2020高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（73）

2020化学试验前的基础知识调查遗漏修补精选训练(73 )一、个别选择问题(正题包括9个小题目，每个小题目4分，共计36分)。1 .硫酸氧化的三氧化铬(CrO3)遇到酒精后，其颜色由红变为青绿(反应如下)，可以测量司机是否酒后驾驶。 该反应的氧化剂为()2 cro3c2h5oh3h2so4=Cr2(so4)3c h3c ho6h2oa.h2so4b.cro3c.Cr2(so4)3d.c2h5oh2.3BrF3 5h2o=hbro3 br2 9hf o2反应中，如果作为还原剂的h2o为5mol，则被水还原的brf3的物质的量为()a.3摩尔b.2摩尔c .摩尔d .摩尔3 .在一定的条件下，以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料采集氧，在相同温度下制作相同体积的氧时，通过三个反应转移的电子数之比()a.1:1:1b.2:2:1c.2:3:1d.4:3:24 .以下描述是正确的()a .阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b .氧酸起氧化剂的作用，无氧酸不起作用在8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质量之比为23d .还原性已知： Fe2 Br-，反应难以进行5 .金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，是环境污染物。 人们用NH4Cl溶液处理该废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。 这种反应分两个阶段进行步骤NaNO2 NH4Cl=NaCl NH4NO2步骤2:NH4no2=n 2h2o下一步骤2的反应描述中正确的是()NH4NO2只是氧化剂NH4NO2只是还原剂NH4NO2分解反应只变化氮元素的价数NH4NO2既是氧化剂也是还原剂A. B. C. D.6 .做实验时，不小心使皮肤附着高锰酸钾，形成的黑点长时间不会消失。 用草酸(草酸)稀溶液洗涤，黑点迅速消失。 其离子方程式如下MnO c2o h co2 mn2。 以下说明是正确的()a .发生还原反应的是C2Ob .该离子方程右侧框内的产物为OH-参加C.10 mol H反应时，电子移动5 molD.1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对7 .奥运会发射枪支的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，碰撞时发生的化学反应为5 k clo36p=3p2o55k cl。 以下对该反应的描述是正确的()a .反应中的红磷是氧化剂b .发布命令时产生的白烟只有KCl固体粒子c .“火药”中的红磷可以用白磷代替d .反应中消耗3mol时，电子转移物质的量为15 mol8.kclv3 6HCl (浓)=KCl3c l2-3h2o反应中，氧化剂与还原剂物质的比()a.1:6b.1:5c.6:1d.5:19 .根据以下实验事实，判断出4种微粒子在酸性条件下，氧化性从强到弱()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，加入CCl4振荡，CCl4层在紫红色FeCl2溶液中加入氯水，加入KSCN溶液在红色KMnO4溶液中加入浓盐酸后振荡，紫色消失a.I2 Cl2 Fe3 mnob.MnO Cl2 Fe3 I2c.Cl2 I2 Fe3 mnod.Fe3 MnO Cl2 I2二、二项选题(正题包括三个小题，每小题6分，共18分)。10 .在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，加入少量稀硫酸后，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足够的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。 以下判断不正确的是()a .氧化性： ClO-SOI2b .浮游白粉溶液可以使淀粉碘化钾试纸变蓝c .在氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色d .次氯酸钠可与亚硫酸钠共存11 .三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子体蚀刻气体，可在潮湿的环境下反应：3NF3 5H2O=2NO HNO3 9HF。 据说这种反应正确如下()A.NF3泄漏到湿空气中会产生红褐色气体B.NF3为氧化剂，H2O为还原剂c .氧化剂与还原剂的物质量之比为21生成0.2 mol HNO3时，0.2 mol电子移动12 .用高铁酸钠(Na2FeO4)消毒河水是城市饮用水处理的新技术。 已知反应Fe2o 3、3na2o2=2na2FeO 4、na2o，但是以下说法是正确的()A.Na2O2既可以是氧化剂也可以是还原剂B.Fe2O3在反应中失去电子C.3 mol Na2O2反应，有12 mol e-转移D.Na2FeO4能够消毒杀菌是因为它具有强氧化性三、非择题(本题包括4个小题，共46分)13.(15分钟)一个学校化学实验兴趣小组在“探测卤素单体的氧化性”系列实验中发现，在足够量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，振动的溶液呈黄色。(提出了Fe3、Br2中哪一个氧化性较强的问题(二)预期甲方认为氧化性： Fe3 Br2，所以上述实验现象不是化学反应引起的，溶液变黄是由于_ (填充化学式，以下相同)引起的。乙方认为氧化性： Br2Fe3，因此上述实验现象是化学反应引起的，溶液变黄的含有_。(三)设计和验证实验；丙方为了验证乙方的意见，使用以下几种试剂设计了两个方案进行实验，通过观察实验现象，证明乙方的意见确实正确。 可选择的试剂：a .苯酚酞试验液b.CCl4c .无水酒精d.KSCN溶液请在下表中写下丙先生选择的试剂和实验中观察到的现象。 (试剂填充编号)选择试剂实验现象方案1方案2(四)应用和推广向足够量稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液为黄色，产生的离子反应的方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _feBr2溶液100ml中通过2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中的Br-的1/3被单体br2氧化时，原来的FeBr2溶液中的FeBr2的物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14.(12分钟)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定量的液氯，液氯溶解于水中，与水发生化学反应。 近年来，科技人员为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请写出液氯与水反应的化学方程式。 从下列方面来看，反应的特征是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)作为自来水的杀菌剂，液氯起作用的是HClO，因此在水中加入液氯后含氯的物质有氯单体、HClO和_，其中氯单体可以从水中挥发，因为打开自来水管可以闻到刺激臭味，所以HClO也分解产生氧和HCl 在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。 HClO浓度大时发生的反应为NH3 HClO=H2O NH2Cl，HClO浓度小时发生的反应为H2O NH2Cl=NH3 HClO，因此该方法缓慢释放HClO，起到杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。 以上两种反应的反应类型是_ (填写编号)。a .氧化还原反应b .非氧化还原反应c .取代反应d .双分解反应15.(10分钟) (2020上海，24 )某反应中反应物和生成物是AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质x .(1)如果知道1)kbr3在反应中会得到电子，则该反应的还原剂为_。(2)已知0.2 mol的kbr3在反应中得到1 mol的电子生成x时，x的化学式为_。(3)根据上述反应，可以推定. (填写号码)。a .氧化性： KBrO3H3AsO4b .氧化性： H3AsO4HBrO3c .还原性： AsH3Xd .还原性： XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其分配后的系数埋入下述盒中，显示电子转移的方向和数量。16.(9分钟)世界卫生组织(WHO )以二氧化氯(ClO2)为a级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2为消毒杀菌效率高、二次污染少的水处理剂，广泛应用于食品保鲜、饮用水消毒等。(1)在实验室制造ClO2的方法之一二kclo3h2c2o4h2so 42 clo2k2so42 co2h2o (h2c2o 4通称草酸，其中h为一价，o为-2价)如下说法是正确的。A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参与反应时，有2 mol的电子转移(2)KClO3和浓盐酸即使在一定温度下反应，也会生成绿黄色的二氧化氯。 其变化可以表示为2KClO3 4HCl (浓度)=2k cl2c lo2cl2h2o。浓盐酸在反应中表现的性质是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知每产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质量为0.2 mol。 ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，消毒后的还原产物是氯离子，消毒效率(用单位质量的电子数表示)是Cl2的_倍。答案一、1.B 2.D 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.B