【步步高】2020届高考化学 考前三个月专题练习 19 无机综合—图像表格中数据和结果的分析

专业培训19无机合成-图像表中数据和结果的分析1.为了探究当镁条与盐酸和乙酸反应时，浓度或温度对反应速率(镁条消失的时间)的影响，学生准备了以下化学品：0.20摩尔-1和0.40摩尔-1的盐酸溶液，0.20摩尔-1和0.40摩尔-1的CH3COOH溶液，4根镁棒(形状、尺寸和质量相同)，几根试管和橡胶头滴管，酸液温度控制在298 K和298 K308 K .(1)本实验缺少的仪器是_ _ _ _ _ _ _。(2)取足够的酸和相同的体积，请帮助完成以下实验设计表：实验编号温度(K)盐酸浓度(molL-1)乙酸浓度(molL-1)实验目的2980.20实验和是探讨温度对镁和盐酸反应速率的影响；b实验和是探讨_ _ _ _ _对镁和盐酸反应速率的影响；c实验和是探索在相同温度和浓度下，盐酸、乙酸和镁的反应速率的差异。0.202980.40(3)预测：在相同的温度和浓度下，盐酸的产气率开头为_ _ _ _ _ _(填写“大”、“小”或“相同尺寸”)，镁条先消失_ _ _ _ _ _；如果镁棒足够，选择相同酸碱度和等体积的盐酸与醋酸反应，产生最多的气体是_ _ _ _ _ _。(4)如果(2)中实验(1)中镁带消失时间为20 s，则镁带剩余质量和时间的曲线图如上所示。假设反应温度每升高10，反应速率是原来的两倍。当温度相同时，乙酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2。请在此图中为“实验2”(实线)和“实验4”(虚线)绘制镁条的剩余质量和时间曲线。2.已知反应：BrO 5Br- 6H=3Br2 3H2O。一个研究学习小组用这个反应来探索化学反应速率和反应物浓度之间的关系。实验在20下进行，获得的数据如下：实验编号c(H+)/molL-10.008 00.008 00.004 00.008 00.004 0c(BrO)/molL-10.001 00.001 00.001 00.002 00.002 0c(Br-)/molL-10.100.200.200.100.40v/molL-1s-12.410-84.810-81.210-84.810-8v2回答以下问题：(1)反应速率v2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moll-1s-1。(2)温度对反应速率的影响符合一般规律。如果在40下进行相应浓度为的实验，反应速率V=_ _ _(用字母填写)。A. 4.810-8 molL-1s-1D.数据不足，无法判断(3)通过对上表数据的分析和比较，得出结论(用数学表达式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.以下实验结果显示了催化剂类型和用量对甲苯硝化的影响。催化剂各种硝化产物异构体质量分数(%)总产量(%)对硝基甲苯2硝基甲苯3硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8亚硫酸氢钠0.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9看上表，回答下列问题(1)当1)硫酸氢钠催化制备对硝基甲苯时，催化剂的最佳用量与甲苯的比例为_ _ _ _ _ _。(2)甲苯硝化得到的各种产物的含量表明，甲苯硝化反应的特征是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)与浓硫酸催化甲苯硝化相比，硫酸氢钠具有以下优点：4.众所周知，羰基化合物可以如下与饱和亚硫酸氢钠溶液反应：CH3CHO+亚硫酸氢钠-SO3Na(1)羰基化合物与饱和亚硫酸氢钠溶液的反应速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3产量(1小时内)88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3产量(1小时内)12.35.621可以看出取代基对羰基化合物和亚硫酸氢钠之间的反应有影响(写3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)醛和酮的混合物可以通过上述可逆反应分离。请写下试剂的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写下属于不同类别的两种物质)，该试剂能再溶解醛和亚硫酸氢钠产生的沉淀。5.一位同学对“铝热反应”现象描述如下：“这种反应放出大量的热量和耀眼的光”；纸漏斗的下部被烧穿了，一些熔化物掉进了沙子里。从化学手册中获得的相关物质的熔点和沸点数据如下表所示。材料铝Al2O3铁Fe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750学生推测铝热反应得到的熔体应该是铁铝合金。原因是反应释放的热量熔化了铁，铝的熔点低于铁。这时，液态铁和铝熔化成铝合金。你认为他的解释合理吗？(2)设计一个简单的实验方案，证明上述获得的块状熔体含有金属铝。本实验使用的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验室溶解熔体。以下试剂中最好的是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)并解释原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.浓硫酸b .稀硫酸C.稀硝酸氢氧化钠溶液二。实验研究发现，当硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越低，相应还原产物中氮的价态越低。取一定量的熔体和足够的稀硝酸充分反应，反应过程中不释放气体。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4摩尔-1的氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生沉淀的物质的量(摩尔)之间的关系如图所示。试着回答以下问题：(1)滴加4摩尔-1氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。图中OC段无沉淀的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。(2)从以上图像分析可以看出，溶液中结合羟基能力最强的离子是_ _ _ _ _ _(填写离子符号，下同)，最弱的离子是_ _ _ _ _ _。(3)如果确定了F点的沉淀质量，则应过滤混合物，称重。6.合成氨反应原理是1/2 N2(g)3/2 H2(g)NH3(g)h=x kj mol-1。请回答：(1)为了提高上述反应速率，工业上经常使用催化剂。目前，最佳的催化剂组成是氮(Fe2):氮(Fe3 )=0.5。如果以FeO、Fe2O3和Fe3O4为原料，这三种物质的量之比为_ _ _ _ _ _。(2)将N2和H2按照物质的量比为13的比例装入密闭容器中，同时在不同温度下在催化剂表面反应。N2转化率和反应温度之间的关系如图1所示。以下陈