【优化探究】2020年高三化学一轮复习 课时训练 选3-1 新人教版

【优化探究】2020年高三化学一轮复习 课时训练 选3-1 新人教版一、选择题1基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为()A8个B18个C818个 D832个答案：C2X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径XY，X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性XY。答案：D3下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：A项，关键在于熟记构造原理。各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4sE3d，对于21Sc来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D项，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。答案：A4X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ4CX2YZ2 DXYZ3解析：由三种元素原子的排布可知，X为第一主族的元素，化合价为1，Y为Al，化合价为3，而Z为氧，化合价为2，形成的化合物化合价代数和为0，所以可以看出为A。答案：A5(2020年济南模拟)117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是()A原子的价电子排布式是7s27p5B最高化合价是7价C其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D阴离子具有很强的还原性解析：117号元素是第A元素，其单质的分子式为Uus2，由于I2在常温常压下是固体，根据分子间作用力可推知Uus2在常温常压下一定是固体。答案：C二、非选择题6A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：B_、C_。(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。(4)写出A的核外电子排布式_。解析：以A的原子结构示意图和E的外围电子排布式为突破口，推得A为Si、可得B是Na、C是P、D为N、E为Fe。第二周期第一电离能、电负性最大的元素均是氟元素；E元素最后填充的能级为3d，即E在元素周期表的d区；Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2。答案：(1)NaP(2)FF(3)d(4)1s22s22p63s23p27W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期_族，W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。解析：判断出这四种元素是解题的关键。导致酸雨的主要物质是SO2和NOx，据原子序数WN，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g)NH3。(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I1从左往右依次增大(A族与A族例外)，因此第一电离能是S的大于Al的。答案：(1)二A弱(2)Ne3s23p4或1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O8A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息A原子半径最小的原子B其原子最外层电子数是内层电子数的3倍C非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物D单质在常温、常压下是易挥发的液体。基态原子的N层上有1个未成对的p电子E常见金属元素、基态原子M层有4个未成对的电子，有两种黑色氧化物(1)D元素基态原子的电子排布式是_。(2)B、D的气态氢化物的稳定性顺序为：_，C与B的电负性大小顺序为_。(3)在水溶液中D的单质可以氧化S的一种氧化物，试写出化学方程式：_。(4)ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HDO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式_。1 mol ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应转移的电子数为_。解析：由题意可知A为氢元素、B为氧元素、C为氮元素、D为溴元素、E为铁元素。(1)Br基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)由于非金属性O大于Br，则气态氢化物的稳定性H2OHBr，非金属性O大于N，即电负性ON。(3)方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr。(4)根据信息，方程式为3FeBr222HNO3=3Fe(NO3)36HBrO313NO8H2O,1 mol FeBr2反应时转移的电子数为13NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)H2OHBrON(3)Br2SO22H2O=H2SO42HBr(4)3FeBr222HNO3=3Fe(NO3)36HBrO313NO8H2O13NA9(2020年沈阳模拟)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)R原子的电子排布图为_。(2)在化合物YZ2中Y的化合价为_；Y2与Na的半径大小为_。(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是_；X与Y的第一电离能：X_Y(填“”或“”)，其理由是_。(4)在双原子分子中，最稳定单质的电子式为_；有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_。解析：由题意知，六种元素分别为X：N，Y：O，Z：F，R：S，W：Br，J：Xe。(1)S原子的电子排布图为(2)在化合物YZ2(OF2)中Y的化合价为2价；Y2与Na的半径大小为O2Na。(3)在N、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序是FON；由于N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，所以N、O的第一电离能：NO。(4)在双原子分子中，最稳定单质为N2，电子式为NN；HN3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HN3OH=NH2O。答案：(1)(2)2价O2Na(或NaONN原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定(4)HN3OH=NH2O10下图是各个原子的性质和原子序数(120)的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。(1)图1图4的纵轴分别代表_、_、_、_。(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：abc，c，d，请根据提供的信息，回答下列问题：下图是元素周期表前三周期的边界，请将AG六种具体元素符号填在表中相应的位置。写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_(任写一个即可)。X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：XYZW。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为_；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为_(任写一个，合理即可)。解析：(1)元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化(小大)，故图4纵轴代表得电子相对能力。(2)由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。依据元素周期表的结构及元素原子的结构，把具体的元素符号填入周期表中。上述元素最