2020版高考化学一轮复习 课时提升作业 六 第三章 金属及其化合物 1 钠及其重要化合物

会话升级任务6钠及其重要化合物(45分钟100分钟)第一，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题5分，共50分)1.(2020合肥模拟)在Na2O2和CO2的反应中，以下说法是正确的()A.在此反应中，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂参与B.1 mol Na2O2反应，具有2 mol e-转移C.Na2O2晶体阴阳离子比1: 2D.CO2分子包含极性键和非极性键选择“分析”c。在此反应中，Na2O2是氧化剂和还原剂a的错误。根据我知道，1 mol Na2O2反应，传输1 mol e-，b错误；Na2O2晶体音，正离子分别比O22-，Na，1: 2，c段准确；CO2分子以OCO结构，CO2分子只有极性键，没有非极性键，有d个错误。2.宇航员为了确保宇宙飞船上稳定良好的生活环境，一般在宇宙飞船上安装装Na2O2或K2O2粒子的装置，其用途是生产氧气。Na2O2的以下说明是正确的()A.Na2O2长时间在空气中会变成NaOH白色固体B.Na2O2需要水和CO2的质量，当创建与水和CO2反应量相等的O2时C.Na2O2与产生与水和CO2反应相同的O2时传输电子的物质量相同D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同选择“分析”c。Na2O2把白色Na2CO3固体，a错误放在空气中很久了；产生等量的O2时，消耗水和二氧化碳的物质量相同，但质量不同的话，b错误；如果知道得失电子保存转移电子的物质量相同，那么c是对的。Na2O2具有强氧化性的漂白剂性，SO2的漂白剂原理与有色物质相结合，产生不稳定的无色物质，因此漂白剂原理不同。3.(2020成都模拟)以下陈述是正确的()A.1 mol Na完全氧化，Na2O2失去了2NA电子B.将一小块Na放入绝对乙醇中，产生气泡，说明Na可以替代酒精羟基中的氢C.工业电解氯化钠溶液制备金属钠和氯D.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式是2Na Cu2 2Na Cu选择“分析”b。1 mol Na完全氧化生成Na2O2后，Na从0价更改为1价，Na个电子丢失，a项无效。Na可以替代乙醇中酒精羟基的氢生成H2，b是正确的。电解氯化钠溶液发生的反应为2 NaCl 2 H2 o 2 naohcl 2H2H2，制造金属钠需要电解熔化的NaCl，c错误；钠和CuSO4溶液反应的离子方程是2na 2 H2O-H2-2oh-Cu2 Cu(oh)2，d项误差。以下离子方程式写得正确()A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-2H CO2H2OB.碳酸钠溶液碱性：CO32- H2OHCO3- OH-C.Na2O和盐酸反应：O2- 2H H2OD.氢氧化钙溶液注入碳酸氢钠溶液：HCO3- OH-CO32- H2O选择“分析”b。Hco 3段-不能完全电离，不能分解成离子，错了；c段的Na2O化学式不能分解成离子。项目d忽略CO32-，产生Ca2和CaCO3沉淀。5.(2020阳江模拟)纯碱及小苏打的叙述正确()A.相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足够量的稀盐酸反应，NaHCO3生成较少的CO2B.等质的Na2CO3、NaHCO3分别是相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗更多的盐酸C.在NaHCO3溶液中添加Ba(OH)2溶液而不降低Ba(OH)2溶液，会导致白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都可以对酸和氢氧化钡反应选择“分析”d。Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，相关物质的质量关系Na2co 3 2 HCl 2 NaCl H2O CO2、106 g 73 g 44 gNaHCO3 HClNaCl H2O CO2、84 g36.5 g 44 g显然，不同质量的Na2CO3、NaHCO3各产生足够数量的盐酸反应，NaHCO3产生更多的二氧化碳，Na2CO3消耗更多的盐酸，a，b错误；在NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，会出现以下反应：HCO3- OH-CO32- H2O、CO32-Ba2 baco 3c无效；Na2CO3、NaHCO3可与盐酸、硫酸等酸和Ba(OH)2反应，产生BaCO3沉淀，d是正确的。6.NA表示鳄梨常量，以下说法是正确的()A.Na2O2是白色固体，可以与水发生反应，产生碱性氧化物，因此Na2O2是碱性氧化物B.充分的Na2O2和标准条件11.2 L CO2反应，传输电子数NaC.1 mol Na2O2中的氧原子数为2NAD.ag CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，与具有足够产品的Na2O2完全反应，从而使固体质量正确增加ag选择“分析”d。Na2O2是浅黄色固体，除了与水反应生成NaOH外，还释放出O2，因此Na2O2不是碱性氧化物或a错误。反应2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2表示，Na2O2是氧化剂和还原剂，2 mol CO2在反应时传递2 mol e-，因此在标准条件下，11.2 L CO2(0.5 mol)反应时，过渡电子的数量为0.5NA，b错误。Na2O2是没有氧原子的离子化合物，因此c是错误的。根据规则的H2，CO或其混合气体，以及统食(CO)m(H2)n的有机物，完全燃烧后产物与足够的发量Na2O2反应，Na2O2体重增加等于原物质质量，那么很容易判断d是正确的。(1)与酸反应产生盐和水的氧化物是碱性氧化物。Na2O2和盐酸反应除了氯化钠和水外还有氧气，所以不是碱性氧化物。(2)Na2O2是包含离子和非极性键的离子化合物，由Na和O22-组成。7.(2020邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足够NaHCO3的混合物放入密闭容器中，充分加热，在足够的时间后释放所有气体物质，最终残留的固体物质（）A.Na2O2和Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO3、Na2O2、NaOH选择“分析”b。在密闭容器中，NaHCO3的加热分解产生CO2和H2O，Na2O和CO2，Na2CO3，Na2O2和CO2反应释放Na2CO3，Na和水反应产生NaOH，NaOH和CO2反应产生Na2CO3，因此最终产物成为Na2CO3。混合一定量的Na2O2和NaHCO3后，在密封容器中充分加热以排出气体，冷却后有固体物质剩馀，则以下选项不正确()Na2O2/molNaHCO3/mol剩下的固体物质a12我2co 3b1.52Na2O2 Na2CO3c21我2o2出来我2co 3d22NaOH Na2CO3选择“分析”b。相关反应方程为2 nahco 3 Na2 co 3 CO2H2O，2 CO2 2a2 o 22 na 2co 3 O2，2 a2 o 2 H2O 4 nao ho 2。Na2O2和NaHCO3的物质比率为1: 2时，这两种物质反应的总方程式为2n2o 2 4 nah co 34 na 2co 3 O22 H2O；Na2O2和NaHCO3的物质之间的比率为1: 1时，2n2o2 nah co 32 Na2CO3 O2 2 NaOH，即1: 21: 1时，反应后的残留固体为Na2O2，NaOH，Na2CO3，即a，c，d对8.(2020衡阳模拟)将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放入密封容器加热，对于混合物加热前后消耗盐酸的物质量，以下判断是正确的()A.加热前消耗更多B.加热后消耗更多C.加热前和加热后消耗的D.无法确定NaHCO3和Na2O2的内容选择“分析”c。当混合物加热前后与盐酸反应时，最终得到氯化钠溶液，混合物加热前钠元素的量不变，当然产生的氯化钠的物质量也不变，因此消耗盐酸的物质量也不变。方法规则化学计算的一般方法保留法保存法是推理在化学反应前后特定量之间的常数或相等关系得到正确答案的方法。常用的保留包括：(1)质量保存；(2)化合物的总正负价守恒；(3)元素(或原子)的保存；(4)电荷守恒；(5)损益电子保存等。例如，有人分析这个问题有很多反应，但最终溶液的溶质都是NaCl，Na是固体混合物，Cl-盐酸，Na，Cl-保存是n(NaCl)=n(HCl)。9.现有25ml 2 mol-1的Na2CO3溶液和75ml 1 mol-1的稀盐酸。(1) Na2CO3溶液滴在稀盐酸上。(2)稀盐酸在Na2CO3溶液中滴了一滴。两个操作的现象和结果(标准条件)是()A.相同的现象，结果气体的体积是相同的B.相同的现象，不同气体的体积C.不同的现象，产生的气体体积相同。D.不同的现象，产生的气体体积不一样。选择“分析”d。在盐酸中加入一滴Na2CO3溶液，早期注入过量的盐酸盐，反应na2co 3 2 HCl 2 NaCl H2O CO2，开始产生气体。如果将盐酸滴入Na2CO3溶液，起初Na2CO3过剩，仅发生反应Na2CO3 HClNaHCO3 NaCl，气体释放只有在Na2CO3全部转化为NaHCO3后才会释放气体。n(na2co 3):n(HCl)=(0.025 L2 mol-1):(0.075 L1 mol-1)=2:31:2，因此生成的CO2的体积不同。交互式探索问题(2)中生成的CO2标准状态的体积是多少？提示：n (Na2CO3)=0.025 L2 mol-1=0.05mol，n (HCl)=0.075l1 mol-1=0.075 mol，作为表达式Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05molNah co 3 HCl NaCl CO2 H2O0.075 mol-0.05 mol 0.025 mol标准CO2的体积为0.025 mol22.4 Lmol-1=0.56 L。10.(能力挑战问题)如图所示，两个圆圈相接的部分表示圆圈内的物质如何相互反应。钠及其氧化物的已知物质量为0.1毫升，水的质量为100克。以下说明是正确的()A.Na2O2仅包含离子键B.反应离子方程是na 2 H2O na 2oh-H2、C.反应生成最大0.05 mol O2D.、充分反应后得到的溶液质量分数从大到小的顺序：选择“分析”c。Na2O2中负离子为O22-，具有非极性共价键，a错误；反应离子方程在2na 2 H2O 2 na 2oh-H2，反应2 Na2 o 2 H2O 4 na 4 oh-O2中，0.1 mol Na2O2生成0.05 mol O2，c是正确的；Na、Na2O、Na2O2和H2O反应的化学方程式分别为2na 2h2o2 NaOH、2a2o2 2h2o 4 naoho2。溶液的质量分数从小到大按顺序计算。=，d错误。第二，非选择题(这个问题由3个共50分的问题组成)11.(20分钟)(2020宜春模拟)a是含金属离子的浅黄色固体化合物，e，x是空气中常见的气体，a，b，c，d包含相同的金属离子，其转换关系被称为下图(省略了部分产物)。请回答以下问题：(1)此金属离子的离子结构示意图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)X的电子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)B包含的化学键的类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _常温下7.8 g A和充足的水释放akJ热量，使热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)C也转换为b，用于相应转换的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B和d反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)将一定量的气体x通过2 L B溶液，在结果溶液的边缘加入稀盐酸，说明由于过度振动而产生的气体和盐酸物质量之间的关系(忽略气体溶解和HCl的挥发)。答案：点a溶液中的溶质化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a到b之间反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 a是包含金属离子的浅黄色固体化合物，a被称为Na2O2，2h2o4 NaOHO2，e，x是空气中常见的气体。e为O2，b为NaOH，c为Na2CO3，d为NaHCO3，x为CO2。(3)B为离子化合物NaOH，所含化学键的类型为极性共价键、离子键；为了释放热量akJ，7.8 g A和足够的水的反应；为了释放热量20akJ，计算2 mol Na2O2和足够的水的反应；热化学方程式为2a