2020高三化学一轮复习 第三章 第4节 海水中的元素知识综合验收 鲁科版必修1

第3章 第4节1(2020广东)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案C2近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2答案C3(2020长春模拟)向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入足量的氯气后，把混合液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是ANaCl、NaBr、NaI BNaCl、NaBrCNaCl、I2 DNaCl解析Cl2的氧化性强于Br2、I2。在溶液中可置换Br、I成Br2、I2，而在蒸干和灼烧过程中，溴单质挥发、I2升华而从固体中分离。答案D4(2020泰州模拟)湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A BC D答案C5下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是A加入足量的新制氯水，溶液变色，则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br答案D6下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714沸点/3 6001 412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D7氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrClH2O=HBrOHCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是A是较强的氧化剂B是一种化合物C能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂答案D8在溴水中加入或通入下列物质：镁粉；SO2；H2S；活性炭；AgNO3溶液；NaHCO3溶液；NH3；KI，能使溶液退色的是A全部 BC除外 D答案C9(2020哈师大附中模拟)金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是AMgO和C BMgO、MgCl2CMgCl2和C DMg(OH)2答案AB1050 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中生成H2的质量为A2 g B3 gC3.5 g D4.5 g解析无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的n(SO)n(H2)，所以金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量和，m(SO)218 g50 g168 g，则氢气的质量为：m(H2)2 gmol13.5 g。答案C11A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_；_。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)写出由FH的化学方程式：_。解析本题通过无机化合物之间的网络图来考查相关的元素及其重要化合物知识的掌握程度，并以此为依托考查学生分析、归纳、总结的思维能力。题中黄绿色气体F必为Cl2，据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知H为NaCl、NaClO的混合液，因其中的B呈碱性并具有氧化性可知B为NaClO。因为C为AgI，所以A为NaI，则D为I2，由此其余问题可解。答案(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OH；I25ClO2OH=2IO5ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(4)Cl22NaOH=NaClONaClH2O12海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥剂(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。解析本题以提取碘为背景，综合考查了灼烧固体、过滤等实验基本操作，(5)问是一个实验方案的设计题，所以该题很好地综合考查了学生的动手动脑能力。(1)该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。(2)步骤是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤，步骤是从混有碘的苯溶液中分离碘和回收苯。因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸馏分离的方法。(3)结合“碘离子含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难写出的离子方程式为2IMnO24H=Mn2I22H2O。(4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选取萃取剂的原则。(5)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。答案(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试纸，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)13全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有_(写出化学方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反应中氧化剂是_；还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只有将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(填序号)。乙醇四氯化碳硝酸解析工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。Cl22Br=2ClBr2，溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是四氯化碳。答案(1)Cl22Br=2ClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗14(2020大连模拟)2001年10月14日国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为66.7%，不合格的主要原因是碘含量不足。(1)食盐中碘主要存在于_。AI2 BKIO3CKI DNaIO3(2)国家规定每千克食盐含有该含碘物质为4050 mg为合格。为检验某碘盐是否合格，其同学称取食盐215 g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再用0.015 molL1的硫代硫酸钠溶液滴定用去1