2020高考化学二轮复习 氧族元素

2020年高考第二轮氧元素化学复习教学目标知识和技能：通过教授硫及其化合物之间的转化关系，学生可以掌握H2S、SO2和H2SO4的性质、制备方法和用途。通过实验设计的分析和讨论，学生对硫及其化合物的知识实现了网络化和系统化。能力培养：以硫磺及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，培养学生分析和综合现有知识、归纳和演绎的思维能力和解决实际问题的能力。科学思维：通过学生自己设计和讨论实验方案，培养学生严谨求实的科学态度。科学素质：通过以学生为中心的探究式教学，激发学生的学习兴趣，努力为成功而快乐，让学生更加热爱化学。科学方法：通过实验设计的讨论和分析，学生可以了解化学科研的一般方法。重点和难点硫及其化合物相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物性质的综合应用。教学过程设计教师活动简介上节课我们复习了卤素元素的知识，下节课我们复习了氧元素。回顾这一部分，建议核心是掌握硫、H2S、SO2和H2SO4的性质，指导思想是氧化还原。学生活动听一听，形成基本的复习思路。板书。氧元素问题请根据下表填写你所知道的含硫物质的化学式：经过再现和讨论，我们得到以下结果：问题请根据你所学的元素和化合物的知识，列出上表物质之间的转化关系。在讨论逐渐改进之后，获得了以下结果：板书1。硫与其重要化合物的转化关系投影要求学生描述每种转化关系的化学方程式。板书。重要含硫化合物性质的实验设计结合上述硫元素知识网络图，为实验设计做好心理准备。板书 (1)实验设计1)SO2和H2S的制备和性质投影请设计一个实验装置来产生二氧化硫，并证明二氧化硫具有氧化、还原和漂白特性。问题(1)设备应包括几个部分？(2)什么样的实验证明SO2是氧化性的？写出反应的化学方程式。将会观察到什么样的现象？(3)请确认气体发生器和所需药物。写化学方程式。(4)H2S生产中不使用浓硫酸的原因？(5)如何证明SO2的还原性？将会观察到什么实验现象？写化学方程式。如果SO2被证明是漂白的？将会观察到什么实验现象？尾气可以排放到大气中吗？应该做什么？如何最合理地连接设备的所有组件？讨论和设计实验方案。思考并回答：(1)气体发生装置、还原装置、漂白装置、氧化装置和尾气吸收装置。(2) SO2与H2S反应。2 H2s SO2=3 2 H2O，将观察到浅黄色固体物质形成。硫酸钠硫酸=硫酸钠二氧化硫H2O硫酸亚铁=硫酸亚铁H2SO4(4)浓硫酸能氧化二价硫元素。(5) SO2通过装有溴水或酸性高锰酸钾溶液的气体洗涤罐。解决方案将会褪色。Br2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4允许SO2气体通过装有洋红色溶液的钢瓶或与湿的彩色布条接触，洋红色溶液或布条会褪色。SO2和H2S污染环境，不能排入大气，可被碱液吸收。经过充分讨论，最终得到如下设备图：(见图3-5)投影SO2氧化、还原和漂白的验证；练习将等体积的SO2和Cl2混合气体引入品红溶液中。洋红色溶液会褪色吗？为什么？思考、讨论和回答：没有褪色，因为发生了以下反应：SO2Cl22H2O=2HClh2so 4板书自我总结和概括。板书 (2)浓硫酸性质的实验设计问题真是回忆并重现浓硫酸的特殊性质。思考与回答：将吸收剂浓硫酸放在空气中吸收水分，增加体重。浓硫酸可以用作气体干燥剂。(2)脱水浓硫酸碳化蔗糖，浓硫酸将乙醇脱水成乙烯。(3)强氧化性浓硫酸与金属铜、非金属碳等反应。投影请设计一套实验装置图来演示浓硫酸和木炭的共热反应，并检查所生产的产品。问题(1)写出浓硫酸和木炭反应的化学方程式。为该反应选择发生器。讨论和设计实验方案。讨论、思考并确定：(1) 2H2SO4(浓缩)c2so2=CO2=2h2o，根据反应物的状态和反应条件，选择以下实验装置：(2)哪些产品应该首先测试？选择实验装置。(2)应首先检查水，选择以下装置：(3)填写以下表格：据此，确定了SO2和CO2的测试方法，设计了实验装置图，解释了实验现象和结论。答：甲中品红溶液的褪色证明了二氧化硫的存在。酸性高锰酸钾溶液或溴水用于吸收二氧化硫，在实验过程中颜色会变浅。碳中的品红溶液用于确认SO2是否被去除。当C中的品红不褪色，D中的石灰水变得浑浊时，证明了CO2的存在。师生总结出以下实验装置图：投影浓硫酸与木炭反应的实验设计；板书问题含硫元素的主要阴离子是什么？思考、回忆和总结：S2-，SO32-，S2O32-，SO42-。板书(3)S2-、SO32-、S2O32-、SO42-试验设计问题如何测试各种离子？按照以下表格填写检验计划：讨论和总结各种离子的测试方案，并与老师一起完成表格。投影几种含硫离子的检测：问题当氯化钡溶液和稀硝酸加入到某一溶液中时，会产生白色沉淀。SO42离子必须存在于原始溶液中吗？为什么？在老师的指导下，思考和讨论得出结论，SO42-可能不包含在原始解决方案中，因为：(1)银和氯化钡产生的氯化银也不溶于稀硝酸。(2)如果原始溶液中含有SO32-，加入氯化钡溶液时会产生BaSO _ 3沉淀，当遇到稀硝酸时沉淀会被氧化成BaSO _ 4，仍然是白色沉淀。从这可以看出，银和SO32-干扰SO42-测试。那么，应该如何正确测试SO42？讨论并表达不同的观点。最后得出正确的测试方法：首先加入稀盐酸消除银和SO32-离子的干扰，然后加入氯化钡溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有SO42-。理解和记忆。黑板写酸是用来测试S2-，SO32-，S2O32-离子。首先加入稀盐酸，然后加入用于测试SO42-离子的氯化钡溶液。投影硫和氯是同期的主要族元素。什么事实能证明氯的非金属性比硫强？请从原子结构的角度来解释。经过讨论和回忆，我们可以得出结论：氯气与铁和铜反应生成三氯化铁和氯化铜，硫与铁和铜反应生成硫化亚铁和硫化铜。(2)当Cl2和H2看到光时，它们会发生爆炸反应，H2会在Cl2、H2和Cl2中燃烧非常容易结合，盐酸非常稳定。美国的蒸汽只有在加热后才与H2结合，H2S是不稳定的。(3)当Cl2被引入H2S溶液时，s将被替换，即Cl2 H2S=s2HCl。酸度：高氯酸(强酸) 硫酸(强酸)。引导学生从原子结构的角度解释这些事实，并得出以下结论：板书原子结构非金属(氧化):cl s选定的主题一、选择题1.将下列液体分别与溴水混合振荡，静置后分成两层。溴水层几乎是无色的()A.氯水B.naoh溶液C.苯D.碘化钾溶液2.在NaBr和Nal的混合溶液中，引入过量的Cl2，并将溶液蒸发至干并燃烧酸性、氧化性和非还原性酸、氧化和还原C.浓盐酸在空气中散发出白烟d是一种非氧化性酸，所有的酸都是非氧化性的5.下列反应或事实可以解释氯非金属比硫强()A.氯化铜H2S=氯化铜B.Cl2 Na2S=氯化钠S硫在常温下是固体，而Cl2通常是气体盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸6.在反应中：5kclKCl O3h2so 4=3c L2=3k2so 43h2o，氧化氯元素与还原氯元素的质量比为()甲51乙11丙41丁317.众所周知，某一溶液中氯、溴和碘物质的量之比为123。现在，如果溶液中的氯离子、溴离子和碘离子的量之比为321，则引入的氯离子的量与原始溶液中的碘离子的量之比为()甲1乙2丙3丁138.氯仿可以用作麻醉剂。由于储存不当，它经常被空气氧化，产生剧毒物质光气(cocl2): 2hcl3o2 2hcl2ccl2。为了防止医疗事故，要选择的试剂是()A.naoh溶液B.溴水C.酚酞测试溶液D.agno3溶液9.在下列物质中，那些不能通过硫蒸气和金属的直接结合获得的物质是()A.Cu2S B.Fe2S3 C.FeS D.Na2S10.脱除SO2中的少量氯化氢气体应选择()A.naoh溶液B.硫酸铜溶液C.na2s溶液D.饱和亚硫酸氢钠溶液11.H2S被引入到以下无浊度的溶液中：溴水，亚硫酸，硫酸亚铁溶液，氯化铁溶液，硫酸铜溶液()A.、B.、C.D.12.41g铁粉和硫磺粉的混合物，从空气中分离并充分加热，在标准条件下，将所得固体溶解在足够的稀硫酸中以获得11.2升气体，那么原始混合物中铁粉的质量为()a . 5.6克b . 2.8克C.28g D.11.2g13.盐甲与酸乙反应，放出刺激性气体丙，与氢氧化钠溶液反应生成甲，甲氧化生成丁，丁溶于水生成乙。那么甲和乙是()A.na2s和HClB.na2s和H2SO4C.na2so3和硫酸D.na2so3和HCl14.在50毫升18毫升硫酸中加入足够的铜片加热。充分反应后，还原的硫酸是()A.小于0.45毫升b . 0.45毫升C.0.45至0.90摩尔D.大于0.90摩尔15.在常温下，加入一摩尔H2S和二氧化硫(二氧化硫进入20L真空容器(a和b是不大于5的正整数)。反应完成后，容器中气体可能达到的最大密度约为()14.4克/升，24.5克/升C.8g/L D.5.1g/L第二，非选择题16.一种无色溶液可能含有几种下列钠盐：(1)氯化钠，(2)硫化钠，(3)硫酸钠，(4)硫酸钠，(5)硫酸钠，(6)碳酸钠。在这种溶液中加入适量的稀硫酸，就会沉淀出淡黄色的沉淀物。同时，会产生气体。这种气体有臭鸡蛋的味道，能使清澈的石灰水变浑浊，不会使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：(1)洋红色溶液不能变色，表明气体不含_ _ _ _ _ _(填写化学式)。(2)在这种无色溶液中至少存在哪种钠盐？请写下所有可能的情况(填写相应的字母)。第一个是_ _ _ _ _ _，第二个是_ _ _ _ _ _，第三个是_ _ _ _ _ _，第四个是_ _ _ _ _ _。(可以不填，也可以填)。17.亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为确定其纯度，应进行以下实验：称取W1g样品，溶解样品，向溶液中加入略过量的盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、沉淀，称取其质量为W2g。回答：(1)1)氯化钡被盐酸酸化的原因是_ _ _ _ _ _。(2)2)氯化钡溶液稍微过量的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)判断操作(3)是否完成的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)确定沉淀物是否被清洗干净的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)Na2SO 3纯度的表达式为：Na2SO 3%=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.已知硫代硫酸钠可以通过共加热硫粉末和亚硫酸钠来制备。现以硫化亚铁为主要原料制备硫代硫酸钠，如下图所示。在该图中，A、B、C和D是元素硫或硫化合物，省略了其它无硫产物，并且可以向反应的每个步骤中加入必要的试剂。填写下列空格；(1)反应一的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)物质B的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _，物质D的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。19.将5.000克氯化钠、溴化钠和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气使溶液充分反应，蒸发并燃烧，燃烧后的残渣质量为4.914克。