2020年高考化学试题分类解析汇编 离子共存 离子反应

2020年高考化学问题分类解析集：离子共存离子反应1.2020江苏化学卷3常温下，以下各组离子在制定溶液中必定能大量共存的a.0.1摩尔NaOH溶液： k、Na、SO42-、CO32-b.0.1摩尔Na2CO3溶液： k、Ba2、NO3-、Cl-c.0.1摩尔-1FeCl 3溶液： k、NH4、I-、SCN-D.c(H )/c(OH-)=11014溶液： Ca2、Na、ClO-、NO3-答：本题考察了学生对Fe3的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等知识的理解程度，综合利用学生学到的化学知识，研究了解决相关化学问题的能力。2.2020江苏化学卷9以下是对应化学反应的离子方程式以KIO3计酸性溶液中KI:5I- IO3- 3H2O=3I 2 6OH-在NH4HCO3溶液中加入过剩的NaOH溶液进行加热： nh46oh-nh3 h2oc .将过剩的二氧化硫气体放入冷氨水中： SO2 NH3H2O=HSO3- NH4d .用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： ag 2h3no3-=aggno h2oc解析：正题是基本概念中离子方程判断正误的考察，选题是以元素化合物的基础和生活内容为背景的。a .在酸性溶液中加入OH-。B.NH4HCO3溶液HCO3-也与NaOH反应。c .过剩的二氧化硫气体进入冷氨水只会产生酸性盐。d .得失电子不予保存。【备注提示】大学入学考试中经常设置的错误形式是离子反应不符合客观事实，不符合各物质化学式的分割错误“三个保存”(质量、电荷、电子)的有机物官能团的性质； 反应环境和生成物的矛盾改写是否正确(注意胶体和沉淀的区别)隐式反应是否缺失(生成物和反应物不共存，隐式氧化性物质等)方程式和给定的“量”条件是否符合“过剩”、“适量”、“量”、“少量”等为了解决这些问题，我们必须：注意“三见”:观察反应环境，观察操作步骤，观察反应物间的量的关系。记住“三检查”:调查物质能否分解成离子形式，调查三种保存，调查阴阳离子的比例和形成化合物的比例是否相同。3. 2020海南化学卷82种盐的固体混合物：1)加热时产生气体，2 )加水溶解时有沉淀生成，沉淀溶解于稀盐酸中。 满足上述条件混合物A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3AC【解析】(NH4)2SO3加热后分解气体，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水中生成的沉淀为BaSO3，溶于盐酸，因此a的选择是符合问题的b中的两种物质溶于水中沉淀为AgCl，不溶于盐酸， b的选择不符合问题的c中的NaHCO3受热时会分解释放二氧化碳，FeCl3和NaHCO3溶于水，相互发生促进水解的反应，生成的Fe(OH)3沉淀在盐酸中溶解，因此c的选择符合问题的KCl和Na2CO3即使受热4. 2020海南化学卷12正确表示以下反应的离子方程式a .向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液： HCO3- oh=co32-h2ob .二氧化硫通过次氯酸钠溶液： so2c lo-2 oh=so42-cl-h2oc .硫化钡中加入稀硫酸： BaS 2H =H2S Ba2d .新氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： al2o 32 o h=2alo2h2oBD【解析】a选项中反应也生成CaCO3，c选项中生成BaSO4，因此a选项、c选项漏掉了部分离子反应，全部错误的b中ClO-具有强氧化性，因此正确的d中的生成物、元素、电荷被保存，是正确的。5.2020海南化学卷20-I【回答】AC【解析】如果加入氨水，Cu2会生成络合物，无法生成沉淀，因此a错误的硫酸钠和Cu2也不会生成沉淀，因此c错误。 H2S和3种离子产生CuS、HgS、PbS沉淀的纯碱提高了溶液的pH，3种离子沉淀。6.2020安徽理总化学卷8以下离子和分子在溶液中大量共存，通过后也大量共存的组a.a乙组联赛c.d.a【解析】本问题在考察离子共存问题的同时，考察考生应用知识解决实际问题的能力。 在c项中Fe2和Cl2不能大量共存，在d项中Ag和NH3H2O不能大量共存，能够排除的a项即使流过CO2也不发生反应，能够大量共存，正确的b项由于SiO2-3 CO2 H2O=H2SiO3 CO2-3，因此在流过CO2时不存在大量SiO2-3。7.2020安徽理综合化学卷13已知在室温下，k或溶解度远高。 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加NaOH溶液。 下图显示，生成的物质量与加入NaOH溶液的体积的关系是合理的b【解析】主题主要是考察化学反应的顺序问题，考生运用基础知识调查解决实际问题的能力。 由于KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此在混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，Fe3沉淀完成后，生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则成为Al(OH)3 OH-=AlO-2 2H2O，因此8. 2020重庆理总化学辊11 向0.1 mol溶液x mL中滴加等浓度溶液x mL，以下进行正确叙述A. x=10时，溶液中有、且B. x=10时，溶液中有、且如果C. x=30，则溶液中有、并且如果D. x=30，则溶液中有、并且【回答】a9. 2020广东理总化学卷8水溶液中可大量共存的组A B公司CD解析： A.Fe2和ClO-发生氧化还原反应b .氢氧化铜沉淀生成d .硅酸沉淀生成10. 2020四川理综合化学卷9下列离子方程式正确a .钠与水的反应： Na 2H2O=Na 2OH- H2b .硅酸钠溶液和醋酸溶液混合： SiO32- 2H=H2SiO3C.0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液和0.02molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4 Al3 2so42-2ba24oh-=2baso 4al (oh ) 3n H3 H2Od .在浓硝酸中加入过剩的铁粉加热： Fe 3NO3- 6H Fe3 3NO2 3H2Oc【解析】本问题考察离子方程的标记判断。 a项的电荷没有被保存，a项错误的醋酸是弱酸，不能分解，b项错误的NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2以1:2的比例混合，oh与NH4和Al3完全反应，c项与正确的硝酸和过剩的Fe反应得到的是Fe2、d项的错误【容易出错的警告】离子方程式的正误判断：首先要看是否符合客观事实，二是否能够分解，看看弱电解质、难溶性物质、单体、氧化物是否保存有不能分解的电荷的物质反应的量和滴下顺序。 2020全国大纲理总理化学卷7正确表示以下反应的离子方程式在a硫酸铝溶液中加入过剩氨水3OH-=Al(OH)3 向b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 =CaCO3 2使氯气Cl2 2=Cl H2O流入c冷氢氧化钠溶液在d稀硫酸中加入铁粉2Fe 6=2 3H2 。c【解析】a的回答是氨水为弱电解质，分子式，应该写错的b要使石灰水变得清晰，必须采用离子形式，错误的是d的回答是铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误的是。【试验点】判断离子方程正误时，可以很好地解决重要的问题，如离子方程是否符合客观事实、化学式的分割是否正确、是否遵循电荷保存和质量保存、氧化还原反应中的得失电子是否被保存等。【点评】离子方程式的正误判断是老生常谈的问题，本问题没有创造性。 例如，d是再现率高的古典错误，考生绝对做原题的b项也很多，a是教科书第2卷，c选项，考生也绝对做过，非常常见。12. 2020北京理综合化学卷7以下结实实验现象的反映方程式是正确的a .切开的金属Na暴露在空气中，光泽表面逐渐变暗2Na O2=Na2O2b .向b.ag1悬浊液中滴加Na2S溶液时，白色沉淀为黑色2AgC1 S2-=Ag2S 2C1-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一会儿，白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3 O2向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3- Ca2 2OH-=CaCO3 CO32- 2H2O分析：切开的金属钠暴露于空气中，光变暗是因为生成了白色氧化钠，因此a错误的AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液后，Ag2S、 b变得正确的过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘物应该是氢氧化钠，如果向c错误的NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，则不存在CO32错误。 答案： b(1)电镀是电镀与电源的极性连接。(2)无电解电镀的原理是利用化学反应生成金属单体沉淀在电镀材料表面形成的电镀层。用铜盐进行化学镀铜时，请选择(填充氧化剂或还原剂)进行反应。某化学镀铜的反应速度随镀液的pH变化如右图所示。 在该镀铜中，电镀液pH控制在12.5左右。 根据图中的信息，给出了停止反应的方法(3)酸浸法采集硫酸铜流程示意图如下步骤(I )中Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式为。工序(ii )中添加的试剂起pH调节作用的离子为(填充离子符号)。在步骤(iii )产生的反应中，1molMnO2移动2个摩尔电子，该反应的离子方程式如下。步骤(iv )去除杂质的化学方程式为过滤后母液的pH=2.0，c()=a molL1，c()=b molL1，c()=d molL1，该反应的平衡常数k=(由包含a、b、d的代数式表示) .分析： (1)电镀池中，电镀材料为应电镀的金属，作为阴极，与电源负极相连的电镀金属为阳极，与电源正极相连接。(2)由铜盐置换铜时，例如可以使用铁，由于铁是还原剂，因此加入还原剂根据图示信息，在pH=89期间，反应速度为0，因此停止反应，将溶液的pH调节到89期间，可知读取图表信息的重要性。(3) 碱性碳酸铜与硫酸反应的方程式，用观察法平整。 Cu2 (oh ) 2co 32h 2so4=2cuso 4co 23h2o主题提高PH，铵离子显示酸性，碳酸氢离子显示碱性，作用离子为碳酸氢离子。问题表明，亚铁离子变成铁离子，mno2转移电子变成2 mol时，锰元素由4变成2价，溶液为酸性，方程式可通过观察来补充氢离子，综合上述分析，离子方程式可写成MnO2-2Fe24 h=Mn2-2f e3-2h2o氢离子浓度为10-2，根据k的式子立刻K=。24问题没有复杂的过程流程，该信号已经在质量检测问题中给出，过程没有设置障碍，问题设计平坦，难度低。 平衡常数计算简单，代入即可，无复杂数学变换，难度低。 图中信息的获取请求很高。14. 2020浙江总理化学卷26(15分钟)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。 某些酸雨可能含有Na、Mg2、NH4、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等离子。 某研究组取当地酸雨一定量，浓缩后，将得到的试验液分为4份，最初氧化后滴加适量的淀粉KI溶液，进行呈蓝色实验的第二部分滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出的第三部分滴加NaOH溶液，加热， 产生的气体在可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的第四部分加入硝酸氧化的AgNO3溶液，发生沉淀，静置，向上层清洗液滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知： ksp (ag2so4)=1. 2010-5请回答下面的问题(1)酸雨中必然存在的离子不应该存在的离子，有不存在的理由。(2)在试料液中滴加淀粉KI溶液，写出反应的离子方程式。(3)设计实验方案，验证该试验液中是否存在cl。(4)该研究组为了探讨NO涉及的硫酸型酸雨的形成，将含有少量NO的SO2气体放入烧瓶中，慢慢流入O2，其过程中产生的化学反应，再喷射适量的蒸馏水，得到硫酸型酸雨。 说明NO的作用。分析： (1)酸雨中可能含有的离子分析表明，so32具有强还原性，因此在酸性条件下so32和NO3-不能共存。 根据浓缩后得到的4个试验液的实验分析，在最初的氧化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明为no3-或NO2-，(6I- 2NO3- 8H =3I2 2NO 4H2O或2NO2- 2I 4H=I2 2NO 2H2O )的第二部分是用盐酸酸化的BaCl2溶液第三部分滴加NaOH溶液，加热，产生的气体湿红色石蕊试纸变蓝，NH4； 在第四部分中加入被充分的硝酸氧化的AgNO3溶液，有可能发生沉淀，Cl或so42(生成AgCl、