2020年高考化学基础知识总结

2020年高考化学基础知识一、填写下列物质的颜色液溴、溴蒸气、有机溶剂中溴的颜色、浓溴水、稀溴水、固体碘单质、碘蒸气、碘水、铁离子、亚铁离子、铜离子和高锰酸盐离子氯水、过氧化钠、硫、溴化银、碘化银、黄铁矿、硫化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铁、氧化铁、四氧化三铁、硝基苯、溴苯、二氧化氮、氧化亚铜、氧化铜和二氧化氮第二，写下下列物质的通用名称或化学式：氢氧化钠_ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _；氢氧化钙_ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _；硅酸钠水溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；硫酸铜晶体_ _ _ _ _ _、_ _ _ _；硫酸亚铁晶体硫酸钡；碳酸钠_ _ _ _ _，_ _ _ _。漂白香精_ _ _ _ _ _；过磷酸钙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；重钙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；粉笔_ _ _ _ _；石膏_ _ _ _；巴黎石膏_ _ _ _；甘氨酸_ _ _ _ _；谷氨酸_ _ _ _ _ _ _ _ _；苯丙氨酸_ _ _ _ _ _ _ _；甘油_ _ _ _ _ _ _ _；硬脂酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；棕榈酸_ _ _ _ _ _ _ _；油酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；三、写下下列物质的电子形式：CH3-；CH3CH3-；HClO二氧化碳；N2；NH4Cl氢氧化钠；Na2O2H2O2氯化钙；二硫化亚铁；HO；哦；NH3四、(实验)1.中和滴定：洗涤、除泡和调零、滴定、计算和误差分析。滴定时，左手_ _ _ _ _ _，右手_ _ _ _ _ _，眼睛_ _ _ _ _ _。当溶液的颜色在_ _ _分钟内没有褪色时，滴定将停止。2.用排水法测量气体体积时应注意三点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；。_3.当实验室用氮气和氢气合成氨时，首先同时通入浓硫酸。其功能如下：1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.常用干燥剂：酸性干燥剂：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，碱性干燥剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，中性干燥剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中氨通常由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _干燥，而不是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _干燥。5.试剂保存：。液体应储存在_ _ _瓶内，液体应储存在_ _ _瓶内；(2)注意光可分解物质存放在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中，具体物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)碱和碱性物质储存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，具体物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；6.酸和强氧化性物质应储存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；挥发性物质应密封保存，如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；少量的钾和钠储存在_ _ _ _ _ _ _ _中，而锂储存在_ _ _ _ _ _ _ _中；少量的白磷储存在_ _ _ _ _ _；要储存液态溴，在上层添加_ _ _ _；氢氟酸储存在_ _ _ _ _ _。7.其中，零刻度的为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，10毫升量筒的精度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；学生天平的准确度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，滴定管的准确度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，酸碱度试纸的准确度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _8.指示剂颜色变化范围：甲基橙_ _，石蕊_酚酞_ _ _9.水浴加热的目的：1。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，2。_ _ _ _ _ _ _ _10.温度计测试：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.在实验过程中，添加碎瓷片的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，而需要添加碎瓷片的实验是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.中和热测量实验：环形玻璃搅拌棒的作用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；废纸的作用_ _ _ _ _ _；实验应至少测量几次_ _ _ _ _；测量酸体积的量筒能直接测量碱吗？13.从氯化铁固体(氯化亚铁、氯化铝、氯化亚锡等)制备氯化铁溶液的操作。)14.用高锰酸钾溶液滴定还原剂的终点的确定：15.铵离子检查操作：16.气密性检查(1)氧气发生器：(2)七浦发电机装置：(3)氯气发生器：17.硫酸铜结晶水的测定实验，最后称量的目的是什么：V.有机化学1.可以添加氢的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(类别)2.能与水反应的物质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(类别如下)3.淡化高锰酸钾的物质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.可水解物质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.浓硫酸用作催化剂进行反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.使用稀硫酸作为催化剂进行反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _7.能够消除反应的物质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _8.溶解在水中的有机物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9.密度高于水的有机物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.能反应的打“”，不能反应的打“”与钠反应用氢氧化钠用碳酸钠用碳酸氢钠酒精酚发酵六、写出下列反应的化学方程式1、氧化钠溶液产生氢反应(二):2.常见的电解反应：3.置换反应：金属置换金属和非金属；(2)非金属取代金属和非金属4、化合物与化合物反应，生成简单物质与化合物之间的反应5.需要在高温下进行的无机反应：6.需要催化剂的无机反应：7.实验室制氧的几种方法：8.实验室制造二氧化硫的两种方法：9.物质分子量增加16的反应：10.Fe3，X2 (x=Cl，Br，I)与H2S，SO2，SO32-反应的离子方程11.制备二氧化硫、二氧化碳、氯气、氨气、氢气和硫化氢的化学方程式12.氨化学氧化、二氧化氮与水的反应、空气中氢氧化亚铁的氧化、氢氧化物放电反应、氧吸收腐蚀的正极反应。13、双水解离子方程式：七、能与酸碱物质反应参考答案一.液态溴_深红棕色，溴蒸气红色棕色，有机溶剂中溴的颜色为橙红色，浓溴水橙色，稀溴水黄色，固体碘元素紫黑色，碘蒸气_紫红色，碘水棕色黄色，铁离子棕色黄色，亚铁离子浅绿色，铜离子蓝色，高锰酸盐离子_紫氯水浅绿色过氧化钠浅黄色硫黄色溴化银浅黄色碘化银黄色黄铁矿黄硫化亚铁黑色氢氧化铁红色氢氧化铁白色氧化铁红棕色氧化铁黑四氧化三铁黑硝基苯无色溴苯无色二氧化氮红棕色氧化亚铜红色氧化铜黑色氮四氧化二铜无色二、下列物质的通用名称或化学式：氢氧化钠、苛性钠、苛性钠；氢氧化钙石灰、熟石灰、熟石灰；硅酸钠水玻璃水溶液；硫酸铜晶体胆矾和蓝矾；硫酸亚铁晶体铜；硫酸钡重晶石；碳酸钠、苏打灰、苏打。漂白精钙(clo)2；过磷酸钙钙；重钙ca(h2po 4)2；白垩碳酸钙；石膏硫酸钙；熟石膏；甘氨酸_ _ _ _ _；谷氨酸_ _ _ _ _ _ _ _ _；苯丙氨酸_ _ _ _ _ _ _ _；甘油_ _ _ _ _ _ _ _；硬脂酸C17H35COOH；棕榈酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；第三，四、(实验)1.中和滴定：洗涤、除泡和调零、滴定、计算和误差分析。滴定时，左手打开活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液的颜色变化，当溶液的颜色在半分钟内没有褪色时，滴定停止。2.排水法测量气体体积应注意三点：冷却至室温；(2)测量装置的液位与溶液的液位齐平；(3)眼睛水平读数3.当氨在实验室由氮气和氢气合成时，浓硫酸首先同时通过。其功能是：去除氮气和氢气中的水蒸气；(2)将氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡率调节氢氮比。4.常用干燥剂：酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷。碱性干燥剂碱石灰和生石灰；中性干燥剂氯化钙、硅胶。氨通常用碱石灰代替浓硫酸、五氧化二磷和氯化钙进行干燥。5.试剂储存：液体储存在细口瓶中，液体储存在广口瓶中；(2)可分解光的物质储存在棕色试剂瓶中，并放置在黑暗的地方。特定物质是浓硝酸、硝酸银和氯水。(3)碱和碱性物质储存在带胶塞的试剂瓶内，具体物质包括氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠；6.酸性和强氧化性物质储存在带玻璃塞的试剂瓶中；有机物、浓氨水、浓盐酸等挥发性物质应密封存放。少量的钾和钠储存在煤油中，而锂储存在石碣中。少量的白磷储存在水中；上层应加水储存液溴；氢氟酸储存在塑料瓶中。7.测量装置中有零刻度的滴定管和温度计，10毫升量筒的准确度为0.0毫升；学生天平的准确度为0.0g，滴定管的准确度为0.0ml，酸碱度试纸的准确度为nn 1(n为整数)8.指示剂变色范围：甲基橙3.14.4，石蕊58，酚酞8.2109.水浴加热目的：均匀加热温度控制10.温度计实验：分馏实验、实验室乙烯生产、硝基苯生产、酯水解、物质溶解度测定、沸点测量11.在实验过程中，加入碎瓷片的目的是防止沸腾。需要添加碎瓷片的实验有分馏实验、实验室乙烯生产和沸点测量。12.中和热测量实验：充分搅拌环形玻璃棒，使其充分反应；废纸的作用是减少热量散发。实验中应至少测量三次温度(应测量酸、碱和酸碱混合后的最高温度)；量筒m15.将少量待测液体放入试管中，加入一定量的浓缩氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，观察试纸是否变蓝。16.(1)将气道浸入水中，用手握住热试管。导管口有连续均匀的气泡。松开手后，导管中有一段水柱，表明气密性良好。(2)夹住导气止水夹，向漏斗加水，直到漏斗的液位高于容器的液位，产生液位差，静置观察液位差是否变化。(3)夹住导气止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入一定量的水，滴一段时间水后停止滴落，表明气密性良好。17.确认结晶水已经完全消失，以减少实验误差。V.有机化学1.烯烃、炔烃、含苯环的物质、醛和酮(类别)可以与氢一起加入2.能与水反应的物质：烯烃、炔烃和苯酚(酚羟基的邻位和对位未被完全占据)(类别如下)3.使高锰酸钾变色的物质：烯烃、炔烃、苯的同系物(不包括苯)、醇类、酚类、草酸4.可水解物质有机盐、卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、蛋白质(或含有肽键的物质)5、浓硫酸作为催化剂反应醇消除反应、酯化反应、硝化反应6、稀硫酸作为催化剂反应酸水解反应，糖水解7.可发生消除反应的物质：酒精和卤代烃8.醇、醛、羧酸、羧酸盐、一些单糖和寡糖以及一些碳原子较少的氨基酸溶于水9.密度高于水的有机物，如溴乙烷、氯仿、四氯化碳、硝基苯和二卤代烃10.能反应的打“”，不能反应的打“”与钠反应用氢氧化钠用碳酸钠用碳酸氢钠酒精酚发酵六、写出下列反应的化学方程式1.与氢氧化钠溶液反应生成氢气(二):2al 2 NaOH 2H2O=2na alo 23 H2=Si 2NaOH H2O=na2sio 3 H22.常见的电解反应：(条件都是“电解”)2NaCl 2H2O=2NaOH H2Cl22Cu 42H2O=2CuO22h2so 44硝酸银2H2O=4Ag O24硝酸2Al2O3=4Al 3O23.置换反应：金属置换金属和非金属：8al 3 fe3o 4=4al2o 3 9fe 2镁CO2=2MgOC(2)非金属取代金属和非金属H2O=H2=铜；二氧化硅=二氧化硅；4.化合物与化合物反应生成简单物质，化合物2NH3 3CuO=N2 3H2OSO22H2S=3S2H2O一氧化碳H2O=CO2H22Na2O 22CO 2=2NaCO 3O22Na2O2H2O=4NaOH O2 CoCuO=Co2Cu(熔炼金属与一氧化碳