【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估8

这个部分的内容是学生们把书分成活字，装订成册！授课提示：映射到会话活动(8)一、选择题1.(2020年济宁模拟)去除杂质的以下方法不正确()A.氧化镁中掺有少量铝粉：添加大量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥B.过量的氨，在Fe3+溶液中少量Al3+C.用新的生石灰，加热去除乙醇中的少量水D.al (oh) 3中添加少量Mg(OH)2:添加足够的碱液，使其充分反应和过滤，使多余的二氧化碳通过滤液，然后过滤分析：Al可以与烧碱溶液反应，但Mg没有反应，a是正确的。Al(OH)3只溶于氨，不溶于氨，b次错误；Cao吸水Ca(OH)2，蒸馏乙醇蒸发分离，c准确；Mg(OH)2对烧碱没有反应。Al(OH)3溶于烧碱，产生NaAlO2，通过过量二氧化碳，Al(OH)3，d是正确的。答案：b2.以下各组物质，前者一滴一滴地加到后者，直到过剩，先出现白色沉淀，然后沉淀消失()A.滴在h2so 4 NaAlO2溶液中B.将ba (oh) 2溶液倒入Al2(SO4)3溶液中C.将Al2 (SO4) 3溶液滴入NaOH溶液D.将氨滴入Al2(SO4)3溶液。分析：将H2SO4滴到naro 2溶液中，老师沉淀al(oh)3，将al(oh)3溶解到过剩的H2SO4中，a是对的。将酒吧(oh) 2蛋2 (SO4) 3溶液注入，老师沉淀为宝4，蛋(oh) 3，蛋(oh) 3溶于宝2，但宝4不溶，b错误；Al2(SO4)3注入NaOH溶液后，oh-发生过量的Al3 4oh-=alo 2h2o导致没有沉淀生成，c错误；将氨注入Al2(SO4)3溶液，会立即产生al(oh)3沉淀，但沉淀不会溶于过剩的氨，d是错误的。答案：a3.(事故展开)在一定量的NaOH溶液中添加一滴AlCl3溶液，沉淀的Al(OH)3的量随AlCl3添加量的变化而变化，如图所示。以下离子组在该溶液中必须大量共存()A.a点对应溶液：na、Fe3+、SO、HCOB.b点对应的溶液：na，S2-，SO，cl-C.与c点相对应的溶液：ag，Ca2+，NO，f-D.d点对应的溶液：k、NH、I-、CO分析：在NaOH溶液中加入一滴AlCl3溶液，Al3 4OH-=alo 2h2o，3alo Al3 6h2o=4al (oh) 3 点a在溶液中有很多oh，与Fe3+，HCO有很多在b点，溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存。在c点，溶质为NaCl，不能与ag大量共存。在d点，溶质由NaCl和AlCl3，Al3+和CO相互促进水解，不能大规模共存。答案：b4.(2020年扬州模拟)在添加了能释放氢气的铝粉的溶液中，以下各离子组可以共存()A.NH no co naB.B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCOC.no k alooh-D.no Ca2 k cl-分析：添加铝粉生成H2的溶液是强酸性或强碱性溶液。在a中，NH和oh-、CO和h不共存。在项目b中，HCO和h，oh-不共存。d项Ca2+和oh-不能广泛共存h，NO不同时生成H2。在c项目中，AlO、oh-和h不能广泛共存，但AlO和oh-可以广泛共存。答案：c5.(2020年哈尔滨模拟)以下关于铝及其化合物的叙述正确()A.铝粉和氧化镁的共热可以制造金属镁B.足够的铝与含有1 mol HCl，1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢C.工业电解熔融Al2O3法冶炼铝D.在浓硝酸中添加等量的浓硫酸后，立即添加铝板，产生铝表面的钝化答案：c6.美国和德国的科学家们现在成功地合成了氢-铝化合物(Al2H6)的独特化学性质，这项研究结果将有助于人们开发具有更强推动力的固体火箭燃料，并有望在氢电动车及其他能源方面应用。(以下对氢和铝化合物的推测不正确。)A.氢和铝化合物与水反应，产生氢氧化铝和氢B.在氢氧化铝化合物中，铝弦价为3价，h弦价为-1价氢铝化合物具有很强的还原性。D.铝和水蒸气在高温下能产生氢氧化铝化合物。答案：d7.将5.1 g镁和铝投入500 mL 2 mol/L盐酸，产生氢0.5 g，金属完全溶解；添加4 NaOH/L的直出溶液后，产生沉淀的质量最高()A.22.1 g B.8.5 gC.10.2 g D. 13.6 g分析：金属离子键oh-=n (e-)=2n (H2)=2=0.5 mol，最终沉淀的质量=5.1 g 0.5 mol 17 gmol-1=13.6 g答案：d8.从Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴下NaOH溶液以生成沉淀物的量和滴下NaOH溶液的体积关系在原始混合液中Al2(SO4)3和MgSO4的质量浓度比()，如下图所示A.6: 1 b.3: 1C.2: 1 d.1: 2分析：溶出10毫升的蛋(oh) 3耗碱30毫升，产生2耗碱(Mg)50-30毫升，因此Al3+与Mg2+的比例为1答案：d二、选择题9.如果仅将现有的MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 5种溶液识别为一种试剂，则必须使用的试剂为()A.氨B. agno 3C.浓缩naohd。na2co 3溶液分析：NaOH和Na2CO3与表等5种溶液的反应不同。答案：光盘10.如果将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液与相同体积混合，从而产生溶液中包含的铝元素等沉淀物，则原始AlCl3和NaOH溶液的质量浓度比率可能为()A.1: 3 b.2: 3C.1: 4 d.2: 7分析：溶液的Al元素可能有两种存在形式：(1)如果超过AlCl3，则溶液以Al3+的形式存在C (AlCl3): c (NaOH)=(1 1): 3=2: 3(2) NaOH过多，在溶液中以AlO形式存在C (AlCl3): c (NaOH)=1 (3 0.5)=2: 7答案：BD二、选择题11.溶液只能包含h，NH，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO，SO等离子体，在此溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发现产生沉淀的物质量随NaOH溶液体积的变化而变化。 此溶液中明显包含的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：h、Al3+、NH、SO2: 1: 3: 412.将一定量的Mg，Al合金溶解在1 mol/L盐酸中，然后用1 mol/L的NaOH溶液滴定，产生沉淀物量随NaOH溶液体积变化的图像。邮报(1)Al的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)盐酸的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)欲望的值也要知道，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可以是什么条件。A.合金质量B. mg的质量C.生成H2的体积D. b点对应的沉降量E.与c点相对应的沉降量分析：用NaOH溶液滴定溶解镁铝合金的盐酸时的反应如下。0到a: HCl NaOH=NaCl H2Oa b:MGC L2 2 NaOH=mg(oh)22 NaClAlcl3 3naoh=al (oh) 3 3naclb至c: al (oh) 3 NaOH=naaro 2 2h2o(1)合金中al至naar2至b至c之间水滴的NaOH，即n (al)=n (NaOH) b至c=1 mol-1 (90-80) 10M (al)=27 gmol-10.01 mol=0.27g(2)点b溶液中只有NaCl，na从NaOH溶液中出来，cl-原始盐酸中出来，因此n (HCl)=n (NaOH) 0至b=1 mol-18010-3l=0.08 mol，v盐酸(3)再知道a e五个条件之一，就可以求出a值。答案：(1)0.27 g (2)80 mL (3)ABCDE13.(2020年大学数学能力考试)从铝土矿(包含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质的Al2O3)中提取氧化铝的过程如下：请回答以下问题：(1)工艺a添加盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)工序b添加烧碱后生成SiO的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)检查滤液b是否包含Fe3+，找到少量滤液，并添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(试剂名称填写)。(4)滤液e，k中，溶质的主要成分是其溶质的用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)已知为298 K时，取Mg(OH)2的溶度积常数ksp=5.610-12，取适量滤液b，将一定量的烧碱添加到沉淀溶解平衡中，以ph=13.00为测量单位，在此温度下溶液中残留的c(Mg2)=_ 分析：这个问题调查了铝、硅、铁等氧化物的特性，以便调查考生对男女氧化物、氢氧化物概念、离子方程式的编写、物质检查和离子乘积常数计算能力的理解。(1)与HCl反应，生成Al3+，应该是铝土矿的Al2O3。(2)SiO2可溶于NaOH溶液，产生Na2SiO3。(3)检查fe3对KSCN有很多反应，对苯酚有红色，对苯酚有紫色，oh-红褐色沉淀等。(4)创建e，k时，CO2过多，必须创建NaHCO3。(5)Mg(OH)2的溶解度乘积常数ksp=c (Mg2 ) C2 (oh-)，c (Mg2)5.610-12/(0.1) 2=5.610-10 (mol/l)。答案：(1) Al2O3 6h=2al3 3h2o(2) SiO 2 2oh-=SiO H2O(3)硫氰酸钾(或硫氰酸钾、酚溶液等合理回答)(4)NaHCO3纯碱(或合理的回答，例如制作发酵粉)(5) 5.610-10 mol/l14.日常生活中使用的铝合金铝来自电解氧化铝。工业上电解氧化铝的纯度必须低于98.2%，而天然铝土矿中氧化铝的含量为50% 70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、Cao、MgO、Na2O等。铝锭的工业生产流程图如下。一些氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：沉淀物al(oh)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀PH(离子的初始浓度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度10-5 mol/l)5.24.112.4请回答以下问题：(1)添加盐酸时对氧化铝做出反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验室进行阶段工作名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)固体a的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，物质c的化学式为_ _ _ _ _ _ _