2008年高考语文试题及参考答案(北京卷).ppt

9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和cl2的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与反应放出,二者分子中官能团相同,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。,原子结构,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,对原子：,质量数=质子数+中子数,A=Z+N,原子的表示符号：,表示一个X阳离子质量数为A、含Z个质子、Z-m个电子、A-Z个中子,1.元素决定因素：质子数,2.核素决定因素：质子数和中子数,H元素,H、D、T三种核素,16O,17O,18O三种核素,35Cl,37Cl两种核素,235U,234U,238U三种核素,O元素,Cl元素,U元素,F元素只有19F，Na只有23Na一种核素。,分布：天然元素中，大多数元素具有多种核素，但有的元素只有一种核素，所以核素种类大于元素种类,性质：同种元素的核素，化学性质基本相同不同元素的核素，化学性质不同不同核素的物理性质都有一定的差别,3.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素,常见的10电子微粒分子：HeHFH2ONH3CH4离子：单核：N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+双核:OH-三核：NH2-四核：H3O+五核：NH4+,元素化合价规律：,3、最高正化合价=最外层电子数4、最高正价与最低负价绝对值之和等于8.,1、最外层电子数大于或等于4开始出现负价。2、氟无正价，氧无最高正价。,(1)最外层电子排布呈现周期性的变化。,(2)元素的主要化合价呈周期性变化。,(3)原子半径呈周期性变化。,一、元素周期律,1、含义：元素的性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化的规律。,2、内容：,3、实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。,说明：微粒半径的比较,（2）电子层数相同，核电荷数越大半径越小,（1）电子层数越多半径越大。,（3）同种元素：原子半径阳离子半径,（4）同种元素：原子半径阴离子半径,具有2、8结构的粒子：,具有相同电子层结构的粒子的位置关系,具有2、8、8结构的粒子：,元素周期表1、按原子序数递增的顺序从左到右将电子层数相同的元素排成一个横行周期2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数,我们可以从周期表中了解以下信息,1、元素周期表的结构,周期,短周期：第13周期,长周期：第46周期,不完全周期：第7周期,族,主族：IAVIIA族,VIII族：由3个纵行组成,0族：稀有气体元素,副族：IBVIIB族,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行，于B与B间,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,86,B,Si,As,Te,At,Al,Ge,Sb,Po,过渡元素全是金属,（1）是学习和研究化学的一种重要工具。（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。（3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。a:交界处找半导体材料b：过渡元素找催化剂c：非金属区域找农药材料,3、元素周期律及元素周期表的其它应用,焰色反应,金属或他们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应。钠：黄色钾：（透过蓝色钴玻璃片）紫色,元素金属性（元素原子失电子能力）强弱的判断方法：1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子的失电子能力越强。,元素非金属性（元素原子得电子能力）强弱的判断方法：1、比较元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，并且生成气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子的得电子能力越强。,同周期元素性质递变规律,NaMgAlSiPSCl,同周期，电子层数相同，从左向右，原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增大,失电子能力减弱，得电子能力增强,金属性减弱，非金属性增强,2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐，酸性逐渐。,减弱,增强,3）氢化物的形成由到，氢化物的稳定性逐渐。,难,易,增强,4）元素的最高正价由价递增到价，最低负价由价递增到价。,5）随原子序数依次增加，原子半径逐渐。（稀有气体除外）,+1,+7,-4,-1,同周期元素，从左到右：,减小,(2)同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。,(1)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似,二、同主族元素的性质,（1）卤族元素性质相似性,7777,（无正价+7+7+7,-1-1-1-1,HFHClHBrHI,无HClO4HBrO4HIO4,1.第A族元素性质递变规律,即卤族元素（FClBrI),最低化合价,最高价氧化物对应的水化物,气态氢化物,a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,b.卤族元素单质与氢气化合由_到_,c.气态氢化物的稳定性:,e.得电子能力减弱,即：非金属性减弱,d.最高价氧化物水化物酸性：,易,难,结论：第A族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）,HFHClHBrHI,HClO4HBrO4HIO4,FClBrI,结论：第A族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）,a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,c.与水反应置换出