2020高考化学一轮复习 第6周 第2天 铝及其重要化合物天天练（含解析）鲁科版

第二天铝及其重要化合物(本专栏的内容被装订在学生书籍的不同卷中！)概念辨析判断对错(勾选对错)(1)铝是地壳中最丰富的金属元素。()(2) CO2不能用于扑灭镁火，CO2不能用于扑灭钠火。()(3)镁在空气中燃烧，产品仅为氧化镁。()(4)氢氧化钠是铝与氢氧化钠溶液反应的氧化剂。()(5)将三氯化铝溶液蒸发至干并燃烧，最终得到固体即为氧化铝。()(6)将三氯化铝溶液分别滴入足量的氢氧化钠溶液和足量的氨水中，现象不同。()(7)铝在工业上是通过三氯化铝的电解熔化来熔炼的。()(8)除去少量混合在氢氧化铝中的氢氧化镁，加入足量的苛性钠溶液，充分反应，过滤，向滤液中加入过量的CO2，过滤。()1.氧化还原反应广泛应用于生产和生活中。下列涉及铝元素还原性的做法是()A.明矾净化水氢氧化铝治疗胃酸过多c、铝与稀盐酸反应制备H2酸，电解熔化氧化铝制备单质铝分析：Al3+3H+2O=Al3(羟基)3(胶体)3H，Al3(羟基)3胶体吸附悬浮杂质，起到净化水的作用，A项有误；Al (oh) 3 3hcl=alcl3 3h2o属于非氧化还原反应，b项有误；在电解过程中，铝从化合物中还原得到铝单质，表现出氧化和D误差。答：c2.常温下，将钠、镁和铝分别放入1摩尔/升氢氧化钠溶液中。化学反应速率(V)是从快到慢的A.v(钠)v(镁)v(铝)b.v(铝)v(钠)v(镁)C.v(钠)v(铝)v(镁)d.v(铝)v(镁)v(钠)分析：本主题实际上主要是检查钠、镁和铝的金属活性比较，以及它们是否与氢氧化钠溶液反应。金属活性是钠镁铝，但镁不与碱溶液反应，而铝能与碱溶液反应，所以C是正确的。答：c3.在室温下向下列物质中加入铝粉，会产生氢气的是()A.硫酸钠溶液b .稀硝酸C.浓硫酸d氯化铵溶液分析：铝与Na2SO4溶液不反应，A项错误；当铝与稀硝酸反应时，生成一氧化氮，但不生成H2。乙项错了。铝在浓硫酸中常温钝化，C项误差；氯化铵溶液的水解是酸性的，氢与铝粉反应释放H2。第四项是正确的。回答：d4.将表面已完全钝化的铝带插入以下溶液中。它不会反应()A.稀释hno3b。稀释盐酸C.铜(NO3)2 D氢氧化钠分辨率：铝(氢)4-氧化铝铝3。答：c5.下列质量相同的物质分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，直到系统中没有固体物质。碱消耗量最大的是()A.铝硼铝(羟基)3C.三氯化铝分辨率：四个选项中的物质与氢氧化钠溶液反应，最终生成钠铝(羟基)4。从钠铝(氢)4的组成中可以看出，消耗n(氢氧化钠)等于铝原子的物质的量，即四个选项中铝元素的百分比含量越高，消耗的氢氧化钠越多。答：答6.溶液可以溶解氢氧化铝和铝，但不能溶解铁。在该溶液中可以大量共存的离子基团是()A.钾离子、钠离子、HCO、一氧化氮、钠离子、硫离子、氯离子、S2离子C.铵、镁、硫、氮、氢、钾、氯、钠分辨率：能溶解氢氧化铝和铝而不能溶解铁的溶液只能是强碱溶液，在强碱溶液中，甲项中的HCO、丙项中的NH和Mg2+以及丁项中的H不能大量共存。回答：b7.下面关于离子方程式书写的反应是正确的()A.向稀硝酸中加入铝板：2al 6h=2al3 3h2B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHC.将过量的CO2引入到钠铝(羟基)4溶液中：2铝(羟基)4- CO2=2al(羟基)3离开H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO 2Ba 24OH-=2BaSO 4；Al(OH)4-分析：铝片与稀硝酸的反应不产生H2，A项错误；氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，不溶于氨水。乙项错了。在钠氢氧化铝溶液中引入过量二氧化碳的产物是氢氧化铝和HCO，C项是错误的。过量的氢氧化钡溶液，8.一个化学兴趣小组对广泛用于飞机制造、化学生产和其他行业的铝和镁合金进行了以下研究：一、铝镁合金的定性检验从铝镁合金板上切下一小块，称重后放入装有氢氧化钠溶液(足量)的锥形瓶中。(1)在锥形瓶中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)从反应开始到反应结束，可以观察到以下现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)小块合金在溶液中上下搅动；(3)加热溶液；(4)反应后，黑色固体保留在溶液中。(3)反应开始时气泡形成速度慢，主要原因(除温度和电化学因素外)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。二。铝镁合金的定量测定(4)用上述I测定合金中铝含量，请按方法进行。要用另一种不同方法测量的数据。方法要测量的数据确定H2产量_分析：(1)在铝镁合金中，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为2Al 2OH-6H2O=2铝(OH)43 H2(2)铝与氢氧化钠溶液反应产生H2，首先在切口处产生气泡。(3)合金表面有氧化膜，反应速度由慢变快。(4)残余固体镁的质量或反应消耗的氢氧化钠的量或残余氢氧化钠的量或生成的钠铝(氢氧化物)4的量可通过方法(2)确定。答：(1)2Al 2OH-6H2O=2Al(OH)43 H2(2)气泡首先在合金缺口处产生，气泡产生速率逐渐加快。(3)合金表面有氧化膜(4)确定残余固体镁的质量或反应消耗的氢氧化钠的量或残余氢氧化钠的量或产生的钠铝(氢氧化物)4的量9.铝土矿的主要成分是Al2O3，其中还含有少量的二氧化硅、Fe2O3和其他杂质。从铝土矿中提纯Al2O3的工艺流程如下：讨论回答了以下问题：(1)在(1)和(2)中写下可能的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)步骤2中未用氨水沉淀Fe3+的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _