2020年高考化学预测题

2020年高考化学预测题可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 I卷(选择题，共42分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意）1能源危机让生物能源“热值陡升” 作为一个石油净进口国，随着国际油价高涨，大量进口石油已对我国的能源安全构成威胁。生物柴油是以果实、种子、植物油或动物脂肪、废弃的食物油等为原料，经酯交换反应制得的脂肪酸单烷基酯。下列关于生物柴油的叙述不合理的是： A 生物柴油具有一些明显优势，其含硫量低，可减少二氧化硫和硫化物的排放；B生物柴油具有较好的润滑性能，可以降低喷油泵、发动机缸体和连杆的磨损，延长其使用寿命；C 生物物柴油具有良好的燃料性能，但是在运输、储存、使用等方面的安全性均差于普通柴油。D生物柴油是一种可再生能源，也是一种降解性较高的能源。2书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃3科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。利用硫碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：2H2O 2H2O2，其循环过程分三步进行：(a) SO2I2H2O2HIH2SO4 (b) 2HIH2I2 (c) 2H2SO42SO2O22H2O，下列分析不合理的是：A由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行B该循环过程不需要很高的热能，即就是在较低温度下才能进行。C生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染。D该过程耗能太大，把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。 4. 2020年4月22日是第37个“世界地球日”，本年的宣传主题是“善待地球珍惜资源、持续发展”。下列行为中不利于地球保护的是（）A大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要B严格履行京都议定书，控制温室气体的排放C加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D研发可降解塑料或代用品，控制白色污染5.下列各组物质中，不是按(“”表示一步完成)关系相互转化的是选项ABCDaFeCH2=CH2Al(OH)3HNO3bFeCl3CH3CH2BrNaAlO2NOcFeCl2CH3CH2OHAl2O3NO26下列反应的离子方程式正确的是A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OC.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD.Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-7人们最熟悉的助鲜剂是味精，它是能使食品呈鲜味感的一种物质。味精具有鲜味，最初是从海带中所含的鲜味物质中发现的。味精的学名是谷氨酸钠，结构式为：下列关于味精的说法不正确的是A.味精具有两性 B.味精的用量不需要有严格的规定.C. 味精是一种食品添加剂 D.味精是高分子化合物8在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A.用30mL l2molL-1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B.标准状况下，将1 g铝片投入20mLl8 molL-1的浓硫酸中 C.向100mL 3 molL-1 的硝酸中加入5.6g铁 D.在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨9正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H、D、T互为同素异形体 B.氨气分子构型为正四面体形C.NH4Cl的电子式为： D.S2-的结构示意图为：10根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2+H20 750 CaO+2HBr 2HBr+Hg 100 HgBr2+H2HgBr2+CaO 750 HgO+CaBr2 2HgO 500 2Hg+O2 该方案的目的是为了制备AHBr BCaO CH2 D. Hg11.2020年10月22号，就近日日本SK-品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬（Cr）和钕(Nd)一事，日本驻中国大使馆在北京召开新闻发布会。下列说法不正确的是AK2Cr2O7是一种常用的氧化剂，其中的Cr元素为+6价。B钕和铝是同一主族元素,性质相似.C右图中的转化关系CrCl3Cr(OH)3Na2CrO2，可说明Cr(OH)3具有两性。D 已知生成钕的核反应方程式：38反中微子（反中微子的质量数和电荷数均为零），则该反应中钕原子的质量数、质子数分别为143、6012.己二酸是合成尼龙6，6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法：方法一（传统工艺）：以苯为原料制备己二酸：方法二（最新开发）：以蔗糖为原料制备己二酸：与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：原料（植物资源）来源广泛 原料无毒无害 反应在温和条件进行而不使用高压设备 生产过程中对环境的危害小 生产过程中只需要生物催化剂 工艺简单，产率高A B C D全部13“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是：A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A四种元素中，原子半径最大的是WBX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C单质的氧化性：W ZD气态氢化物的熔点和沸点：ZW 第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（7小题，共58分）15、(8分)对下列仪器回答下列问题：A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯 F、蒸发皿 G、分液漏斗有温度标志的有 （填序号）；使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有 （填序号）；（2）现用物质的量的浓度为a mol / L的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度， 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：滴定前滴定后c(HCl)；甲饱和石灰水浓NaOH 溶液乙16（9分）【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2 用浓NaOH溶液。 【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。 实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 17(10分)物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：(1)A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。(2)A与热盐酸反应的离子方程式为 (3)写出该框图中由BE的化学方程式 18.(8分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g) ，H= -297KJ/mol即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能键能键能键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围_CBr键能 RBr RCl RF（1分）19.解析：根据元素质量分数和有关产物的质量或体积计算：L多巴相对分子质量为3.940.02=197，1 mol L多巴含有n(C)=9 mol，n(H)=11 mol，n(N)=l mol，n(O)=4 mol，所以L多巴的分子式为C9H11O4N；根据(2)中性质分析，它与苯丙氨酸分予相似，既具有酸性又有碱性，它是氨基酸。遇三氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，1 mol L多巴与3 mol NaOH恰好完全反应，说明含有的酚羟基和羧基共3 mol，而苯环上有三个取代基，其中两个相同取代基处在邻位，结合分子式推知它含有两个酚羟基和一个羧基。答案：(1)C9HllO4N(2分)酸 CH3COOCH2NH2(任选3种，3分)(2)(3)20.解析：(1)双酚A中含有两个苯环，在一定条件下与氢气加成生成醇；(2)根据对称结构，苯环上有邻、间、对三种一氯代物，甲基上有一种一氯代物，共有四种一氯代物；(3)G的结构简式为CH2C(CH3)COOH，由逆向思维知，D氧化生成E，E再氧化生成F，说明D为醇，E为醛，F为羧酸。烯烃B与溴加成，两个溴原予一定在相邻的碳原子上，D一定是二元醇。反应过程为：E 的官能团异构体有六种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH、 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、 CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3 位置异构体有三种：答案:(1)6(2分) (2)4(2分) (3)6(2分) (4)消去(1分)21.（6分）（1）xS2e=Sx2；2Na2e=2Na+ (4分)（2）6.72 ； 1 (4分)解析（1）电池总反应为 2NaxSNa2Sx正极反应式：xS2e=Sx2负极反应式：2Na2e=2Na+（2）电解混合溶液时，阳极先后发生下列反应：2Cl2e=Cl2；4OH4e=2H2OO2阴极先后发生下列反应：Cu2+2e