【步步高】2020年高考化学大一轮总复习 第五章《物质结构 元素周期律---元素周期表》同步训练

第五章物质结构元素周期表一、选题(正题包括12个小题，每小题5分，共计60分)。1 .以下说法正确的是()A.12C、13C、14C、金刚石、石墨是碳的同位素b .同种元素的原子、质量数必须相同c .互为同位素的原子，质子数必然相同d .由元素组成的物质，一定是纯洁的若以1个2.12c原子质量为a kg、1个12C16O2分子的质量为b kg、1个12C16O2中的氧原子的质量的1/16为相对原子质量基准，则12C16O2的相对分子质量为()A.32b/(a-b) B.32b/(b-a )C.16b/(b-a) D.8b/(b-a )3 .下列化学符号表示相同元素的是()X X A. B. C. D .一切4 .某种元素的离子X2-核外有a个电子，核内有b个中子，这个x原子的以下符号表示正确()A.X B.X C.X D.X5 .原子序号z的元素r在周期表中位于a、b、c、d这4个元素的中间，a、b、c、d这4个元素的原子序号之和是以下的数据，不可能的是()A.4z B.4z 10 C.4z 5 D.4z 146 .以下说法正确的是()a .所有主要元素的正价数等于其族序数b .第vii族元素的原子随着核电站电荷数的增加，电子能力逐渐减弱c .第Ia、第iia族元素的阳离子与同周期的稀有气体元素的原子具有相同的核外电子配置d .前三周期元素有十二种非金属元素7 .以下各元素中，必定属于主族元素的是()A.X元素可以形成七价氧酸及其盐B.Y元素原子最外层的电子数为2C.Z元素阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物8 .短周期元素x、y原子序号不同7，以下的判断错误的是()A.X和y可能在同一时段B.X和y可能处于相邻期间C.X和y可能在同一族中D.X和y可能位于相邻的主要族群中9 .如果a和b是以相同周期相邻的元素，a和c是与同主族相邻的元素，并且已知三个元素的原子能负荷之和为33，则a可能是()A.S B.O C.P D.C10.X、y是元素周期表前20个元素，其单纯离子的电子层结构相同，以下说法正确()mXa和nYb-，m a=n-bB.X2-的还原性一定大于yC. X、y不一定是相同的周期要素如果d.x的原子半径大于y，则气体氢化物的稳定性HmX必须大于HnY11 .以下说法正确的是()a .最外层有两个电子的原子都是金属原子b .非金属元素表示的最低价数，其绝对值必须与该元素原子的最外层电子数相等c .非金属元素表示最高价数不超过该元素原子的最外层电子数d .最外层有五个电子的原子都是非金属原子12 .对于相同元素的原子或离子，以下记述是正确的()a .原子半径小于阴离子半径b .原子半径大于阴离子半径c .原子半径小于阳离子半径d .正电荷多的阳离子半径大于正电荷少的阳离子半径二、非择题(本题包括4个小题，共40分)13.(12分钟)下表是元素周期表的一部分，请回答问题aaaivaaviaviia02、二3、；、4(1)和的要素符号是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)表中最活跃的金属是_ _ _ _ _ _ _，非金属性最强的元素是_ _ _ _ _ _ _ (填写元素符号)。(3)表中能够形成两性氢氧化物的元素的名称分别写有： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应的水合物反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)设计实验方案，、比较单体氧化性的强弱_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14.(12分钟)现有以下短周期元素性质的数据：元素编号元素的性质、二、；、原子半径(10-10m米)0.731.021.341.060.991.540.751.18最高或最高降低价格6157153-2-2-3-1-3让我们回答下一个问题(1)元素在周期表中的位置与元素相比，气态氢化物稳定的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充化学式)。(2)元素和元素以原子数比11形成的化合物中的化学键的类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)Y和z由元素构成，反应Y 2I- 2H=I2 Z H2O始终是y的鉴定反应。I.y和z之间的关系是(选择字母) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a .同位素b .同位素异型体c .同系物d .异构体ii.y和二氧化硫分别通过洋红溶液，使洋红褪色。 简单说明用褪色溶液区别两者的实验方法。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)元素的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量的水混合得到稀溶液，释放出Q kJ的热量。 写出这个反应的热化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)元素单体和元素单体在海水中形成一次电池，正极反应式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15.(8分钟) I .如图所示，虚线框的各列、各行相当于周期表的各族和各周期，但其列数和行数比元素周期表多。 请在下面的虚线框中用实线描绘周期表的第1到第6周期的轮廓，描绘金属元素和非金属元素的边界线。ii.x、y、z、m、n为短周期5种主要元素，其中x、z为主要元素，y、z为同周期，m与x、y可为同族，也可为不同周期。 x原子最外层的电子数是核外电子数的3倍，y的最高化值和其最低化值的代数和等于6。 n是短周期主族元素中原子半径最大非金属元素.(1)在上述草表中，将x、y、z、m、n这5种元素的元素符号填入相应的位置。(2)请写下列反应的离子方程式：n单体与NaOH溶液的反应： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)Y与z相比非金属性强的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，证明这个结论的实验是(离子方程式) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.(8分钟) a、b、c、d这4种元素、a元素所处周期数、主族编号、原子编号均相等的b的原子半径在其所属的主族中最小，b的最高价氧化物对应水合物的化学式为HBO3的c元素原子的最外层的电子数比下一外层少2个，c的阴离子具有与d的阳离子相同的电子排列(1)B元素的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的周期表中b的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族。(2)A、b所形成化合物的电子式为_。(3)C的元素符号是_ _ _ _ _ _，c的最高价氧化物的化学式是_ _ _ _ _。(4)与d的最高价氧化物对应的水合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案1.c2. b3. c4. c5. c6. b7. c8. c9. b 10.b11.C 12.A13 .(1)Si Ar (2)K F (3)铝2al(oh)3 3h2so4=al2(so4)3 6h2oAl(OH)3 KOH=KAlO2 2H2O(4)使单体(Cl2 )通过加入的钠盐(NaBr )的溶液，加入CCl4，调查四氯化碳层是否为红褐色，显示为红褐色时Cl2氧化性大于Br214 .(1)第二周期a族NH3 (2)离子键、共价键(3).bii .加热退色的溶液在溶液恢复为红色时原气体为SO