2020高考化学一轮复习 钠镁及其化合物课时作业5 苏教版

课时作业5钠镁及其化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1(2020全国卷)下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。答案：D2下列是依据与金属钠反应的相关现象排列的一组物质：H2O、C6H5OH、CH3COOH、硫酸(H2SO4)，内应填入的物质是()ABCH3CH2OHCH2CO3 DCH3COOCH3解析：由题意，5种物质中OH上氢原子的活泼性逐渐增强，内物质的酸性应比CH3COOH强、比H2SO4弱。已知H2CO3酸性比CH3COOH弱、CH3CH2OH中OH上氢原子活泼性比H2O中弱，CH3COOCH3不与Na反应，故推测的酸性比H2SO4弱而比H2CO3强。答案：A3(2020西安测试)在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()AFe3 BAl3CNH4 DFe2解析：Na2O2与水反应生成OH和O2，OH使Fe3、Fe2沉淀及NH4转化为NH3，使Al3转化为AlO2，O2又使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，后来又加入过量盐酸，Fe3和Al3重新生成，但Fe3增多了，Fe2、NH4减少了，不变的是Al3。答案：B4(2020江苏镇江)如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原解析：A项，除杂原则是：所加试剂要过量，后加试剂能把前加试剂过量的部分除去，所以BaCl2溶液应在Na2CO3溶液前；B项，阳极不能用活泼金属；C项，MgCl26H2O在空气中加热会水解，不能得到纯净MgCl2，应在氯化氢气流中加热。答案：D5下列关于Na2O2说法正确的是()A与SO2反应生成Na2SO3与O2BNa2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后褪色CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物DNa2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂答案：B6世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤在氯化氢热气流中干燥晶体电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是()A镁元素在元素周期表中位于第4周期、第A族B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法答案：B7镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是()CO2O2ArH2N2Cl2A BC D答案：B8(2020苏北五校联考)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊答案：C9向含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是()ANa2S BNaHSCNa2S和NaHS DNaOH和NaHS解析：在NaOH溶液中通入H2S，因H2S的量不同，其蒸干后固体物质有以下几种可能：NaOH和Na2S；Na2S；Na2S和NaHS；NaHS。假设8.0 g NaOH即0.2 mol NaOH和H2S反应全部转化为Na2S，则由Na元素守恒知n(Na2S)0.1 mol，m(Na2S)7.8 g，若0.2 mol NaOH全部转化成NaHS，则m(NaHS)n(NaOH)56 gmol10.2 mol56 gmol111.2 g。78 g7.9 g11.2 g，说明无水物的成分是Na2S和NaHS；78 g7.9 g7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。产生的CO2在标准状况下