 发热反应B.反应 相同数量的电子传递C.反应估计：CH4(g)4 no 2(g)=4 no(g)CO2(g)2 H2O(l)； h=-a kj/mol，a 574，c无效，因为等量的H2O(l)比H2O(g)能量低。在d段中，根据盖斯的定律，()/2示例：CH4(g)2 NO2(g)=N2(g)CO2(g)2 H2O(g)h=-867km答案：c11.工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室催化氧化为SO3，这种反应被称为发热反应。现在，如果2 mol SO2，1 mol O2对密封容器反应充分，释放出热量98.3 kJ，此时SO2的转化率为50%，那么以下热化学方程式将是正确的()A.2so2 (g) O2 (g) 2s O3 (g) h=-196.6 kj/molB.2so2 (g) O2 (g) 2s O3 (g) h=-98.3 kj/molC.SO2 (g) O2 (g) SO3 (g) h=98.3 kj/molD.SO2 (g) O2 (g) SO3 (g) h=-196.6 kj/mol分析：可逆反应中的反应热表示反应物完全转化为产物时的焓，1 mol SO2完全变形时释放的热量为98.3 kJ，因此只有a是正确的。答案：a强酸和碱稀溶液的中和热可以表示为：H (AQ) oh-(AQ)=H2O (l) h=-57.3 kj/mol已知事项：HCl(AQ)n H3 H2O(AQ)=NH4Cl(AQ)H2O(l) h=-a kj/molHCl(AQ)NaOH(s)=NaCl(AQ)H2O(l) h=-b kj/molba(oh)2(AQ)H2S O4(AQ)=baso 4(s)2h2o(l) h=-c kj/mol对a、b、c的大小关系的错误判断是()A.2a=2b=c b.a 57.3 d.c 114.6分析：氨电离需要吸收热量，氢氧化钠固体溶解会释放热量，因此a 57.3 2 mol H2O生成，同时生成不溶性BaSO4沉淀，因此c 114.6。答案：a13.(2020青岛高3探测)通常分解一摩尔的化学键，把吸收的能量看作该化学键的结合能。结合能的大小可以用来估计化学反应的焓变化( h)，化学反应的 h等于反应中旧化学键的结合能之和和与反应中新边键的结合能之差。化学键H-hCl-clH-cl1 mol创建化学键时释放的能量(kJ/mol)436243431以下热化学方程式不正确()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) h=-91.5 kj/molB.H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-183 kj/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) h=91.5 kj/mold . 2 HCl(g)=H2(g)Cl2(g)h=183 kj/mol分析：一种反应的焓变化等于反应物的化学键结合能之和产物的化学键结合能之和必须是c项例如：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)h=-91.5 kj/mol。答案：c14.以下说明是正确的()A.在101 kPa时，1 mol C与适量的O2反应生成1 mol CO时，释放110.5 kJ热量，C的燃烧热为110.5 kJ/molB.在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧液态水，释放285.8 kJ热量，H2燃烧- 285.8 kJ/molC.测量HCl和NaOH反应的中和热时，每个实验必须测量3个温度：盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D.稀溶液：h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kJ/mol，混合包含0.5 mol H2SO4的浓硫酸和包含1 mol NaOH的溶液时，释放的热量为57.3分析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧，产生稳定的氧化物时释放的热量。项目b不能使用负号。d抗重热是指在稀溶液中强酸和强碱中和产生1没收时的反应热。答案：c15.(2020北京大学数学能力考试)工业上准备纯硅反应的热化学方程式如下：sic l4(g)2 H2(g)=si(s)4 HCl(g)h=q kj/mol(q 0)在温度、压力下，将一定量的反应物传递给密封容器进行上述反应(本例中为可逆反应)，以下叙述正确()A.反应过程中压力增加时，可以提高SiCl4的转化率B.如果反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时吸收列为Q kJC.4 min反应时，如果HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速度为0.03 mol/(Lmin)D.反应吸收热为0.025Q kJ时，结果HCl立即反应为100 mL 1 mol/L的NaOH溶液16.通过将V1 mL 1.00