2020高考化学第一轮复习 第八章第三节 课时知能训练 新课标（广东专用）

课时知能训练一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味【答案】B2(2020大理模拟)下图表示某物质发生的是()【解析】由图示可知该反应为：CH3COOH2OCH3COOHOH，故为水解反应。【答案】B3(2020新城中学质检)0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)【解析】由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A发生水解而呈碱性，则溶液中c(H)c(A)c(OH)c(H)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。【答案】D6(2020上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【解析】A中溶液呈中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可推知c(Cl)c(NH)，A不正确；B项中酸碱强弱不明，无法判断混合溶液的酸碱性，B不正确；C项(NH4)2SO4中，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，C项正确；D中，由溶液中电荷守恒、物料守恒可推知c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D项不正确。【答案】C7有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：【解析】电离平衡和水解平衡除了遵循勒夏特列原理之外，还有自身的特点。本题解题的关键在于对CH3COO水解平衡移动的影响因素。由平衡向逆方向移动，平衡被抑制，否则平衡被促进。显然外界环境酸性，即CH3COO水解程度。各选项正确排列如下：A选项为，B选项为，C选项为，D选项为。【答案】B8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出的c(OH)1013 mol/L的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClA BC D【解析】MnO显紫红色；溶液可能强酸性或强碱性，HCO都不能共存；Fe3与SCN、HCO不能大量共存；Fe2、I酸性条件下不能与NO共存。【答案】D9(双选)(2020广东省潮汕两市名校质检)下列说法正确的是()A常温下pH5的盐酸溶液稀释1 000倍后，pH等于8B浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H)前者小于后者C碳酸钠溶液中存在：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【解析】A项HCl溶液稀释只能无限接近7，不可能变成pH8的碱性溶液；C项不符合物料守恒，正确关系式为：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。【答案】BD二、非选择题10现有常温下的0.1 moll1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)【解析】(3)A项错误，应为：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，根据质子守恒可知正确。【答案】(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD11已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是_(填图象符号)；(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。【解析】(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，因为加水稀释其pH均增大，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。【答案】(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于12(2020汕头朝阳实验中学质检)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(H)c(OH)_。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ，pH较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为：H2SO4溶液：_；NH4Cl溶液：_。(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_106 molL1(填“”、“106 mol/L，减小。【答案】(1)11014(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)1109mol/L1105 mol/L(5)减小13常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。【解析】(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸；(2) 据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)；(3)丙为等浓度的HA与NaA