2020高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题测试2

2020大学入学考试化学月刊特辑4反应热热化学方程式特辑测试2一、单项选择题随着他们生活节奏的加快，便利的小型食品被广泛接受。 为了处理食品的保质期，防止食品的湿气和脂肪多的食品的氧化变质，应该放入包装袋中的化学物质是()a .无水硫酸铜、蔗糖b .硅胶、硫酸亚铁c .食盐、硫酸亚铁d .生石灰、食盐2 .化学反应中的能量变化通常表现为热变化，例如，反应吸收热量，从化学上称为吸热反应。 原因是()a .反应物所具有总能量高于产物所具有的总能量b .反应物所具有总能量低于产物所具有的总能量c .化学反应中需要加热的反应是吸热反应d .化学反应中需要降温的反应是发热反应最近，科学家用一种叫做“过酸”的化合物进行反应，得到质子，得到了新的离子化合物。 这种反应看似陌生，但实际上反应类型可以与中学化学熟悉的化学反应相比较。 这个化学反应是()a.a乙组联赛c.d.4 .分析了硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液产生白色沉淀物，溶液颜色由蓝色变为茶色，白色沉淀物为碘化亚铜。 表示该氧化还原反应离子方程式为()A. B .C. D已知某强氧化剂RO(OH)22离子中的元素r可以用亚硫酸钠还原成比较廉价的状态。 为了还原1.2103mol RO(OH)22，需要消耗6 ml 0.2 mol/l亚硫酸钠溶液时，反应后r的价数为A. 4 B. 3 C. 2 D. 16 .有三种反应：Cl2 FeI2=FeCl2 I22Fe2 Br2=2Fe3 2Br-Co2O3 6HCl=2CoCl2 Cl2 3H2O，以下说法正确A.的氧化物分别为I2、Fe3、CoCl2b .由以上方程式可以得到氧化Cl2Fe3 Co2O3可推论出Cl2 FeBr2=FeCl2 Br2d.反应中co2o31mol参与反应时，2molHCl被氧化7 .多硫化钠Na2Sx(x22 )与Na2O2、Fe2S、ca2等在结构上类似。 Na2Sx在碱性溶液中被NaClO氧化成Na2SO4，NaClO还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1:15，x的值为()A.5 B.4 C.3 D.28.(08年上海化学13 )已知在热碱性溶液中，NaClO会发生以下反应：3NaClO2NaCl NaClO3。 在相同条件下NaClO2也可以发生同样的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl和NaClO3c .北约，北约3 d .北约3，北约49 .向经稀硫酸氧化的H2O2溶液中加入乙醚后，将液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液振动，乙醚层出现深蓝色，是因为反应生成的CrO5溶解在乙醚中。 CrO5结构如右图所示，上述反应的离子方程式为Cr2O72- 4H2O2 2H=2CrO5 5H2O . 以上实验的事实分析正确的是()a .被a.cr2o72-cro5氧化b .化合物CrO5中Cr为10价c .该反应不是氧化还原反应d .通过该反应转移的电子数为8e-可知pb3o4在酸性溶液中容易被还原成Pb2，pb3o4、Cl2、FeCl3、s氧化性逐渐变弱. 水溶液中不能发生下一个反应的原因是()a.3 c l2Fei2=2FeCl 32 I2b.cl2h2s=2hclsc.Pb3o 48 HCl=3PBC L2 cl 24h2od.2f E3 H2 s=fe2s 36h1.(08年广东处理基33 )氮化铝(AlN、Al和n相对原子质量分别为27和14 )有12.m和n的溶液，分别为Al3、cl-、Na、k、NO3、oh-、s2-、MnO4、Fe3、NH4、h、SO42、CO32、AlO2 . 两种溶液中所含的离子各不相同，已知m溶液中的阳离子只有2种，n溶液中的阴离子A.OH、s2-、CO32 B.MnO4、SO42、NO3C.Cl、NO3、SO42 D.AlO2、MnO4、SO4213.(08年重庆总理9 )以下各组离子在规定条件下可以大量共存pH=1溶液中： NH4、k、clo -、cl-b .存在b.so42-溶液中： Na、Mg2、Ca2、i-c.no3-存在强酸性溶液中： NH4、Ba2、Fe2、br-d.c (h )=1.01013摩尔- 1溶液中： Na、s2-、AlO2、SO3214.(08年天津总理11 )下一个离散方程式正确的是a .石灰乳与Na2CO3溶液混合： ca2co32-=caco3b .将B.NH4HSO3溶液和足够量的NaOH溶液混合并加热nh4hso3 2oh-nh3 so32 2h2oc .在酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2IO3- 5I- 3H2O=3I2 6OH-d .向D.AgNO3溶液中加入过剩氨水： Ag NH3H2O=AgOH NH415 .将两种硫酸盐按一定比例混合共熔，可以得到化合物x，x溶解于水中，将k、Cr3、SO42-、2.83 g X中的Cr3全部氧化为Cr2O72-，溶液中的Cr2O72-与过剩KI溶液反应，可以得到3.81gI2，反应的离子方程式为向溶解有2.83 gX的溶液中加入过剩的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，因此x的化学式为A. B .C. D16.A、b两元素的原子分别得到2个电子形成稳定的结构时，a放出的能量比b放出的能量大，c、d两元素的原子分别失去1个电子形成稳定的结构时，d吸收的能量比c吸收的能量大。 在a、b、c、d间形成最稳定的化合物的化学式A.D2A B.C2B C.D2B D.C2A17.(08年海南化学8 )白磷和氧可发生以下反应： P4 5O2=P4O10。 已知为了破坏下一个化学键而应该吸收的能量是p-ookjmol-1、p-ookjmol-1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示分子结构和关联数据推定该反应的h，其中正确的是a.(6a5d-4 c-12bs ) kj mol-1 b (4c 12 b-6 a-5 d ) kj mol-1C.(4c 12b-4a-5d)kJmol1d.(4a5d-4 c-12 b ) kj摩尔- 118.(08年上海化学17 )已知H2 (g ) F2 (g )2hf (g ) 270 kj，以下说法是正确的A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气，吸收270 kJ热B.1 mol氢气与1 mol的氟气反应生成2mol的液态氟化氢的放出热量小于270 kJc .在相同条件下，1 mol氢气和1 mol氟气的能量的总和大于2 mol氟气的能量d .一个氢分子与一个氟气分子反应，两个氟化氢分子释放出270 kJ的热19.(07年高考广东化学卷14 )将v1ml1.0mol/lhcl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测定溶液温度并记录，实验结果如图所示(实验中维持V1 V2=50 mL )。 下面的描述是正确的a .进行该实验时的环境温度为22 b .这个实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液浓度约为1.00 mol/Ld .该实验表明水生成的反应都是发热反应2