2020年高考化学二轮 专题训练 专题七 元素周期表、元素周期律教案（学生版）

元素周期表中的元素周期规律知识网络随着原子序数(核荷数)的增加；元素的性质呈现周期性变化；(1)原子最外层的电子数周期性变化元素周期定律(2)和原子半径周期性变化。(3)元素的主价周期性变化元素的金属和非金属性质周期性变化(1)按照原子序数从左到右的顺序排列；具体表现排列基础元素周期定律和排列原理、将具有相同电子数的元素排列成一条水平线；在元素周期表(3)中，在最外层具有相同电子数的元素(除个别元素外)排列成一条垂直线。(1)、短周期(一、二、三个周期)七个王子，七个下属和八个任何意外的不幸都发生在他或她身上。周期(7个横列)，长周期(4、5、6个周期)周期表结构，不完全周期(第七周期)(1)、主科(A A A，共7个)元素周期表组(18个垂直行)和亚组(从B B到B共7个)(3)第八组(8，9，10)(4)、零组(稀有气体)同周期主族元素性质的变化规律性质逐渐变化：，核电荷量，电子层结构，最外层电子数(2)原子半径(3)、主价(4)、金属和非金属(5)、气态氢化物的稳定性最高价氧化物水合物的酸碱性点击考试大纲1.从元素最外层电子构型、原子半径和主价的周期性变化中理解元素的周期性规律。2.了解元素周期表的结构(周期、族)，了解金属和非金属在周期表中的位置。3.以第三周期元素为例，我们知道了同一周期元素的性质变化规律与原子结构之间的关系。4.以IA和VIIA元素为例，理解同一主族元素性质的变化规律与原子结构之间的关系。5.了解元素周期表在科学研究、地质勘探等领域的广泛应用，从多个角度和层次了解元素及其化合物的性质的分类和整合。命题定律物质结构和元素周期规律是每年都要检查的重点内容，主要检查原子结构和同位素等概念。考察了元素的“原子结构”、“在周期表中的位置”和“基本性质”之间的关系。化学键的考试水平相对较低，高考的考试侧重于概念的理解。元素周期规律和元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题空间极其广阔。据预测，在未来的高考中，短周期元素(或前20个元素)的命题可以用来考察元素性质(如原子半径、原子价、单质和化合物性质)的渐变规律与同一时期、同一主群中原子结构之间的关系。元素间关系的问题类型“结构”、“位置”和“性别”将继续以元素及其化合物的知识为载体，并运用物质结构理论将现象的解释、定性推理、归纳总结和定量计算结合起来。关键知识分类一、元素周期规律及其本质1.定义：元素的性质随着元素原子序数的增加而周期性变化的规律称为元素的周期性规律。2.本质：它是元素原子的核外电子构型周期性变化的必然结果。原子核外电子构型的周期性变化决定了元素的原子半径和最外层电子数的周期性变化，从而影响元素性质的周期性变化(见“三”。2.原子结构和元素性质之间的关系”在此检查地点)。3.具体例子：以第三周期或VIIA群为例，随着原子序数的增加元素属性同周期元素(左右)同一主族的元素(顶部底部)(1)最外层电子逐渐增加(1e- 8e-)相同的(2)原子半径逐渐减少(最大稀有气体)新月(3)。主价(7)元素的金属和非金属属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增加。金属含量逐渐增加；非金属性逐渐减弱。(8)对应最高价氧化物的水合物的酸碱度碱度逐渐减弱；酸度逐渐增加。碱度逐渐增加；酸度逐渐减弱。(9)非金属气态氢化物的稳定性逐渐增加逐渐减弱注：元素各种性质的周期性变化不是简单的重复，而是基于新发展的重复。随着原子序数的增加，元素之间的性质差异逐渐增大，而质变是由量变引起的。二。元素周期表及其结构1.元素周期表：具有相同电子层数的元素从左到右以原子序数递增的顺序排列成水平行；最外层具有相同电子数的元素按照电子层数的递增顺序从上到下排列成垂直行，得到的表称为元素周期表。元素周期表是元素周期规律的具体表现，反映了元素之间相互联系的规律。2.元素周期表的结构(1)周期：电子层数相同的元素按原子序数升序排列的横排称为周期。长周期表有7个周期：1、2和3个周期是短周期；4、5和6个周期是长周期；7是一个不完整的时期。目前，1-7个周期元素的数目分别是2、8、8、18、18、32和26。周期数=电子层数。(2)族：在最外层具有相同电子数的元素的垂直行被称为族(除了8、9和10列)，按电子层数增加的顺序排列。长周期表有18行，分为16组。主族：由短周期元素和长周期元素组成的族。由后跟字母a7的系列序数表示。亚科：完全由长期元素组成的家族。由家族编号(罗马数字)后跟字母B7表示。第八组：第8、9和10行。第0组：第18列稀有气体元素。(3)镧系元素：元素周期表中第6行第3列中的15种元素。(4)锕系元素：元素周期表中第7行第3列位置的15种元素。所有放射性元素(5)过渡元素：第八族60多种元素加上所有亚族的通称，所有亚族都是金属，也称为过渡金属。三个。原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置之间的关系元素周期表中元素位置与元素性质的关系非金属逐渐增强期黄金1属于非金属区b，非2性取向通用会计准则第4号渐渐地Sb Te 5金属增加区P0增加6强7金属性能逐渐增加主群AAAAAAA(1)分隔线附近的元素显示某些金属和非金属性质。(2)对角线规则：在元素周期表中，一些主族元素与右下角的主族元素有一些相似的性质，它们的相似性甚至超过了同一个主族元素，这就是所谓的“对角线规则”。实例：锂和镁的相似性超过了锂和钠的相似性，例如，LiOH是中强碱而不是强碱，Li2CO3难以溶于水等。(2)铍和铝的单质、氧化物和氢氧化物都表现出明显的“两性”；铍和铝都可以在常温下用浓H2S04钝化。A1C13和BeCl2都是共价化合物。(3)晶体硼，像晶体硅一样，是一种坚硬难熔的原子晶体。2.原子结构与元素性质的关系(1)与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失去电子的能力越强，还原性越强，氧化越弱；相反，原子半径越小，元素原子获得电子的能力越强，氧化越强，还原越弱。(2)与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子获得电子的能力越强，氧化能力越强；相反，最外层的电子数越少，其电子损失能力越强(3)要分析元素的性质，应同时考虑上述两个因素。也就是说，元素的原子半径越小，最外层的电子越多，元素原子的电子能力越强，氧化能力越强。因此，氧化能力最强的元素是氟；元素的原子半径越大，最外层的电子数越少，元素原子的电子损失能力越强，还原性越强。因此，还原性最强的元素是铯铯(不包括放射性元素)。(4)最外层电子数4，一般为非金属元素，容易获得电子，不易失去电子；最外层的电子数小于或等于3，通常是金属元素、挥发性电子和稀有电子。最外层的电子数=8(当只有两个电子层时=2)，这通常不容易获得或失去电子，并且本质上是不活跃的。如氦、氖、氩等稀有气体。3.原子结构与元素在周期表中位置的关系(1)电子层数和其他周期数；(2)主族元素的族数=最外层电子数；(3)根据元素的原子序数判断元素在周期表中位置的方法记住每个周期的元素类型数(2，8，8，18，18，32，32)；从元素的原子序数中减去每个周期的元素数目，得到元素的周期数。最后一个区别(注意：如果镧系元素或锕系元素相交，将减去14)是元素周期表中元素的纵向序数(从左到右)。记住每列的族序数，知道元素的族和族序数。4.元素周期表的使用(1)预测元素的性质：根据原子结构、元素性质和表中位置之间的关系预测元素的性质；(1)比较相同主族元素的金属和非金属性质、最高价氧化物水合物的酸和碱性质、氢化物的稳定性等。例如：basic:ra(oh)2ba(oh)2；气态氢化物的稳定性：CH4SiH4。(2)比较相同周期元素及其化合物的性质。例如，酸度：高氯酸；稳定性：HClH2S。(3)在比较不同时期、不同主要群体元素的性质时，应找到参照物。例如，通过比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱度，以氢氧化钠为参照，可以得出氢氧化钾的碱度比氢氧化镁强的结论。(4)推断一些未知元素的一些性质。例如，根据A族钙(氢)2微溶，镁(氢)2难溶的事实，可以推断铍(氢)2更难溶。(2)激励人们在一定范围内寻找某种物质(1)半导体元件靠近分隔线，例如硅、锗、镓等。农药中的常见元素在右上角，如：氟、氯、硫、磷、砷等。(3)催化剂和耐高温耐腐蚀合金材料主要存在于过渡元素中。例如，铁、镍、铑、铂、钯等。四.元素的金属或非金属强度的测定1.元素金属强度的比较法(1)用水(或非氧化性酸)反应来代替氢。越容易，金属越多。(2)最高价氧化物的水合程度强或弱。越强，金属性能越强。(3)相互置换反应(金属活性序列表)。金属性较强的金属可以从盐溶液中取代金属性较弱的金属。请注意，更多的活性金属不能与盐溶液中的水反应。(4)简单物质的还原性或离子的氧化(电解时阴极上的电子顺序)。一般来说，阳离子的氧化越弱，在电解过程中在阴极中发现的电子越硬，相应金属元素的金属性质越强。原电池反应中的正负电极。负电极金属的金属度比正电极金属的金属度强。一般来说，元素的第一电离能越小，电负性越小，其金属性质越强。金属活性序列：kcanamgalznfesnpb (h) cuhgptau2.非金属材料的比较法(2)具体法律(1)同一主族元素的原子半径(或离子半径)随着核荷数的增加而增加。例如：氟化镁。(3)相同电子壳层结构的离子半径随着核荷数的增加而减小。例如：氟-钠Mg2 Al3。同一元素的粒子半径：阳离子原子阴离子。如钠钠；氯氯-.同一元素不同价态的粒子半径，价态越高，离子半径越小。例如fefe2fe3。稀有气体元素的原子半径大于同周期元素的原子半径(不同的测量方法)。六、位置与结构的关系1.从元素周期表总结电子组态定律(1)等于或大于3(小于8)的最外层电子数必须是主族元素。(2)如果最外层有一个或两个电子，它可能是A族、A族元素，也可能是亚族元素或0族元素氦。(3)最外层的电子比第二层多的元素必须处于第二周期。(4)元素阴离子最外层的电子数与第二层的电子数相同，元素处于第三周期。(5)具有相同电子结构的离子如果具有相同的电性质，则处于相同的周期，而阳离子如果具有不同的电性质，则处于阴离子的下一周期。2.总结元素周期表中元素的价态规律(1)主族元素的最高正化合价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟没有正化合价。除了氢，非金属元素不能形成简单的阳离子，金属元素不能形成简单的阴离子。(2)主族元素最高正价数和最低负价数的绝对值之和为8，绝对值为0、2、4和6的主族依次为A、A、A和A。(3)非金属元素的正常化合价一般相差2，例如，氯元素的正常化合价是7、5、3、1等。有些金属也符合这一规则，例如，锡元素的正常价态是4，2。(4)短周期元素的正化合价随原子数的增加而增加，在同一周期内有1-7个化合价变化(A A A族)；在长周期内有两个1-7价的变化(B A B组，A B A组)。试验场突破考试地点1。元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周时期周期序数元素