2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专家预测1

2020高考化学月刊特辑5元素周期表和元素周期表专家预测1一、选择问题1. X、y、z是短周期三种主要元素，周期表的位置如图所示，正确如下xYz轴a .原子半径： XYacdc .最高价氧化物对应水合物碱性： BAd .气态氢化物稳定性： DC7. X和y元素的原子在化学反应中容易失去电子，形成与Ne原子相同的电子层结构的离子，x的原子序号大于y的原子序号。 以下说法是正确的()二、非选择问题(本问题包括4小问题)8.H、c、n、Na、Si、Cu元素单体的熔点如图所示，其中，与单体a对应的元素之一的原子在已知的元素原子中质量最小，单体c、d是热和电的良导体. 回答下面的问题。(1)如果写下图中的b单体的电子式_，则由与a和b对应的元素原子形成的10个电子分子中所含的化学键类型为_。(2)与c、e、f对应的元素的原子半径的大小顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用元素符号表示)。 与b、e、f对应元素的最高价氧化物的水合物酸性的强弱顺序是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用化学式表示)。(3)与c对应元素的最高价氧化物的水合物的水溶液与单体e反应的离子方程式是.9.(16分钟)短周期元素a、b、c、d、e原子序号依次增大，a和c可以形成A2C2和A2C这两种化合物； 与b的最高价氧化物对应的水合物甲和其气体氢化物乙能够反应生成盐丙的d和a是由位于相同主族的同周期元素形成的单纯离子中，e的离子半径最小。(1)实验室中用A2C2制取c单体，其化学方程式为。(2)由a、c、d三种元素组成的化合物的电子式由b、c、e三种元素组成的常见盐水溶液呈酸性。 原因是(用离子方程式表示)。(3)常温下甲、丙两种溶液的pH均为5时，从水和水中分离出来的c(H )甲：c(H )丙=；按照c溶液中含有的离子物质的量浓度从大到小的顺序。(4)将0.1 mold单体和0.2molE单体的混合物投入足够量的A2C中，产生气体的体积(标准情况)。(5)反应乙C2B2 A2C (未分配)可以作为燃料电池设计时，流向乙的电极为(填充正或负)极，该电极在碱条件下发生反应。10. (2020山西太原五中高三模拟) (6分钟) a、b、c、d、e、f 6种短周期元素，原子序数依次增大。 a、e与主族相同，e元素原子的核外电子数是a元素原子核内的质子数的2倍。 b、c两元素原子最外层电子数之和等于d元素原子的最外层电子数，c、d两元素原子的最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数. d元素原子最外层电子数为二次外层电子数的一半. 回答以下问题(1)绘制元素d的基态原子的电子配置图：(2)用电子式表示b、f两种元素形成化合物过程：(3)A的气态氢化物的沸点(填充“高”、“低”) e的气态氢化物的稳定性理由如下。11. (16分钟)所有的a、b、c、d、e、f这6种短周期元素，原子序数依次增大，d和e的氢化物分子配置均为v型。 a、b的最外层的电子数之和与c的最外层的电子数相等，a能够分别形成电子总数与b、c、d相等的分子，且能够形成a和d的化合物在常温下为液态。请回答以下问题(填空时使用实际符号)(1)C的元素符号是元素f在周期表中的位置。(2)B和d可以形成一般两种常见的气体化合物，如果科学家制造另一种直线型气体化合物B2D2分子，各原子的最外层满足8电子结构，则B2D2电子式为固体时的晶体类型。(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了具有理论研究意义的C4分子。 已知C4分子结构如右图所示，断裂lmolC-C吸收167kJ的热，Imo1C=C放出942kJ的热，如下所述是正确的 C4属于新化合物 C4的沸点低于P4(白磷) lmol C4气体变化为C2吸收882kJ的热 C4和C4互为同素异形体 C4比P4(白磷)稳定性差 C4属于原子晶体 C4和P4(白磷)的结晶都是分子结晶 C4和C2互为异构体(4) C和f两种元素形成化合物的分子，各原子的最外层达到8电子结构时，该分子的结构式其空间配置如下。(5)为了除去化合物A2ED4)，混在稀溶液中A2ED4始终以A2D2为氧化剂，引起反应的离子方程式如下(6)E和f形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，易于水解，其空间结构与A2D2极为类似。 对此以下的说法是正确的。(7)列举事实说明e和f的非金属性的强弱(无论是化学方程式还是语言文字都可以表现)。【回答】一、选择问题1 .【回答】选择b2 .【回答】选择a。 原子的核外电子的层数与该元素存在的周期数相等，但离子有电子的损失，因此如果失去电子，则该离子的电子的层数不一定与该元素存在的周期数相等，例如Na等a选项错误。 元素周期表中iiib族到iib族的10个纵向元素都是过渡元素，都是金属元素，b是正确的。 氦只有两个电子，氦以外稀有气体原子最外层的电子数均为8，c。 相同元素的各种同位素化学性质基本相同，d是正确的。3【回答】a4 .【回答】c【解析】x原子的最外层只有一个电子，x位于IA，y原子的m层的电子数只有k层和l层的电子数之和的一半，y是p元素，p元素有3和5两种价数。 z原子的l层电子数比y原子的l层电子数少2表示z为o元素，价数和为0，由此可知选择项c是正确的。5 .【回答】选择c。 a、d项的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合问题的b项的MgO中只含有离子键，只有不符合问题的c中的各物质具有离子键和共价键。6 .【回答】选择b7 .【回答】选择b二、非选择问题根据6种元素单体的熔点关系和问题信息，a是h，b是n，c是Na，d是Cu，e是Si，f是c。(1)N2的电子式中，h和n形成的10个电子分子为NH3，n和h之间的化学键为共价键。(2)同一周期从左向右，元素的原子半径逐渐变小，元素的金属性逐渐变弱，非金属性逐渐变强，同一主族从上向下，元素的原子半径变大，元素的金属性变强，非金属性变弱，因此原子半径NaSiC、最高价氧化物为水合物的酸性HNO3H2CO3H2SiO3(3)Si与NaOH溶液反应生成H2，反应的离子方程式为Si 2OH- H2O=2H2。【答案】(1)共价键(2)Na Si C HNO3 H2CO3 H2SiO3(3) si2oh-h2o=2h 29 .【回答】10 .【回答】(6点) (1)(2点)1s 2s 2p 3s 3p(2) (2分钟) (3)较高，形成分子间氢键(2分钟)【回答】(1) N第3周期第viia