2020高考化学一轮复习 专题7第1单元 化学反应速率课后限时作业 苏教版

2020年高考化学复习题一、选择题(本题目包括14项，每项4分，共56分)1.以下陈述是正确的()(1)参与反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素；(2)光是影响某些化学反应速率的外部条件之一；(3)决定化学反应速率的主要因素是浓度；(4)无论什么反应，增加浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都能加速反应速率A.bcd回答一2.氨合成反应：3h2 N2=2nh3反应速率可表示为v(H2)，v(N2)，v(NH3)单位均为mol/(ls)，那么正确的关系是()交流电(H2)=交流电(N2)=交流电(NH3)交流电(N2)=2v(NH3)直流电压(H2)=电压(NH3)直流电压(N2)=3v(H2)分辨率当同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时，反应速率的比率等于化学方程式中物质的化学计量数的比率。回答 c3.在一定条件下，在密闭容器中由1.0摩尔/升N2和3.0摩尔/升H2合成氨。当反应2秒时，NH3的浓度测量为0.8摩尔/升。当反应的反应速率用氨浓度的增加来表示时，反应的反应速率为()A.0.2 mol/(Ls)B.0.4 mol/(Ls)C.0.6 mol/(Ls)D.0.8 mol/(Ls)分辨率根据化学反应速率的表达方法，可以得到以下结果：v(NH3)=c(NH3)/t=(0.8mol/L)/2s=0.4mol/(Ls).回答 b4.在一定温度下，浓度为1摩尔/升的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。经过t分钟后，每种物质的测量浓度分别为C (X2)=0.4摩尔/升、C (Y2)=0.6摩尔/升和C (Z)=0.4摩尔/升，则反应的化学方程式可表示为()A.2X2+3Y22X2Y3B.3X2+2Y22X3Y2C.X2+2Y 22 X2D . 2X 2+22X 2Y分辨率在t分钟内，反应消耗0.6摩尔/升的X2和0.4摩尔/升的Y2生成0.4摩尔/升的Z，三种浓度变化的比例为322，即化学方程式为3X2+2Y22Z，从质量守恒出发，Z的化学式为X3Y2。回答 b5.利用反应2NO(G)2CO(G)2CO 2(G)N2(G)H=-746.8 kJ/mol可以净化汽车尾气。如果同时提高反应速率和一氧化氮转化率，采取的措施是()A.降低温度B.增加压力的同时加入催化剂c、升温的同时填充N2D.及时去除反应系统中的二氧化碳和N2解析反应是放热的。降低温度可以使平衡向前移动，增加一氧化氮的转化率，但降低反应速率。反应是气体体积减少的反应。增加压力可以使平衡向前移动，提高反应速率和一氧化氮的转化率，加入催化剂可以提高反应速率。填充N2和提高温度将逆转平衡和降低一氧化氮的转化率；及时去除反应产物可以提高一氧化氮的转化率，但不能加快反应速度。回答 b6.在一定温度下，将两种气体引入容积为2 L的密封容器中进行化学反应。反应中物质数量的变化如图所示。反应的合理推论是()这个反应的化学方程式是3b 4d6a 2cB.当反应进行到1 s时，v (a)=v (d)C.当反应进行6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D.当反应持续6秒钟时，所有物质的反应速率相等。分辨率A中每种物质的量的变化比率等于化学方程式中化学计量数的比率，n(A):n(b):n(c):n(d)=(1.2-0)摩尔：(1.0-0.4)摩尔：(1.0-0.2)摩尔：(0.4-0)摩尔=6: 3: 4: 2，因此化学方程式是3b 4c6a 2d，A是错误的；无论在任何时候，由每种物质表示的比率的比率等于化学计量数的比率，而b和d是错误的。回答 c7.如图所示的曲线A显示了在放热反应期间，X的转化率和时间之间的关系。如果要改变起始条件，使反应过程按照B曲线进行，可以采取的措施有()A.提高温度b。增加x的输入。C.添加催化剂d .增加体积分析从图中可以看出，曲线A和曲线B所代表的反应中，X的转化率不变，但曲线B的反应速率比曲线A快。当温度升高时，平衡向左移动，X的转化率降低，而曲线A是不正确的。增加X的输入会降低X的转换率，B是不正确的。加入催化剂可以加速反应速率，但平衡不动，X的转化率不变，C是正确的。增加体积会降低反应速率，D是不正确的。回答 c8.4摩尔气体和2摩尔气体在2 L容器中混合，并在一定条件下反应：2a (g) b (g) 2c (g)。如果在2秒后测得的c浓度为0.6摩尔/升，则可得出以下结论：(1)由物质a表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)(2)物质B表示的平均反应速率为0.6摩尔/(升)在2秒钟内，甲物质的转化率为70%在2秒钟时，物质B的浓度为0.7摩尔/升正确的是()A.bcd分辨率根据v=，v(c)=0.3mol/(ls)；v(A)=v(C)=0.3mol/(Ls)；v(B)=v(C)=0.15 mol/(Ls).在2 s时消耗a的物质的量为：0.3 mol/(ls) 2l2 s=1.2 mol。因此，A的转化率为100%=30%，对于2 s，c(b)=1mol/l-0.15mol/(ls)2s=0.7mol/l。回答 b9.在一定温度下，H2 (g) I2 (g) 2Hi (g)的正负反应应该是放热的，在带活塞的密闭容器中达到平衡。以下陈述是正确的()A.正反应速率随着恒定的体积和温度升高而降低B.温度和压力不变，填充高浓度气体，开始时正反应速率增加。C.温度不会改变，压缩气体的体积、平衡不会移动，颜色会加深。D.体积和温度不变，充入氮气后，正反应速率增加。【分析】当温度升高时，正反反应速率加快。这个反应属于气体体积不变的反应。压缩气体的体积和天平不移动，但是物质的浓度增加，因为I2(g)存在并且颜色加深。温度和压力不变，充入氢气，开始时正反应速率降低。回答 c10.在碳硫二氧化碳反应中，提高反应速率的措施有()(1)增加压力，(2)增加碳的量，(3)引入CO2，(4)以恒定压力充入N2，(5)以恒定体积充入N2，(6)引入一氧化碳A.分辨率 反应速率随着压力的增加而增加；(2)增加固体反应物的量，其浓度不会改变，不能加快反应速度；(3)引入CO2相当于增加反应物的浓度，加快反应速度；(4)恒压充入N2，增大容器体积，降低气态物质浓度，降低反应速率；(5) N2在恒定体积下充电，参与反应的各种物质的浓度不变，反应速率不变；引入一氧化碳将增加生成物的浓度，最终增加正负反应速率。回答 c11.可逆反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)(正负应是放热反应)，温度升高对反应的影响是()A.增加，减少C.不同程度的增加分析温度增加，两者都增加，但是正反应和负反应应该是放热的，逆反应应该是吸热的，并且平衡向逆反应的方向移动，即增加的程度大于增加的程度。回答 c12.一定量的锌与过量的稀硫酸反应生成氢气。在一定温度下，为了在不影响H2产生量的情况下降低反应速率，可以向其中加入适量的()硝酸钾溶液氯仿固体水氢氧化钾溶液A.bcd分辨 加入硝酸钾溶液，因为溶液中存在氢和氢，反应不产生H2；当加入氢氧化钾溶液时，由于酸碱中和会消耗硫酸，从而降低H2的收率。(2)和(3)不仅可以减少c(H)，而且也不能影响H2产生的量，这是符合主题的。回答 b13.将以下四种X溶液分别加入到四个装有10毫升2摩尔/升盐酸的烧杯中，并向其中加水分辨率反应物浓度和温度越高，反应速率越大。当稀释至相同体积时，n(x)=0.02 l 3mol-1=0.06mol在a中，n(x)=0.03 l 2mol-1=0.06mol在b中，n(x)=0.01 l 4mol-1=0.04mol在c中，n(x)=0.01 l 2mol-1=0.02mol在d中，a和b的反应速率高于c和d，因为b中的温度高于回答 b14.对于恒温下的N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压力的变化如图所示。在状态a、b、c、d和e中，v是正的，v是负的；如果D态在条件不变的情况下达到平衡态，NO2的体积分数需要降低，即平衡向反反应方向移动，V为正，V为正，即平衡向反反应方向移动，加压或加热，但加压平衡向正反应方向移动，只能加热；在bc过程中，v反向下降，此时v不变，只有浓度发生变化，产品需要去除。通过对a b过程的分析，可以将cd过程中的状态变化称为增压。回答升高温度移除SO3并加压16.(6分)现在将0.4摩尔气体和0.2摩尔气体b装入10 L的密封容器中，使其在一定条件下反应生成气体c。物质量的变化如图所示：(1)如果t1=10分钟，物质c从0到t1的平均反应速率为：反应在t1达到平衡，其化学方程式为。(2)根据图中曲线变化的分析，在时间t1变化的反应条件可以是(填入字母数字)。A.加入催化剂b .降低反应温度C.用光盘填充容器。减小容器的体积决议公元前初始状态：0.40摩尔0.20摩尔0变化：0.15摩尔0.05摩尔0.10摩尔t1时：0.25摩尔0.15摩尔0.10摩尔因此，甲、乙和丙的化学计量比是0.150.050.15=312。也就是说，化学方程式是：3A(g) B(g)2C(g)。从t1到T2，反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使用催化剂的平衡不移动，a不正确；冷却反应速率降低，并且B不正确。增加碳平衡应该反向移动，所以碳是不正确的；在D压力下，平衡向正反应方向移动，反应速率加快。(1)0.001 mol/(Lmin)3A(g) B(g) 2C(g)(2)D17.(16分)将0.1摩尔二氧化锰粉末加入50毫升过氧化氢溶液(H2O2，=1.1毫摩尔-1)，标准条件下气体释放量与时间的关系如图所示。(1)实验期间释放的气体总体积为。(2)当反应释放的气体体积为气体总体积的一半时，所需时间为。(3)当反应释放的气体体积为气体总体积时，所需时间为。(4)a、b、c和d点的反应速率顺序为。(5)解释反应速率变化的原因。分析根据伏安图，反应进行1分钟时释放的O2的体积为30毫升，反应进行2分钟时为45毫升，反应进行4分钟时为60毫升。从V-t曲线斜率的变化可以看出，D、C、B和A的反应速率逐渐降低，因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐降低。回答 (1)60毫升(2)1分钟(3)2分钟(4)DCBA(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减少，反应速率逐渐降低18.(16分)化学反应：2ab d在四种不同条件下进行，b和d的初始浓度为0，反应物a的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化如下表所示：实验编号时间集中温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.5