2020高考化学一轮复习 专题15 二氧化硫学案（无答案）苏教版

试验点15二氧化硫考试要求了解二氧化硫的化学性质，了解二氧化硫的物理特性和用途，以及空气污染和污染防治。考试点观点一、二氧化硫物理特性二氧化硫是无色、有刺激性气体的有毒气体，比空气密度大，容易液化，容易溶于水，通常1体内的积水能溶解约40体积的SO2气体。化学性质酸性氧化物亚硫酸酐H2O SO2=H2SO3So2 NaOH=na2so3So2 ca (oh) 2=caso 3 H2OSO2 H2O CaSO3=Ca(HSO3)2(此特性与CO2类似)SO2的硫原子价属于4价中间价状态，因此SO2既具有氧化性，又具有还原性，以还原性为主。还原性SO2 X2(Cl2，Br2，I2) 2H2O=H2SO4 2HX2SO2 O2 2SO3(工业SO3和H2SO4)KMnO4(H)溶液褪色氧化性4e-SO2 2H2S=3S 2H2O(返回反应)票民洋红色溶液退色，变红二、漂白剂的比较表伯爵用的物质根据表白可分为三大类。氧化型：即漂白剂本身是破坏有机物质内部“生色团”(实际上是特殊化学键的一种)，失去原有颜色的强力氧化剂。这个漂白是彻底的，不可逆转的。这类物质包括HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、浓缩HNO3、H2O2等强氧化性物质。加成型：即漂白剂与有机颜色内部的“生色团”发生添加反应，使有机颜色失去原始颜色，但加热或受到其他因素的影响，漂白剂将摆脱有机颜色，恢复原始颜色，这是可逆的，不完整的，如SO2将酸碱指示剂漂白吸附型：固体疏松多孔、表面积大的某些物质会吸附其他着色物质，失去原来的颜色。活性炭、胶体等。特别要注意，漂白指示有机变色漂白剂，不一定会使KMnO4、CuSO45H2O等武器颜色褪色，即使武器颜色褪色，也不会使KMnO4溶液褪色。困难的解释一、SO2和强碱的反应产物当SO2与NaOH等强碱性反应时，产品是Na2SO3还是NaHSO3？根据这两者的使用关系，如果出现这样的问题，可以通过数轴分析来讨论这一点。设定SO2的物质量为n(SO2)，NaOH的物质量为n(NaOH)，轴的数量表示物质量。如下轴所示：NaOH Na2SO3 NaHSO30 1/2 1NaOH和SO2根据1: 1物质的数量反应时，发生NaOH SO2=NaHSO32so2和NaOH根据2: 1物质的量反应时，2SO2 NaOH=Na2SO3 H2O根据上述两种反应表现如下：930n(SO2)=1/2时，两者都有正确的反应。固体是Na2SO3。为1/2时，固体是NaOH和Na2SO3的混合物。=1时，固体为NaHSO3。1/21时，固体是Na2SO3和NaHSO3的混合物。各种固体比的变化关系如上图所示，利用上述水轴分析讨论SO2和NaOH在化学反应时的产物测定，SO2、CO2等不仅适用于与碱的反应，还适用于多元酸和多元碱的化学反应测定。此方法在处理上述问题方面快速准确。命题趋势近年来高考命题的热点。SO2具有氧化性和还原性。S02检查和识别。本章高考提案的热点仍然是以本试卷点中的氧化还原反应为知识内容，以化学生产或环境保护为背景的综合考试物质的性质及其相关的理论、实验和计算。2020年上海高考27题以工业测定混合气体中SO2含量为背景，主要探讨气体容积的测定和计算，特别是试剂和使用装置的替代品选择等。学生的思维不仅要缜密、合乎逻辑，而且要有很强的发散性思维能力。这方面的内容在以后的高考中也会继续出现。二、二氧化硫特性和颜色变化典型分析示例1已知的CaCO3和Ca(OH)2在水中具有以下溶解平衡Ca(OH)2(固体)=Ca2 CO32-火电厂燃烧的废气中通常包含SO2、O2、N2、CO2等，有害气体SSA写上述两种反应的化学方程式：SO2和CaCO3悬浮液反应：SO2和Ca(OH)2悬浮反应。在不明确石灰水的情况下，说明使用消石灰悬浮液的原因。在英国进行的研究表明，高烟囱有效地降低了地面SO2浓度，1960-70年代10年间发电厂释放的SO2增加了35%，但建设高烟囱后，地面SO2浓度减少了30%以上。请从全球保护的角度分析一下这个方法是否可取。-嗯？简述原因：分析 SO2是H2SO4的酸酐，可以与Ca(OH)2反应生成CaSO3，4的硫容易以6的价格氧化，因此最终产物是石膏。【答案】2so2 O2 CaCO3=2 caso 4 2 CO2或2 so 2 O2 CaCO 3 4h2o=2 caso 42 H2O 2 CO22SO2 O2 2Ca(OH)2=2CaSO4 2CO2或2SO2 O2 2Ca(OH)2 2H2O=2CaSO42H2OCa(OH)2略微溶于水，石灰水Ca(OH)2的浓度对SO2吸收不好由于SO2的总排放量没有减少，形成酸雨仍然对大气环境造成危害，所以不可取。示例2 SO2的以下说明无效()A.在特定条件下分解为SO2和O2B.硫酸的酸酐C.硫元素已经达到最高价，不能再氧化了D.8g SO3的8%溶液，溶于92g水由于“分析”SO2 O2SO3是可逆反应，因此可以通过在相同条件下分解SO2和O2来创建SO3。a精确；SO3溶于水后与水反应生成H2SO4(SO3 H2O=H2SO4)，因此SO3水溶液中的实际溶质为H2SO4，质量明显大于8g，质量为9.9%。回答 d学生课外活动组使用右图所示的装置分别进行了以下实验。(1)将红色溶液注入试管，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后返回红色，原溶液可能是溶液。加热时溶液从红色逐渐变浅的原因是。(2)如果将无色溶液注入试管，加热试管，使溶液变成红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。溶液从无色变成红色的原因是。这个问题反映了高考中有关考试能力的精神，信息隐蔽，素材新颖。源自教科书，不限于教科书龙在现代社会和生活中把人们关注的环境问题和化学基础知识有机地结合起来，对思维的深度、灵活性、严谨性进行了更深入的调查。问题中(1):“红色溶液加热退色，冷却后恢复红色”和(2)小标题：“无色溶液加热红色冷却后恢复无色”的积极实验现象，该问题的重要信息是用试管口气球制作，以免气体丢失；相关：气体在水中的溶解度和温度的关系 NH3、S02等特定气体的特性将特定问题与装置图结合起来，(1)小问题的相应是稀氨和酚酞溶液；与肖(2)匹配的是S02溶解的品红溶液。分析【答案】(1)稀氨和酚酞；稀氨的NH3彝族出来了，所以溶液的颜色变浅了。【例4】工厂用废气制造石膏的过程中，中产物是亚硫酸钠。为了获得二氧化硫和氢氧化钠之间物质量的最佳比例，调节尾气排放流量，提高亚硫酸钠生产。分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸钠的数量的n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO4)、x=n(SO2)/n(NaOH)、x在其他值的范围内区间讨论的主题是两种反应物根据反应物的量传递到NaOH溶液，例如C02气体传递到NaOH溶液，Cu0和焦炭反应，A1C13溶液和烧碱溶液，S02和NaOH溶液.)可能发生。以S02和Na0H溶液为例，如果超过NaOH溶液，其产物为Na2SO3，如果超过SO2，产品为NaHS03.计算过程的特点是划分间讨论，通常分为3个大区间进行讨论。讨论时，两种反应物的量，即某种反应物过多，某种反应物少量，少量计算。分析 2NaOH S02=Na2S03 H2O Na2SO3 S02 10 H20=2NaHSO3 NaOH S02=NaHS03 x1/2时反应发生，不产生NaHS03。X1时发生反应，S02反应过度或正确，计算NaHSO3的量为NaOH的量。1/2 x 1时，反应，生成N (nah SO3=2n (SO2)-n (NaOH)。通过检测1.以下陈述无效()A.Na2SO3和BaCl2溶液作用产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀消失B.将SO2气体通过Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀C.将SO2气体通过BaCl2溶液，产生白色沉淀D.通过SO2气体进入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀2.如果将SO2传递给NaOH溶液，SO2和NaOH完全反应时质量比为6: 5，则正确如下()A.反应后，SO2有剩余B.溶液也可以吸收SO2。除了oh-，溶液中只有一个负离子。D.溶液中溶质物质的比例1: 2将SO2气体传递到BaCl2溶液后，溶液仍然很明显。BaCl2溶液除以两个试管。在其中一个试管中加入硝酸，在另一个试管中加入烧碱溶液，然后分别通过SO2气体，结果两个试管都产生了白色沉淀。由此得出的结论是合理的A.BaCl2溶液具有性别B.两个试管的白色沉淀为BaSO3。C.SO2具有还原性和酸酐的一般性D.酸性减弱提高SO2溶液中SO32 -离子浓度以下物质会使洋红色溶液褪色()活性炭过氧化钠氯数二氧化硫臭氧A.c .c .d .5.银鱼本身是浅黄色，福建省生产一种雪耳，颜色像雪一样白。其制作过程如下。把银耳堆在密封状态的塑料仓库里，在仓库的一端放上一个锅，在锅里放上硫磺，加热熔化烧硫磺，两天左右就变成雪耳了。雪耳不瘪，对人有害。制作和使用眼睛的是()A.硫的还原性b .硫的表征C.二氧化硫的还原性d .二氧化硫的漂白剂6.为了去除混合在SO2中的少量SO3，并最大限度地增加结果材料的平均相对质量，可选择的材料为()A.饱和亚硫酸钠溶液b .饱和亚硫酸钠溶液C.碱石灰d .浓硫酸第一部分第二部分第三个样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/l1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.567.在氯化钡溶液中通过SO2，溶液还很清楚，氯化钡溶液包含两个试管，一个包含硝酸，另一个包含NaOH溶液，然后通过SO2，这两个试管中都会产生白色沉淀。结果，以下结论中合理的是()A.氯化钡为阳性b。两个试管中的白色沉淀均为BaSO。C.SO2具有还原性和酸性D.增加pH值会增加SO2水溶液中的SO2浓度8.以下说法错误()A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，由白色沉淀生成，添加硝酸后沉淀消失B.将SO2气体通过Ba(OH)2溶液会产生白色沉淀物C.将SO2气体通过BaCl2溶液，产生白色沉淀D.将SO2气体通过白色沉淀进入硝酸酸化BaCl2溶液9.无色气体的水溶液是酸性高锰酸钾溶液褪色、溴水褪色的酸性A.O2 B.CO2 C.SO2 D.Cl2SO2的以下说明无效()A.SO2可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物B.SO2是亚硫酸酐c .大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧D.SO2具有氧化性，可能会使洋红色溶液褪色11.a(盐)和b(酸)反应，有刺激性气味的气体c，c和KOH反应，c氧化的最终产物是w气体，w气体溶于水，b(酸)出来的话，a和b()A.K2CO3和稀H2SO4 B.K2SO3和盐酸C.K2CO