2020年高考化学总复习 12.4 实验方案的设计与评价课时检测 鲁科版

2020年高考化学总复习课时检测（鲁科版）：12.4 实验方案的设计与评价题组一化学实验方案的设计1(2020年高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：选A。B选项氧原子及得失电子不守恒；C选项HClO为弱酸应该用化学式表示；D选项浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，只有A正确。2(2020年高考海南卷)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：选A。通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。3(2020年高考广东卷)对实验的实验现象预测正确的是(双选)()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析：选CD。本题考查化学实验。实验是CCl4萃取碘水中的碘，静置后CCl4由于密度大于水，位于下层，呈紫红色，A选项错误；实验是反应制取氨气，将气体通入溶液能使AlCl3溶液产生沉淀，但是不能将其溶解；B选项错误；实验是Fe3与SCN的显色反应，呈红色，C选项正确；实验中右管内的CaO能吸收装置中的水蒸气，左管中的饱和溶液逐渐变成过饱和溶液而析出蓝色的CuSO4晶体，D选项正确。题组二化学实验方案的评价4在实验室进行下列有关实验，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：选D。A项，CO2的制取应采用CaCO3与稀HCl反应；B项，采取下列关系制取CuCuOCuSO4Cu(OH)2；C项，Fe点燃不生成Fe2O3，而生成Fe3O4。5(2020年广东深圳高三三校联考)通过下列实验得出的结论，其中正确的是()既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为21既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性A BC D解析：选C。能说明甲烷有可燃性，且燃烧后观察到有H2O生成，不能证明CH4中含有C；实验不能证明CO2易溶于水，因为CO2从瓶口逸出，也不能证明CO2具有酸性。6为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：(1)Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)打开_。(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。(4)导管a的作用是_。(5)b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1？_。(6)实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_(上述体积均已折算成标准状况)。解析：变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生如下反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q内产生O2与CO2两种气体，其中有1个反应属于氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积换算求出，问题的焦点在于如何测定CO2和O2的体积。当把H2SO4加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒中所接收的水的体积相等，此为CO2与O2的体积之和；待气球中反应完全，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体通过导管再经干燥管b进入量筒，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒中排出水的体积即为O2的体积，由题意可知，CO2与O2的体积为x mL，O2的体积为y mL，故CO2的体积为(xy)mL，可知Na2O2与Na2CO3的物质的量之比为2y(xy)，Na2O2的纯度为w(Na2O2)