2020高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列Ⅴ 专题12 盐类水解

盐水解1.氯化铵溶解在重水(D2O)中，生成一水氨和水合氢离子。化学式是()A.nh3d2o和HD2O+ B.NH3HDO和D3O+C.nh2d2o和DH2O+ D.NH2DHDO和D3O+分析：NH2D 2 Oh3HDo D3O。回答：b在2.25时，浓度为0.2 mol/L的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，以下判断是不正确的()A.电离平衡和水解平衡都存在B.存在相同类型的粒子。前者大于后者。(d)分别加入氢氧化钠固体，温度恢复到原来的温度，碳(一氧化碳)增加分析：第一项，在两种溶液中都有水的电离平衡，在碳酸氢钠溶液中也有水的电离平衡：碳酸氢钾和HCOH2OH2碳酸氢钠-，一氧化碳H2OHCO碳酸氢钠-，所以第一项是正确的。乙项、钠、一氧化碳、氰化氢、氢、氢、都在两种溶液中，乙项是正确的。C项，当浓度相同时，一氧化碳水解的程度大于HCO，所以C(氢氧基-)在碳酸钠溶液中较大，所以C项是错误的。向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠固体：HCO oh-H2O一氧化碳，碳(一氧化碳)增加；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钠，使一氧化碳的水解平衡向左移动，碳(一氧化碳)增加，所以D是正确的。答：c3.将标准条件下的2.24升CO2注入150毫升1摩尔/升的氢氧化钠溶液中，以下说法是正确的()交流电(HCO)比交流电(一氧化碳)稍大。交流电(HCO)等于交流电碳当量等于碳当量和碳当量之和(HCO)。哥伦比亚特区(HCO)略小于哥伦比亚特区(一氧化碳)分析：n(CO2)=0.1摩尔，氢氧化钠=0.15 L1摩尔/升=0.15摩尔两者反应生成两种盐Na2CO3和na2co 3，两种物质的量分别设定为x和y然后获得x=0.05摩尔y=0.05摩尔。然而，由于一氧化碳H2O HCO oh-，n(HCO)略大于0.05摩尔和n(一氧化碳)略小于0.05摩尔。答：答4.将少量的NH4NO3、Na2SO3和三氯化铁固体分别加入到三份0.1摩尔-1.3摩尔的溶液中(忽略溶液体积的变化)，则CH3CO 0-浓度的变化为()A.增加，减少，减少C.增加，减少，增加分析：NH和Fe3+水解使溶液呈酸性并促进ch3co-的水解，而水解对ch3co-的水解有抑制作用，因此当NH4NO3和三氯化铁固体加入到ch3co-溶液中时，ch3co-的浓度降低，而当Na2SO3固体加入时，ch3co-的浓度增加。答：答5.在常温下，将0.2摩尔-1的稀盐酸滴入10毫升0.2摩尔-1的氨水中，使溶液的pH7等于7。以下陈述是正确的()A.加入的盐酸体积大于10毫升b.c (nh)=c (cl-)C.加入的盐酸体积等于10毫升直流电(NH)c(na)c(oh)c(h)D.加入适量的氨水，c(ch3co-)必须大于c (na)、c(NH)之和分析：甲项中甲醇含量过高，溶液呈酸性，因此是合理的。b项中的两者刚刚反应，生成的氯仿使溶液呈碱性。丙项中丙(氢)的溶液是碱性的，这是不相关的。第四项，溶液中含有NH。答：答7.在以下解决方案中，颗粒物的量和浓度之间的关系是正确的()A.0.1 mol-1 na2co3溶液：c (oh-)=c (HCO) c (h ) 2c (h2co3)B.0.1 mol-1 nh4cl溶液：c (nh)=c (cl-)c、在乙酸钠溶液中加入适量的乙酸，得到酸性混合溶液；c(钠离子)c(CH3COO-)c(氢离子)c(羟基-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到ph=5: c (na ) c (na ) c (h ) c (oh-)的混合溶液。在D项中，钠和一氧化氮的浓度不受盐酸添加量的影响，但保持不变。答：答8.在25下，将ph=11的氢氧化钠溶液和ph=3的甲醇溶液等体积混合后，下列关系是正确的()空调(钠+)=c(CH3COO-)+c(CH3COO)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)碳(钠离子)碳(氯)碳(氢)碳(氢)直流电(CH3COO-)c(钠+)c(氢+)c(氢-)分辨率：在ph=11的NaOH溶液中c (oh-)=10-3 mol-1，在ph=3的CH3COHOH溶液中c (h )=10-3 mol-1，c(CH3COHOH)10-3mol-1。将它们等体积混合，过量的CH3COOH会使溶液呈酸性。溶液中存在以下离子关系：c(na)c(h)=c(ch3co-)C (oh-)，和c (h ) c (oh-)。c(ch3co-)c(na)回答：d9.下列溶液中的离子浓度关系表达正确()A.碳酸氢钠溶液：c (h ) c (na )=c (oh-) c (co) c (hco)B.在ph=3的CH3COH溶液和ph=11的NaOH溶液的等体积混合溶液中：c (oh-) c (h ) c (ch3coo-)C.0.1 moll-1 NH4Cl溶液：c (cl-) c (h ) c (nh) c (oh-)D.在等体积混合CH3COOH和CH3COONa溶液的溶液中，物质的量和浓度相等：2c(钠+)=c(CH3COH)+c(CH3COO-)分析：甲中电荷不守恒；在乙中，将酸碱度为3的碳酸氢盐和酸碱度为11的氢氧化钠溶液等体积混合，乙酸过量，溶液呈酸性，所以丙(氢)丙(氢-)；c应该是c (cl-) c (nh) c (h ) c (oh-)。回答：d10.溶液中的离子有：钠、氢、-、氢-、氢-，那么下面关于溶液的说法是错误的()A.离子浓度可以是c (na ) c (s2-) c (oh-) c (hs-) c (h)B.构成溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物离子物质的量之间的关系是2n (S2-) n (hs-) n (oh-)=n (na ) n (h)D.该溶液可以是中性、碱性或酸性的分辨率：含钠、氢、S2-、氢-和氢-的溶液可以是硫化钠、硫化钠、硫化钠和硫化钠混合溶液、硫化钠和H2S混合溶液。回答：b11.下面的离子方程式，属于水解反应的是()A.氢氰酸+氢氰酸-+H3O+二氧化碳+氢氰酸+氢氰酸+氢氰酸C.一氧化碳+氢氧一氧化碳+氢氧基丁二酮-+硫酸根离子-+H3O离子分析：A项和D项属于弱电解质电离，B项不仅不属于水解反应，而且电离方程也不规范。答：12.在Na2CO3溶液中，下列关系是错误的()交流电(钠+)+交流电(氢+)=交流电(一氧化碳)+交流电(HCO)+交流电(氢)碳化硼(钠+)=2c(一氧化碳)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)哥伦比亚特区(HCO)分析：电荷守恒强调用正负电荷的等量数，而不是阴阳离子的等量数来找出阴阳离子浓度之间的关系，误差为A；从物质(原子)守恒可知，碳(钠)=2C(碳)，而硼是正确的。根据质子守恒c (h ) H2O=c (oh-) H2O，c(oh-)=c(oh-)H2O=c(h)H2O=c(h)c(HCO)2c(h2co 3)，c是正确的。根据水解定律，d是正确的。答：答13.将体积为Vb的0.05摩尔-1氢氧化钾溶液加入体积为Va的0.05摩尔-1 CH3COHOH溶液中。下列关系是错误的()A.vavb: c (ch3cooh) c (ch3coo-) c (k)当b.va=vb: c (ch3cooh) c (h )=c (oh-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)当D.Va与Vb的比值为任意值时：c(k)c(h)=c(oh-)c(ch3co-)分析：根据过量碳酸氢盐导致的材料保存，项目A是正确的。B项CH3COOH只与氢氧化钾反应，质子守恒表明B项是正确的。C项，由于氢氧化钾过量，C (K)是最大的，C项是错误的。根据电荷守恒，D项是正确的。答：c14.为了制备浓度比为1: 1的溶液，您可以添加()适宜的盐酸适宜的氯化钠适宜的氨适宜的氢氧化钠A.bcd分析：由于NH在NH4Cl溶液中水解，NH浓度与氯离子浓度之比小于1: 1。要制备NH浓度与Cl-浓度比为1: 1的溶液，系统中NH的量必须增加。加入少量的氨水可以促进NH H2向左移，满足要求。回答：b15.科学家提出了酸度的新概念，AG。用银代表溶液的酸性或碱性可以克服用酸碱度代表溶液的酸性或碱性的缺点。Ag=LG。在25下，将现有物质浓度为0.4摩尔/升的透明质酸溶液与0.2摩尔/升等体积的氢氧化钠溶液混合(溶液的总体积约等于两种溶液体积之和)。(1)如果透明质酸是盐酸，银=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _混合溶液。(2)如果透明质酸为HCN，溶液中含有碳(钠)碳(氯化萘)，则溶液为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)， 混合溶液中离子浓度的顺序为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果透明质酸是混合溶液的CH3COOH和AG0，则溶液中的颗粒浓度关系是正确的()空调(钠+)=c(CH3COH)+c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)c(钠+)C.c(钠+)+c(氢+)=c(CH3COO-)+c(CH3COO)直流(氢+)+c(CH3COHOH)=c(钠+)+c(羟基-)(4)从以上讨论可知，混合溶液的酸碱度由_ _ _ _ _ _决定。分析：氢氧化钠=NAAH2O，在混合溶液中(初始浓度):碳酸氢钠=0.1摩尔/升，碳酸氢钠(NAA)=0.1摩尔/升。混合溶液由等量且浓度相同的碳酸氢钠和氰化钠组成。(1)在混合溶液中，如果透明质酸为盐酸，盐酸为强酸，碳(氢)=0.1摩尔/升，碳(氢)-摩尔=110-13摩尔-1，银=12。(2)如果透明质酸是HCN，混合溶液由HCN和氰化钠组成，物质的量和浓度相同。根据电荷守恒公式，溶液中存在的离子是：钠、氯化萘、氢、氢-，由碳(钠)碳(氯化萘-):碳(氢)碳(氯化萘)-碳(氢)-碳(氢)推断。(3)在含有等量和浓度物质的乙酸和乙酸钠的混合溶液中，银=LG0，碳(氢)碳(氢-)，即溶液是酸性的。由于醋酸钠和醋酸的量和浓度相同，物质守恒公式为2c (na )=c (ch3cooh) c (ch3coo-) ，a项有误。溶液中只有四种离子：h，na，ch3co-，oh-，电荷守恒公式为c(h)c(na)=c(ch3co-)c(oh-)，由c (h ) c (oh-)和c(ch3co-)c(na)推出，b项正确。从电荷守恒方程来看，c项是错误的。公式减去公式: c (na ) c (oh-)=c (ch3cooh) c (h)，d项正确。(4)总括来说，医管局的酸度决定混合溶液是酸性还是碱性。答：(1)12 (2)基本c (na ) c (cn-) c (oh-) c (h ) (3) bd(4)羟基磷灰石电离氢的能力或羟基磷灰石的酸性16.常温下有四种浓度为0.5摩尔/升的溶液：碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液盐酸溶液氨水(1)在上述溶液中，能水解的是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号，下同)。(2)在上述溶液中，能够与氢氧化钠和硫酸反应的溶液中的离子浓度从大到小_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)向中加入少量氯化铵固体，C (NH)/C (OH-)值为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“无变化”