【优化探究】2020年高三化学一轮复习 课时训练 高效课时作业10-2 新人教版

【最佳化探讨】2020年高三化学一回合复习课训练高效率课作业10-2新人教版一、选择问题1 .以下有关物质检测的实验结论正确的是()的双曲馀弦值实验操作与现象实验结论a.a向某种溶液中加入硝酸氧化了的氯化钡溶液，会生成白色沉淀说明这种溶液中含有SO乙组联赛在某种溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不会变红。 溶液中加入几滴新氯水，溶液就会变红在该溶液中含有Fe2c.c使某种气体流入品红溶液时，品红溶液褪色这种气体一定是SO2d.d淀粉KI溶液中通过Cl2，溶液变成蓝色Cl2与淀粉发生显色反应答案： b2 .以下选项的括号内为去除杂质的试剂，错误的是()A.Cl2中混入了HCl (饱和食盐水)B.SiO2中混入了CaCO3(盐酸)C.CO2中混入了SO2(饱和NaHCO3)D.FeSO4溶液中混入了CuSO4(Zn粉)解析： a项HCl在饱和食盐水中的溶解度大，但Cl2的溶解度小的b项，SiO2不与盐酸反应的c项中的饱和NaHCO3溶液吸收SO2，产生CO2的d项中的Zn不仅与CuSO4反应，还与FeSO4反应，因此前3项能够除去杂质答案： d3.(2020年潍坊模拟)有a、b、c、d、e、f 6种不同物质的溶液，分别为NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3、BaCl2溶液之一。 为了鉴别这些，每次取少量溶液混合2个，实验结果如下表所示。 表中“”表示沉淀的生成，“”表示生成气体，“-”表示没有观察到明显的现象，空白表示没有进行实验。 现在，让我们推测f是()A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液分析：从现象最多的a、d开始，发现d与a、b、c混合后生成沉淀，d为MgSO4，结合a与e生成的气体为a为Na2CO3，e为HNO3，c与a、d混合后生成沉淀，c为BaCl2，b为NH3H2O，f为NaHCO3。答案： d(2020年高考广东理总)正确预测实验Iiv的实验现象是()a .实验I :液体层，下层无色b .实验:烧杯出现白色沉淀，然后溶解c .实验iii :试管中溶液的颜色变红d .实验:放置一段时间后，饱和CuSO4溶液出现蓝色晶体分析： a项，CCl4的密度大于水，上层为水层，无色，下层为CCl4层，紫红色b项，Al(OH)3为不能溶解于弱碱的c项，Fe3和SCN-结合Fe(SCN)3变红的d项，CaO吸收试管中的水，CuSO4从溶液中结晶出CuSO45H2O答案： CD5 .除去以下杂质的实验方法是正确的()a .去除co中少量的O2 :通过灼热的Cu网后收集气体K2CO3除去固体中少量NaHCO3:放入坩埚中加热c .去除溶于苯中的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入一点过氧化氢水放置解析： a项CO中混有O2，可以用灼热的铜网去除O2， 生成的氧化铜与CO反应生成CO2的b项中的杂质碳酸氢钠被加热而生成的碳酸钠在还是杂质的c项中的杂质苯酚中加入溴水反应后生成的三溴苯酚作为新杂质的d项的过氧化氢水具有强氧化性， 由于在将氯化亚铁氧化为氯化亚铁的同时，酸性溶液可以防止Fe3的水解，因此正确答案为d。答案： d6.(2020年天津大学入学考试总理)在四个试管中分别加入少量不同的无色溶液，进行以下操作，结论正确()分析：向a项中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，其沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl，向b项原溶液中滴加I-、氯水后被氧化为I2，滴加CCl4后CCl4从水中提取I2 由于CCl4的密度大于水，在溶液中形成层，下层溶液变为紫色的c项火焰颜色反应的火焰为黄色，表明原溶液中可能含有Na、k。 Na元素的黄色复盖了k元素的紫色，用蓝钴玻璃观察k； 向d项原溶液中滴加稀NaOH溶液，生成NH3H2O的浓度小，难以分解，加热确认是否含有NH 4。答案： b7.(2020年武汉一中月试验)以下离子检测结论可靠()a .加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸使白色沉淀消失，Ca2b .流过b.cl2后溶液变成黄色，加入淀粉溶液后溶液变成蓝色，I-c .向溶液中加入盐酸，产生的气体会使澄清的石灰水浑浊，说明有CO在d .溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，生成白色沉淀，说明SO分析：在a中可以是Ba2等，在c中可以是HCO、SO、HSO等，在d中可以是Ag、SO等。答案： b8 .仅用一种试剂鉴定苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，以下试剂中不能选择的是()a .溴水B.FeCl3溶液c .酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液分析：由于AgCl、Ag2SO3均为白色沉淀，因此AgNO3溶液无法区分NaCl和Na2SO3溶液。答案： d9 .在含有某Na的澄清溶液中，可能存在NH、Fe2、I-、Br-、CO、SO这6种离子。 将该溶液加入大量的新氯水滴下，产生气泡，进行溶液变成橙色的实验的“”中得到的溶液中，加入BaCl2溶液，在没有沉淀生成的“”中得到的溶液中加入淀粉溶液，不发出蓝色。 根据上述实验事实推定该溶液()Fe2、Br-、CO一定存在b .一定会变成碱性c.I-，SO一定不存在d.NH不存在分析：问题表明：实验反应后溶液变黄，推测该溶液中可能含有Fe2或Br-。 由于产生了气泡，可以推测溶液中必定含有CO的Fe2和CO无法共存，因此如果溶液中不存在Fe2，则会含有Br-，因此推测a选项错误。 实验根据反应现象推定原溶液中不含SO的实验的现象推定原溶液中必须含有I-； 综合上述实验现象无法推测溶液的酸碱性，因此b选择项错误。 在整个实验过程中不能判断溶液中是否含有NH。答案： c10.(2020年银川模拟)要精制以下物质(括号内的物质为杂质)，实验操作最合理()A.Cl2(SO2 ) :通过装有品红色溶液的气瓶b .己烷(己烯):加入足够量的溴水，使其充分振动，静置分层后分离c .硫酸亚铁溶液(硫酸亚铁):通入足够量的氯气，充分反应后加热，释放多馀的氯气D.Mg(OH)2Ca(OH)2 :放入水中制成浆状后，充分加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤，用蒸馏水清洗沉淀解析：选择项a的Cl2和SO2使品红溶液褪色，品红溶液对SO2的吸收能力弱，因此用红溶液无法除去Cl2中的SO2的己烯能够与溴水反应，但生成物溶解于己烷，流过无法达到除去杂质的目的的Cl2时， 可以将Fe2氧化为Fe3，同时在溶液中导入FeCl3杂质调制的浆液中加入MgCl2溶液，利用Ca(OH)2(s) Ca2 (aq) 2OH-(aq )、mg22oh-=Mg(OH)2，使上述平衡向正反应方向移动，从而使ca (oh )答案： d二、非选择问题为了纯化混合MgSO4、MgSO4的KNO3固体，制备纯KNO3溶液，某学生设计了以下实验方案(1)操作为_。(2)操作中添加的试剂如下所示： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如何判断so被打破？ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)实验中发生的多次沉淀_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)该同学的实验设计方案是否严密？ 请说明理由。 _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：沉淀反应必须在溶液中进行，为了充分反应，使杂质完全沉淀，必须先将固体制备成溶液。 除去SO、Mg2的方法一般是使BaSO4和Mg(OH)2沉淀，因此需要多加一点Ba(NO3)2和KOH溶液，用K2CO3溶液除去Ba2，因此在实验时先加入Ba(NO3)2溶液，再加入K2CO3溶液，再加入BaCl2、Na2CO3和NaOH答案： (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH (或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3)(3)静置，在上层澄清溶液中加入少量的Ba(NO3)2溶液，如果不浑浊，表示SO断裂(4)几种沉淀反应互不干扰，最后不需要过滤一次，可以减少操作步骤(5)虽然不严格，但是加入盐酸调整溶液的pH值会导入cl12.(2020年石家庄高三一模)实验室有KCl和alc3固体混合物，以下实验确定了KCl和alc3的质量比，并根据实验方法和主要步骤回答了问题(1)调整托盘天平的零点时，针向右偏移的情况下，将右螺母旋转到_。(2)某个学生用已知质量为y g的表盘正确量出 g的样品，他在托盘天平的右盘上放上( y)g的重物，在左盘的表盘上放入样品，针稍微向右偏移，该学生如何做到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)将样品放入烧杯中用适量的水溶解，滴加过剩的a溶液，烧杯中有沉淀物时，a溶液的名称为_。(4)过滤，某同学想用图像装置操作，错误应该怎样纠正？_ _ _ _ _ _ _ _。(5)甲学生将过滤后的沉淀物用水多次清洗，干燥后得到固体杂质c。 质量为2 g，c的名称为_。(6)乙学生滤过滤液和甲学生洗净沉淀液后，蒸发溶剂，充分加热，最后得到纯KCl固体1 g。 原混合物中KCl和AlCl3的质量比的计算公式为_。解析： KCl、AlCl3两者都溶于水，滴加过剩的a溶液，烧杯中有沉淀时，沉淀为Al(OH)3，从性质可知a为弱碱的过滤器操作的注意点适用于“一片、二片、三片”。回答： (1)左(2)左手拿药匙，右手轻轻摇动左手臂，将少量药品落入左盘，将指针放在尺子的中央(3)氨水(4)漏斗下端的口与烧杯的内壁接触，倒入液体时用玻璃棒引流(5)氢氧化铝(6)1 -1或1 :13.(2020年安庆模拟) a、b、c、d、e、f、g七种不同溶质的溶液分别为Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液之一，为了鉴别，分别取少量溶液混合两种，实施(表中表示难溶性或微溶物的生成，表示生成气体，-表示观察不到明显的现象)。请回答：(1)判断为a的化学式是_ _ _ _，g的化学式是_ _ _ _，a、g的化学式的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出b和f两种溶液混合反应的化学方程式(有多种情况，只能写出一种情况).(3)B和d反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：首先从两种混合现象的最小和最大判定。 从现象可以判断a为KCl，g为AgNO3。 g和e无明显现象，e为Ca(NO3)2； 剩馀物质中f生成的沉淀种类最多的是Ba(OH)2。 b、d混合气体存在沉淀，Na2CO3和Al2(SO4)3的水解相互促进，b、c混合无明显现象，b为Al2(SO4)3，d为Na2CO3。 剩馀物质c是MgCl2。答案： (1)KCl AgNO3混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，因此a为KCl，g为AgNO3(2) Al2 (SO4 )33ba (oh )2=3baso 42al (oh ) 3(或Al2 (SO4 )34ba (oh )2=3baso 4ba (alo2)24h2o )(3)2al3 3co 3h2o=2al(oh)3 3co214 .茶是我国人民喜爱的饮料。 某学校化学兴趣小组同学设计了以下实验，定性检测茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH4)2C2O4为弱电解质。 草酸钙(CaC2O4)难溶于水。 Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为ca (oh )2: ph13； Al(OH)3:pH5.5； Fe (oh )3: ph4.1。请根据上述步骤和信息填写(1)步骤加入盐酸的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(写出检查Ca2的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写下沉淀c中所含主要物质的化学式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)导出步骤a试剂生成红色溶液的离子方程式： _。(5)步骤的作用是_，推测步骤的目的是_。分析：采用化学方法分离和检测植物样品中的某些元素时，通常在高温下焚烧待检测的植