【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估26

一、单项选择题1下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBBa(OH)2Ba22OHCH3PO43HPODNH3H2O=NHOH解析：Ba(OH)2是强碱，“”错；H3PO4应分步电离，C项错；D项应写“”。答案：A2下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pHHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B4常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A BC D解析：水电离的c(H)11013 mol/L，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，二氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。答案：A5(2020年枣庄调研)下列判断正确的是()A在稀氨水中加水稀释，会增大B若酸性HAHB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c(OH)c(A)c(B)c(H)C0.1 molL1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4D分别稀释10 mL pH1的盐酸和醋酸至100 mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸解析：本题考查了弱电解质电离平衡的移动以及溶液酸碱性判断。氨水在稀释时会继续电离，NH的物质的量增加，NH3H2O的物质的量减小，所以二者的比值增大；盐溶液水解的程度一般不大，故c(A)c(B)c(OH)c(H)；NaHSO4显强酸性，(NH4)2SO4水解显酸性，但酸性比较小；醋酸是弱电解质，在稀释时会继续电离，pH变化小。答案：A6将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()ACH3COOH电离程度变大B溶液pH减小C溶液的导电能力减弱D溶液中c(H)减小解析：CH3COOHCH3COOH，当加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H)减小，pH增大，导电能力增强。答案：D7下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是()A将纯水加热到95 时，pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：由0.1 mol/L HX溶液的pH1知，c(H)7，说明NaX为强碱弱酸盐，在水中发生水解，XH2OHXOH，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，HX为弱酸，D项正确。答案：B二、双项选择题9把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的1/10Bc(H)大于原来的Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的导电性增强解析：CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，c(CH3COOH)平衡向正方向移动，c(CH3COOH)小于原来的1/10，c(H)、c(CH3COO)大于原来的1/10，故A项、D项错误。答案：BC10(2020年金华十校模拟)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，解析：醋酸为弱酸，中水的电离程度肯定大于中的，A错；将混合，当过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，此时c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B错；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，c(H)，A2H2OHAOH(2)H2A第一步电离的c(H)0.1 molL1且对HA的电离有抑制作用，使H2A第二步电离出的c(H)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)13如图所示，在烧瓶中盛饱和氨水，并滴有几滴酚酞试液，试填写以下空白：(1)外界条件不变，整个体系中存在的动态平衡有_(至少写出两种平衡)，用方程式表示为_。(2)当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，溶液中产生的现象是_，平衡向_方向移动。(3)当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞(假设操作时NH3未移出瓶外)，观察到的现象是_，平衡向_方向移动。(4)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(1)饱和氨水中存在氨气的溶解平衡、一水合氨的电离平衡和水的电离平衡三种动态平衡。(2)往外拉活塞时，体系的压强降低，平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，溶液中c(OH)减小，碱性减弱，溶液的红色变浅。(3)向瓶中滴入稀H2SO4时，发生离子反应NH3H2OH=NHH2O，使溶液中的c(OH)减小，平衡正向移动，NH3的量减小，体系的压强降低，活塞会向左移动。(4)因为氨水与盐酸反应后，生成氯化铵溶液，依据电荷守恒得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(NH)c(Cl)，故c(H)c(OH)，所以溶液呈中性；NH3H2O的电离常数Kb mol/L。答案：(1)氨气的溶解平衡，一水合氨的电离平衡和水的电离平衡NH3H2ONH3H2ONHOHH2OHOH(2)溶液红色变浅逆反应(3)溶液红色变浅、活塞向左移动正反应(4)中 mol/L14现有常温下的四种溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液，请回答：(1)若将一定量的溶液混合，混合溶液的pH7，则混合溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_(写离子符号)。(2)若将一定量的溶液混合后，c(CH3COOH)c(H)，则混合液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性(3)取1.5 L溶液，通入一定量的CO2使其充分反应，将所得溶液在低温下减压蒸发，可得白色固体0.95 g，则通入的CO2气体在标准状况下的体积为_mL。解析：(1)混合溶液的pH7，说明c(H)c(OH)，据电荷守恒可知c(NH)c(Cl)，然后得出结论。(2)混合后，由c(C