2020高考化学一轮复习 化学反应速率课时作业19 苏教版

专题七化学反应速率和化学平衡课时作业19化学反应速率时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1(2020山东卷)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析：A中催化剂改变反应速率，但对平衡移动无影响；该反应有气体参加和生成，增大压强反应速率不一定增大，如体积不变，充入稀有气体，虽然体系压强增大，但反应速率不变；不论反应为吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均会加快，D中v。答案：D2(2020福建晋江四校联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢解析：A项中，改用98%的浓硫酸，铁发生钝化，不产生氢气；B项，加入氯化钠溶液使盐酸变稀，c(H)减小，反应速率减慢；C项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。答案：D3(2020江苏盐城中学期中检测)设CCO22CO；H0，反应速率为v1，N23H22NH3；Hbcd，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快。但提高温度对反应速率的影响和将固体做成粉末的影响程度大小不能确定，故有两种可能。答案为D。答案：D10(2020大连模拟)向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5mol A和8mol B，在一定条件下反应：2A(g)3B(g)xC(g)yD(g)。(x、y均为正整数)。反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)0.3mol/(Lmin)，D的平衡浓度为0.3 mol/L，又知v(B) v(C)3 2，则下列说法中正确的是()Ax y2 1Bv(A) v(C)2 1CA的平衡浓度为0.4 mol/LDA与B的平衡浓度之比为3 2解析：v(D)(0.3mol/L)/2min0.15mol/(Lmin)，则v(B) v(C)3 2，v(C)2v(D)，那么x2，y1。达到平衡时，消耗了3mol A和4.5mol B(生成了1.5mol D)，所以A的平衡浓度为0.4mol/L，A、B的平衡浓度之比为4 7。答案：AC11将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()A. B. C. D. 解析：根据v，v(C)0.3 mol/(Ls)v(A)v(C)0.3 molL1s1v(B)v(C)0.15 molL1s12 s时消耗A的物质的量为：03 molL1s12 L2 s1.2 mol所以A的转化率为100%30%，2 s时，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。答案：B12CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应速率先增大后减小C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍答案：A二、填空题(共40分)13(14分)加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(1.1 gmL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)反应放出气体所需时间为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因_。(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度_。(7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢(6)0.107 mol/L(7)0.086%14(12分)某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。小组经过实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下MnO2 时间H2O20.1 g0.3 g0.5 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择，理由是_。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：可按H2O2的实际量计算反应时间进行比较。密度可认为近似相等。)答案：(1)加快(2)0.3用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.5 g催化剂的反应速率；用0.5 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品(3)不正确从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(vc/t)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快15(14分)(2020新课标全国卷)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。解析：第(5)问，本题AF为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4溶液的体积AF应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为50 mL。答案：(1)ZnCu