【三维设计】2020届高考化学 第二章第三讲氧化剂和还原剂课时训练 鲁科版VIP

第三讲 氧化剂和还原剂 (时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原解析：在2H2SSO2=3S2H2O反应中，被氧化与被还原的均为S元素，B项错误；在H2Cl22HCl反应中，H2作还原剂，C项错误；在化合物中若显正价，则元素被还原，若显负价，则被氧化，D项错误答案：A2(2020抚顺质检)实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂解析：NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2，转移电子3 mol.答案：A3有下列四组反应：第一组：3O22O3、FeCuSO4=CuFeSO4；第二组：SHg=HgS、Na2OCO2=Na2CO3；第三组：2KMnO4K2MnO4MnO2O2、NH4HCO3NH3CO2H2O；第四组：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl、NaOHHNO3=NaNO3H2O.根据上述反应，下列结论中不正确的是()A有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B分解反应和化合反应不一定都是氧化还原反应C复分解反应一定不是氧化还原反应D氧化还原反应判断的依据是元素化合价是否发生变化解析：同素异形体间的转化不属于氧化还原反应，A错误答案：A4(2020长春模拟)NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的下列各组物质中也完全按照此规律排列的是()ACH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3BNa2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4CNH3、N2、NO、NO2、NaNO3DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按照Cl元素化合价由低到高的顺序排列的，A项中C元素的化合价分别为4、4、0、4、4；B项中S元素的化合价分别为2、0、4、4、6；C项中N元素的化合价分别为3、0、2、4、5；D项中P元素的化合价均为5.答案：C5在Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应中()A参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为21B硝酸都用作氧化剂C每个硝酸分子得到2个电子D硝酸铜是还原产物解析：4 mol HNO3中只有2 mol作氧化剂，另外2 mol体现酸性答案：A6(2020安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiH中Li、H的化合价分别是1、1，所以A、D不正确，B项正确Li、H具有相同的电子层结构，原子序数LiH，所以离子半径LiH3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：此题为氧化还原反应题(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化来判断氧化剂和还原剂已知KBrO3为得电子物质，故其必是化合价降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4中5价的As，故还原剂为AsH3.(2)此题出题依据为氧化还原反应中得失电子守恒.0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8，再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4，则H2SO4在反应物中，系数为4，H2O在生成物中，系数为4，配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目如上所示(3)此题考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物故选a、c.答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) 15(15分)(2020天津模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色说出NaBiO3的一个性质：_.解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被还原成MnSO4.(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO.答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性16(15分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_，(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18.(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子(