2020高考化学总复习 5.2元素周期律与元素周期表课时检测 苏教版

2020高考化学苏教版总复习课时检测：5.2元素周期律与元素周期表题组一元素周期表的结构1(2020年浙江春晖中学模拟)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的()A第6周期A族B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A族解析：选B。已知第6周期最后一种元素是86号，故116861416，即116号元素的位置为第7周期A族。2下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn解析：选D。在HnROm中R元素的化合价为(2mn)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为(82mn)，因此，其气态氢化物的化学式应为H82mnR或RH82mn。3三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是()A无法确定X、Y、Z各为何种元素B均为非金属元素CY为氯元素DX元素形成的单质有很强的氧化性解析：选B。根据X、Y、Z在周期表中的位置可确定X为He，Y为F，Z为S；He元素的单质性质较稳定，没有强氧化性。题组二元素周期律4下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D解析：选C。因为原子序数为15的元素是磷元素，其最高化合价为5价，所以错；按元素周期律，同一周期从左到右主族元素非金属性逐渐增强，正确；碳元素有C、C、C等几种同位素，其核电荷数都为6，但中子数不同，故错；原子序数为12的元素为镁元素，它位于第三周期A族，正确。5(2020年高考海南卷)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高解析：选D。X位于A族，具有类似Si的性质。X单质不易与水反应，A对；X的还原性比C弱，其氧化物可被碳或氢还原为X，B对；XCl4、SiCl4结构相似，XCl4的相对分子质量比SiCl4的大，因此XCl4的沸点比SiCl4的高，C对；X的非金属性比Si弱，因此XH4的稳定性比SiH4的弱，D错。题组三“位、构、性”间的关系6(2020年浙江丽水高三模拟)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下Z的单质和T的单质状态不同BZ的氢化物比T的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应DZ的氢化物的水溶液比T的氢化物的水溶液的酸性强解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N，Z元素最高正价为7价(短周期中)，故Z为Cl。(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，则为C；(2)YH为NH；K(3)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强；不能依据氢化物的水溶液的酸性强弱来比较元素非金属性强弱。答案：(1)C(2)HH(3)ClB7(2020年广东梅州高三模拟)元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。K元素AKBCD性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F (1)写出B在元素周期表的位置_。(2)E的阳离子的电子式_，检验E中阳离子的实验方法是_。(3)写出D单质直接转化成F的离子方程式：_ _。(4)E的水溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_。解析：A元素为钠，2NaCl22NaCl，火焰呈黄色；B元素为Si，晶体硅用于半导体材料；C为氮元素，HNO3NH3=NH4NO3；D元素为Al，Al2O3是一种耐火材料，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(1)Si在第3周期A族，其原子结构示意图为来源:Z_xx_k.Com(2)E为NH4NO3，其中阳离子为NH，NH的检验方法是加碱后加热产生NH3，发生反应式：NHOHNH3H2O，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)Al单质也显示两性，能与酸反应：2Al6H=2Al33H2，也能与碱反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)NH4NO3属于强酸弱碱盐，NH