【优化探究】2020年高三化学一轮复习 课时训练 选3-2 新人教版

【优化探究】2020年高三化学一轮复习 课时训练 选3-2 新人教版一、选择题1(2020年高考海南化学)下列分子中，属于非极性的是()ASO2BBeCl2CBBr3 DCOCl2解析：对于ABn型分子，若A原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。BeCl2和BBr3为非极性分子，SO2为极性分子。COCl2的分子结构为，碳上连一个双键氧，然后左右各一个氯，键角约111.8。负电在三角上，正电在碳上，但它们的正负电荷中心不是重合的，是极性分子。答案：BC2(2020年长沙模拟)在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2O=HClOHClDCaC22H2OCa(OH)2C2H2解析：B项，Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3反应中没有非极性键的断裂与形成；C项，Cl2H2O=HClOHCl反应中没有离子键的断裂与形成，没有形成非极性键；D项，CaC22H2OCa(OH)2C2H2反应中没有非极性键的断裂。答案：A3下列过程与配合物的形成无关的是()A除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：对于A项，除去铁粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2沉淀，再生成Cu(NH3)42。答案：A4下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在较高温度下也很稳定A BC D解析：氢键存在于电负性较大的N、O、F等原子与氢原子之间，而水的稳定性与分子内的氧氢共价键的强度有关。答案：C5在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。答案：C二、非选择题6(2020年高考安徽理综)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)O2(g)=XO2(g)H283.0 kJmol1Y(s)O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_。解析：根据条件可推得X、Y、Z、W分别为C、S、Cl、Cu四种元素。(1)S位于元素周期表的第三周期第A族。一般地，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HClO4的酸性较强。(2)XY2为CS2其结构式为SCS，故其分子中存在2个键。由于Cl的电负性比S强，因此键的极性较强的是HCl，由于S和Cl位于同一周期且S原子的半径大于Cl原子的，故键长较长的是HS。(3)W是铜原子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2S和O2发生反应生成Cu2O和SO2气体，反应的化学方程式为2Cu2S3O22Cu2O2SO2。(4)根据盖斯定律将反应2得总反应：2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g)H270.0 kJmol1。答案：(1)三AHClO4(2)2HClHS(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)2Cu2S3O22Cu2O2SO2(4)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270.0 kJmol17均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为11，B和D分子中的原子个数比为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_(用元素符号回答)。(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_。(3)B分子的空间构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较_(“大”或“小”)。(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(填化学式)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱。HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H2YO4(5)D分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。解析：根据18电子化合物和分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为：Cl、S、O、N。根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能为：NOClS。(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。(4)A、B的中心原子为Cl和S，形成的酸为HClO4和H2SO4，因为非金属性ClS，所以酸性HClO4H2SO4；X、Y的化合价越高酸性越强，所以HClOHClO3HClO4；H2SO3H2SO4。(5)D分子为N2H4，其结构为。N原子sp3杂化，N2的结构为：NN，其中有1个键，2个键。答案：(1)NOClS(2)HF分子之间存在氢键(3)V极性大(4)HClO4H2SO4(5)sp32CO8短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B 同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。解析：由s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为Cl。(1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。答案：(1)(2)H2O分子间形成了氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH49碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角_120(填“”“”或“”)。解析：(1)石墨晶体中每一个碳原子与其余3个碳原子形成3个CC单键，即3个键，碳原子杂化方式为sp2。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的。(3)SnBr2中Sn为sp2杂化，其中成键电子形成的两个SnBr键受到孤对电子的排斥作用，键角变小，故SnBr键的键角小于120。答案：(1)sp2分子间作用力(或范德华力)(2)CHSi(3)10(2020年扬州模拟).已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12, D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_。(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C分子中包含_个键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：_。.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。(5)下表是两者的键能数据(单位：kJ/mol)：ABABABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为_，基态Cu原子的价电子排布式为_。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。解析：.含有18个电子的粒子有：Ar(18)、HCl(171)、H2S(162)、PH3(153)、SiH4(144)、F2(92)、H2O2(92)、N2H4(92)、C2H6(92)、CH3F(99)、CH3OH(99)、CH3NH2(99)、HOF(99)、NH2F(99)等。由“A分子所含原子的数目为1，且含有18个电子”可推知A为Ar；由“B分子所含原子的数目为3，且含有18个电子，B由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比为12”可推知B为H2S，H2S是极性分子；由“C分子所含原子的数目为6，且含有18个电子，C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比为12”可推知C为N2H4，N2H4分子中含有4个NH键(4个键)和一个NN键(1个键)，共5个键。由“D分子所含原子的数目为6，且含有18个电子，D是一种有毒的有机物。”可推知D为CH3OH，CH3OH分子之间能形成氢键，所以CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高。.CO打开第一个键需要能量1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1，而N2打开第一个键需要能量941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1。.(6)基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6