2020年高考化学北京卷三轮复习专题3 化学平衡

2020年高考北京卷三轮复习主题3 :反应速度与化学平衡I .北京卷有机化学调查内容和表现形式时间问题类型调查内容说明202014 .选择问题等效平衡(气体系数不变相等)、浓度计算2020七.选择问题不同压力下的体积分数和时间图像(气体系数变化不均匀)202028 .填空问题反应热对转化率的计算2020十.选择问题速度、浓度、转化率、反应热的判断202012 .选择问题用热化学方程研究转化率、浓度、反应热20209 .选择问题用等效平衡研究平衡转移的影响因素202012 .选择问题用等效平衡调查速度、转化率及变化和浓度(平衡常数)十.选择问题b选择项： 2NO2(g)N2O4(g) H02020十二选择题国籍图像调查了曲线识别/转化率/速度和物质的量变化的比25填空问题国籍平衡常数变化调查反应热II.2020年高考新课程考试大纲6 .化学反应速度和化学平衡(1)了解化学反应速度的概念、反应速度的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科研领域的重要作用。(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解建立化学平衡的过程。 理解化学平衡常数的含义，利用化学平衡常数可以进行简单的计算。(5)了解外界条件(浓度、温度、压力、催化剂等)对反应速度和化学平衡的影响，认识其一般规律。(6)了解化学反应速度和化学平衡的控制在生活、生产和科研领域的重要作用。 III.2020年北京理综合考试的说明试验说明要求II-6 .化学反应速率与化学平衡要求(1)了解化学反应速度的概念和表示方法；I(2)结合具体实例，了解外界条件对反应速度的影响II(3)了解化学反应的可逆性和化学平衡确立的过程I(4)理解化学平衡和化学平衡常数的含义，进行简单的计算II(5)结合具体实例，了解外界条件对化学平衡的影响II(6)认识到控制化学反应速度和化学平衡在社会、生产和科研领域的重要作用I(7)通过催化剂的实用实例，了解催化剂在社会、生产和科研领域的重要作用IIV .多年高考问题的回顾1(2020-北京处理总-14 ) .在一定温度下，一定体积密闭容器具有H2(g) I2(g)2HI(g )的平衡. 可知H2和I2的开始浓度均为0.1mol/L时，达到平衡时的HI浓度为0.16mol/L。 当H2和I2开始浓度均为0.2mol/L时，平衡时的H2的浓度(mol/L )为A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02在一定温度不同压力(p10工业上制备纯硅反应热化学方程式如下sicl4(g )2h2(g )=si (s )4HCl (g )h=qkj/mol (q0)。 在某一温度、压力下，使一定量的反应物流入密闭容器进行以上的反应(在该条件下为可逆反应)时，以下正确地叙述a .在反应过程中，增大压力可以提高SiCl4转化率b .反应开始时SiCl4为1mol时，平衡时吸收热量为QkJ在使其反应至4min的情况下，如果HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速度为0.03mol/(Lmin )d .反应的吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl流过1mol/l的NaOH溶液100ml，正好反应5(2020-北京总理-9).h2(g) i2(g)2hi(g )已知的H0。 在同一容积的定容密封容器甲和乙、甲中分别加入0.1mol和I2，在乙中加入HI 0.2mol，在同一温度下分别取得平衡。 如何使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度a .甲、乙在同样的温度b .甲中加入0.1mol He，乙不变c .甲降低温度，乙保持不变d .甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I26(2020-北京处理总计-12 ) .在某一温度下，H2(g) CO2(g)H2O(g) CO(g )平衡常数K=9/4. 在该温度下，向甲、乙、丙三个定容密闭容器中投入H2(g )和CO2(g )，其开始浓度如右表所示。开始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020以下判断不正确的是a .平衡后，b中CO2的转化率超过60%b .平衡时，甲和丙的H2转化率均为60%c .在平衡情况下，c(CO2 )是甲方的2倍，为0.012 mol/Ld .反应开始时，丙的反应速度最快，甲的反应速度最慢7(2020-北京处理总-12 ) .反应：2ch3c och3(l ) ch3c och2c oh (ch3)2(l )已知。 采集等量的CH3COCH3，分别在0和20下，测定其转化率的时间变化的关系曲线(yt )如图所示。 下一个说法是正确的A.b表示0下CH3COCH3的Y-t曲线b .反应为20min末，H3COCH3的c .提高温度可缩短反应达到平衡的时间，提高平衡转化率d .从d.y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2(14分钟)已知有x、y、z 3种元素，x2-、y均具有与y的气体氢化物分子相同的电子数的由Z和y构成的化合物ZY3、ZY3溶液在苯酚中呈紫色。 请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水合物的化学式为_。(2)将2)zy3溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体，反应的离子方程式中，该液体具有的性质是(记号)。a .光束通过该液体时形成光的“通路”b .插入电极，直流通电后，极附近的液体颜色变深c .在该液体中加入硝酸银溶液，不发生沉淀d .将该液体加热、蒸发、烘烤时，生成氧化物(3)X单体在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体。众所周知，在一定的条件下，O2氧化放热的气体每1 mol为98.0 kJ。 该气体2 mol和1 mol O2在该条件下反应，达到平衡时放出的热量为176.4 kJ时，该气体的转化率为_。原本无色有刺激性气味的气体和含有1.5 mol Y氧气的溶液在一定条件下反应，生成强酸和氧化物，如果有1.56.021023个电子转移，该反应的化学方程式是：(17分钟) x、y、z、w是含有相同电子数的分子或离子，由原子序号不足10的元素构成。 x有五个原子核。 在正常情况下，w是无色液体。已知： X YZ W用图示装置制备NO，验证其还原性。 主要操作包括：a .向广口瓶注入足够量的热NaOH溶液，将装有铜片的小烧杯装入瓶中。b .关闭止水夹，点燃红磷，放入瓶中，盖上橡胶塞。c .打开分液漏斗栓，向烧杯中滴入少量稀硝酸，直到红磷充分燃烧为止。步骤c之后不足的步骤的主要操作如下。红磷充分燃烧后与NaOH溶液反应的离子方程式。工序c中稀硝酸后滴入烧杯的现象。9回答 : o : h -NH3(l ) NH2- NH 4打开止水夹，流少量氧P2O5 6OH-2PO43- 3H2O Cu片逐渐溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为蓝色3 c u8h2no3-=3c u2n2o4h2o10(2020-北京处理总-28).(15分钟)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下(1)补充燃烧黄铁矿的化学方程：4- 11 o 22 Fe2o 38 so 2(2)在接触室中反应的化学方程式为。(3)根据过程流程图判断以下说法是正确的(填写编号的字母) 。a .为了使黄铁矿充分燃烧，b .必须粉碎过剩的空气，提高SO2的转化率c .通过使用催化剂可以提高SO2的反应速度和转化率的d .从沸腾炉排出的炉渣可以供给炼铁(4)每160 g so 3气体与H2O化合，放出260.6kJ的热，该反应的热化学方程式为：(5)用氨水吸收吸收塔排出的废气，用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2可以作为生产硫酸的原料进行循环利用，也可以在工业生产溴的过程中吸收湿空气中的Br2。 SO2吸收Br2的离子方程式。为了测定该铵盐中氮元素的质量百分比，分别向相同浓度的NaOH溶液50.00mL中加入不同质量的铵盐，加热沸腾水浴加热至气体全部脱落(在该温度下铵盐不分解)。 该气干燥后被浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同，铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g，铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数为%； 铵盐的质量为15.00g时。 浓硫酸增加的质量。 (计算结果保持小数点后2位)十回答(一)一分。 FeS2 (2)2分。 2SO2 O2 2SO3 (3)2点。 Abd(4)2分。 SO3 (g ) H2O (l )=h2so4(l )h=-130.3 kj/mol(5)2分。 SO2 Br2 2H2O=4H 2Br- SO42-3分。 14.56(14.50-14.60为0.1456折扣1分，没有标明给出3分的两位小数扣除1分)三分。 2.31g(2.29-2.33没有标明给予3分的单位无1分扣除2位的小数扣除1分)氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水符合标准的废水Iii.ii族(14 )某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH和NH3H2O形式存在，该废水处理流程为：(1)加入工艺i:NaOH溶液，将pH调整为9后，升温至30，通过空气将氨排出回收。加入NaOH溶液的作用用离子方程表示。用化学平衡原理说明空气通过的目的。(2)过程II :在微生物作用的条件下，NH4在两阶段