“不确定反应”离子方程式的书写方法 人教版

“不确定反应”离子方程式的书写方法某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象），我们称为“不确定反应”。不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是学习的难点，也是高考考查的高频题。本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法。一碳酸氢盐与碱的反应“以少定多”法所谓“以少定多”就是将量少的物质看作1mol，以此确定量多的物质的用量； 1小苏打溶液与澄清石灰水反应碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水碳酸氢盐与碱反应的实质是：HCO3+OH=CO32+H2O。在此反应中碳酸氢钠的量少将其定为1mol，含有1mol的HCO3离子需要1mol的OH离子与其反应，生成的1mol CO32离子与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：HCO3+OH+ Ca2+= CaCO3+ H2O澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液在此反应中氢氧化钙的量少将其定为1mol，含有2molOH离子和1mol Ca2+离子。2molOH离子需要2molHCO3离子与其反应，生成的2mol CO32离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH+ Ca2+2HCO3= CaCO3+ 2H2O+ CO32。例题1下列反应的离子方程式书写正确的是：（06年卷8题） ( D )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-例题2下列反应的离子方程式正确的是 ( BC ) A. 在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打： Ba2+OHBaCO3H2O B. 碳酸钙与醋酸反应： CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2 C. 漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2+2ClOCO2H2OCaCO32HClO D. 明矾水溶液显酸性： Al3+3H2OAl(OH)33H+ 2.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液同样将碳酸氢钙看作1mol，含有2mol HCO3离子和1mol Ca2+离子。2mol HCO3离子需要2mol OH离子与其反应，生成的2mol CO32离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH+ Ca2+2HCO3= CaCO3+ 2H2O+ CO32。氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液同理，离子方程式为：HCO3+OH+ Ca2+= CaCO3+ H2O“以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应，这里不再赘述。值得注意的是：碳酸氢钙溶液与澄清石灰水之间的反应是个“确定”反应，离子方程式为：HCO3+OH+ Ca2+= CaCO3+ H2O。碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH反应生成的是比MgCO3 更难溶的Mg(OH)2，因此Mg(HCO3)2与少量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2+2OH=Mg(OH)2；Mg(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH= Mg(OH)2+CaCO3+2H2O。同样碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应的情况与此类似。例题3下列离子方程式中正确的是（06年上海19题）（ AC ）24与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-422Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：2323322223溶液中通入少量2：3222233溶液与溶液反应：2例题4能正确表示下列反应的离子方程式是 （05年全国 13题 ） ( A ) A. 甲酸钠溶液与盐酸反应：HCOO-H+HCOOHB. 硫化钠的第一步水解：S2-2H2OH2S2OH-C. 醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+ BaSO4D. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-CaCO3H2O二酸式铵盐溶液与碱溶液的反应注意反应顺序1 酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应NH4HCO3与NaOH反应时OH离子先与HCO3离子反应生成CO32和H2O，剩余的OH离子再与NH4+离子反应生成NH3H2O。因为即使OH离子先与NH4+离子反应，生成的NH3H2O因其碱性也要和HCO3离子反应生成CO32、H2O和NH4+。因此，碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：HCO3+ OH = CO32+H2O，碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：NH4+HCO3+ 2OH = CO32+H2O+NH3H2O。例题5 下列离子方程式书写正确的是 (上海96.19) ( C ) A. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S22Fe2+S B. 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO32H+Ba2+CO2H2O C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 4H+Al3+2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 OHH2O硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应根据上述的反应顺序可得硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4+H+ 2OH= H2O+NH3H2O。硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H+ + OH= H2O2 酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4+HCO3+ 2OH+Ba2+ = BaCO3+ NH3H2O +H2O，氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2HCO3+ 2OH+Ba2+ = BaCO3+ CO32+2H2O。硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4+ H+ +SO42+2OH+Ba2+ = BaSO4+ NH3H2O +H2O，氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2H+SO42+2OH+Ba2+ = BaSO4+2H2O。三分别反应，统一定量1硫酸氢纳溶液与氢氧化钡溶液的反应NaHSO4与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：H+ + OH = H2O，SO42+Ba2+ = BaSO4。若是二者混合后溶液呈中性，则根据反应（1）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照21进行反应，离子方程式为：2H+ + SO42 +2OH+Ba2+=2H2O+ BaSO4。此时溶液中还有 SO42离子没有沉淀，如果继续加入Ba(OH)2应有：SO42+Ba2+ = BaSO4，溶液呈碱性。若是二者混合后溶液中SO42和Ba2+刚好完全沉淀，则根据反应（2）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照11进行反应，离子方程式为：H+ + SO42+OH+Ba2+=H2O+ BaSO4。此时溶液呈碱性，如果继续加入NaHSO4应有：H+ + OH= H2O。2明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：SO42+Ba2+ = BaSO4，Al3+3OH=Al(OH)3或Al3+4OH=AlO2+2H2O。若是二者混合后溶液中SO42和Ba2+刚好完全沉淀，则根据反应确定KAl(SO4)2与Ba(OH)2按照12进行反应，而此时溶液中Al3+和OH之比为14，离子方程式为： Al3+ 2SO42+2Ba2+ +4OH= AlO2+2H2O + 2BaSO4。若是二者混合后溶液中Al3+和OH刚好完全沉淀，则根据反应确定KAl(SO4)2与Ba(OH)2按照23进行反应，离子方程式为：2 Al3+ 3SO42+6OH+3Ba2+=2H2O+ BaSO4，此时溶液中还有 SO42离子没有沉淀。如果KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比介于12和23之间，离子方程式应如何书写呢？同样是根据“分别反应，统一定量”的原则书写。当KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比介于12和23之间时，SO42与Ba2+ 的物质的量比大于11，Ba2+完全沉淀而SO42有剩余；Al3+ 与OH的物质的量比介于13和14之间，Al3+ 与OH完全反应生成Al(OH)3 、AlO2和H2O。如KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为35时，将KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量视为3mol和5mol，离子方程式为：3Al3+5SO42+10OH+ 5Ba2+ = 5BaSO4+ 2Al(OH)3+AlO2+2H2O（利用电荷守恒法确定Al(OH)3 和AlO2的系数）。四电子得失守恒法1溴化亚铁溶液与氯气的反应溴化亚铁溶液中通入少量的氯气Br和Fe2+均具有还原性都能被氯气氧化，由于Fe2+ 的还原性较Br的强，所以通入的少量氯气只氧化Fe2+， Br没有被氧化。由电子得失守恒可知FeBr2与Cl2的物质的量比为21，离子方程式为：2Fe2+ Cl2=2 Fe3+2Cl。溴化亚铁溶液中通入过量的氯气通入的Cl2首先氧化Fe2+，剩余的Cl2再完全氧化Br。由电子得失守恒可知FeBr2与Cl2的物质的量比为23，离子方程式为：2Fe2+4 Br+3Cl2=2 Fe3+2Br2+6Cl。溴化亚铁溶液中通入适量的氯气FeBr2与Cl2的物质的量比介于为21和23之间时，Cl2将Fe2+氧化后只氧化了部分Br，此时Cl2消耗完，可根据电子得失守恒法确定参加反应的Fe2+、Br和Cl2的物质的量之间的关系。例如向1L3molL溴化亚铁溶液中通入4mol氯气，由电子得失守恒法确定参加反应的Fe2+、Br和Cl2的物质的量比为354，离子方程式为：3Fe2+5Br+4Cl2=3Fe3+Br2+8Cl，调整系数后得6Fe2+10Br+8Cl2=6Fe3+5Br2+16Cl。例题6下列反应离子方程式正确的是（05广东） （ A ）A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -2碘化亚铁溶液与氯气的反应要注意I的还原性比Fe2+的强，氯气先氧化I后氧化Fe2+，同样根据电子得失守恒法确定参加反应的I、Fe2+和Cl2的物质的量之间的关系。例如：碘化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2I+ Cl2=I2+ 2Cl。碘化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式为：2Fe2+4 I+3Cl2=2 Fe3+2I2+6Cl。（3）向1L3molL碘化亚铁溶液中通入4mol氯气，由电子得失守恒法确定参加反应的I、Fe2+和Cl2的物质的量比为624，的离子方程式为：6I+2Fe2+4Cl2=3I2+2 Fe3+4Cl。五电荷守恒法离子方程式两边的电荷总数相等，由此确定离子方程式中各反应物的系数1铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐溶液与少量强碱溶液的反应：Al3+3OH=Al(OH)3铝盐溶液与过量强碱溶液的反应：Al3+4OH=AlO2+2H2O铝盐溶液与适量强碱溶液的反应：Al3+nOH=(4-n)Al(OH)3+(n-3)AlO2+(2n-6)H2O()应注意铝盐溶液与弱碱溶液反应是“确定反应”。2偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应偏铝酸盐溶液与少量强酸溶液的反应：AlO2+H+H2O = Al(OH)3偏铝酸盐溶液与过量强酸溶液的反应：AlO2+4H+= Al3+2 H2O偏铝酸盐溶液与适量强酸溶液的反应：3AlO2+3nH+=(4-n)Al(OH)3+(n-1)Al3+3(n-2)H2O(1)六其它“不确定反应”的离子方程式铁与少量的稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O铁与过量的稀硝酸反应： Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O硝酸银溶液中滴加少量氨水：NH3H2O+Ag+=AgOH+NH4+硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+3NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+NH4+2H2O二氧化碳参与的反应氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH=CO32+H2O氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH=HCO3澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH=CaCO