2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专家预测2

2020高考化学月刊特辑5元素周期表和元素周期表专家预测2一、选择问题1 .元素x、y、z都是元素周期表中前20个元素，能够形成化合物XYZ4的x、y、z的原子序数之和为44的y和z的同族. 以下推测是正确的()A.XYZ4是可溶于水的盐，x和y形成离子性化合物XYB.XYZ4是溶于水盐，x和z形成离子性化合物XZC.XYZ4是容易溶于水的盐，y和z形成共价键化合物YZD.XYZ4是离子性化合物，y和z可以形成离子性化合物YZ22.(2020北京四中高三模拟)现有的a、b、c、d四种短周期元素中，两种是金属元素。 已知a、b为同族，b、c、d为相同周期，a、b原子序数之和等于c、d原子序数之和，c单体分别与b和d的最高价氧化物水合物反应。 下一个说法是正确的A.A的氢化物比b的氢化物难以分解是因为a中的分子间作用力强b .上述四种原子半径的大小顺序是DCBAC.a gC6H12O6在足够量氧中使生成物燃烧，通过a和d以原子数比11构成的化合物该化合物增加了a g由d、d和a两种元素构成化合物的原子数比不可能为113 .根据元素周期表和元素周期表，以下推测中错误的是()a .矮子是有色固体，气体氢化物不稳定B.F2和水的反应比Cl2和水的反应激烈c .铷的硫酸盐容易溶解在水中，其氢氧化物一定是强碱d .盐酸的酸性强于氢硫酸，氯的非金属性强于硫4 .电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外层的电子数比k层多1，y的最外层的电子数比k层多l，z的单体为半导体材料，常用于太阳能电池的制造，w的原子半径在同周期中最小。 下一个估计是正确的A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B.Z的氧化物可以与水反应生成氧酸C.X、y、w原子半径依次变小，对应的离子半径依次变大D.X、y、w最高价氧化物在水合物间相互反应5.(2020宁夏银川一中高三模拟) j、m、r、t是原子序号依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表所示。 已知j元素的最低负价数绝对值等于其原子最外层的电子数，m是地壳中含量最多的金属元素。 下一个说法错误的是()6 .在以下结构和性质说法中，正确的是_57347a .酸性： HClH2S，因此非金属性： cls_57347b .元素原子最外层的电子数越多，越容易得到电子，非金属性强_57347；c .同周期主族元素的原子形成的单纯离子电子层结构相同_57347；d .同周期第iia族和第13族的元素原子序号的差不一定是17 .核电站的电荷数小于18的元素x将原子核外的电子的层数设为a，将最外层的电子数设为(2a 1)。 在下面关于要素x的表达中，不正确的是()a .元素x的原子核内质子数为(2a2-1 )b .元素x的原子半径必须小于钠的原子半径c .由元素x构成化合物可能具有杀菌消毒作用d .元素x所形成的单纯离子的各电子层的电子数达到2n2个(n表示电子层数)。二、非选择问题8 .为了探讨某同学元素周期表元素性质的变化规律，设计了以下一系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入充分量的同浓度的盐酸中，试着预测了实验结果_与盐酸反应最激烈，而_与盐酸反应产生的气体最多。(在Na2S溶液中流入氯气使其变黄，证明Cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_。ii .下图中的装置可用于验证同族元素的非金属性变化规律：(3)机器b的名称是_，干燥管d的作用是防止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)非金属性：为了证明ClI，可以证明在a中加入浓盐酸，在b中加入KMnO4(KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成氯气)，在c中加入淀粉碘化钾混合溶液，在c中观察到溶液_。 从环境保护的观点出发，该装置没有废气处理装置，可以用_溶液吸收废气。(5)非金属性：为了证明CSi，通过在a中加入盐酸、在b中加入CaCO3、在c中加入Na2SiO3而得到的溶液，可以观察到c中的溶液.我的现象可以证明。 但是，有些同学认为盐酸具有挥发性，可以进行c干扰实验，应该在两个装置之间加入_把溶液中的钢瓶清除掉。9.(15分钟) a、b、c、d、e、f是周期表前30号元素中的6种元素，它们的原子序号依次增大，3种是金属元素，3种是非金属元素。 常温下，a、e两种元素形成的常见单体为气体，b、c、d、f四种元素形成的常见单体为固体，实验室通常将b单体保存在煤油中，单体b和单体a根据反应条件生成两种不同的化合物a和b。 c元素和e元素的原子都只有一个不成对的p电子。 d和f两种元素形成的化合物是硫酸工业的常用原料。回答以下问题(1)F元素在周期表中的位置是f原子基态时的核外电子排列式。(2)甲、乙可以与水反应，甲与水的反应是氧化还原反应，写出甲的电子式，写出甲与水的反应的化学方程式，表示电子转移的方向和数量。(3)F的红褐色氢氧化物为e的单质，b的最高价氧化物对应的水合物这3种物质作用生成净水剂B2FA4，试着写出该反应的化学反应方程式10.(14分钟)短周期元素v、w、x、y、z的原子序号依次增大，v、w、x、y为非金属元素，z为金属元素. x、y位于元素周期表中相邻的位置，它们单体在常温下为无色气体，w原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，v和z位于同一主族，v分别形成电子总数与w、x、y相等的化合物。(1)V的单体和x的单体在一定条件下反应生成化合物m，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)仅由v、x、y三种元素组成的盐是速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式说明原因。.(3)可由v、w、x、y 4元素构成的原子数比为5 :-1 :-1 :-3的化合物，将该化合物水溶液与充分的KOH溶液混合并加热时，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)由上述5种元素中的一部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，a到f为化合物，g为单体。写a、d、e、f的化学式a _ _ _ _ _ _、d _ _ _ _、e _ _ _ _、f _ _ _ _ _ _ _ _ _。写反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.(2020黑龙江铁人中学高三模拟) (8分钟)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素性质，下图为元素周期表的一部分阴影部分的元素n在元素周期表中的位置为_族.根据元素周期表，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱： h3aso4_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ h3po4(请预测为填料 或=)由于NaH的存在，提出了将氢元素置于第vii族，但其最高正价和最低负价的绝对值相等，可以将氢元素置于周期表的第_族羰基硫(COS )的分子结构与二氧化碳的分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。 用电子式表示羰基硫分子的形成过程。【回答】一、选择问题1 .【解析】选择b。 从题名来看，x、y、z分别为Ca、s、o。 CaSO4是溶于水的盐，Ca、s形成离子化合物CaS，Ca、o形成离子化合物CaO，s、o形成共有化合物SO2、SO3，b项正确。2 .【回答】BC3 .【解析】选择d。 同一主族元素随着原子序号的增大，金属性逐渐变强，非金属性逐渐变弱，其气体氢化物的稳定性变弱，矮竹属于卤素，卤素中非金属性最弱，氟的非金属性最强，因此a、b正确的铷为碱金属，金属性比钾强，c不正确4 .【解析】选择d。5 .【回答】a【解析】已知4种元素都是短周期元素，因此j必定是第二周期元素，j元素的最低负价数的绝对值与该原子的最外层的电子数相等，因此j是第二周期第IVA元素碳，因此认为r是s，j、m、r、t是原子序号依次增大的短周期主族元素因为m是地壳中含有最多的金属元素，所以m是Al。 关于选择项a，由于从试验到碳和氢等各种各样的烃类，例如C2H4、C2H6等，这些分子中存在极性键和非极性键，因此a是错误的。【试验点】物质结构元素周期表“位结构性”的综合考察。6 .【解析】选择d。7 .【解析】选择d。 a=2时x为n，a=3时x为Cl。 根据原子结构、相关元素及化合物的性质，推测a、b、c项正确的d项氯离子最外层的电子数未达到2n2个。二、非选择问题8 .【解析】.(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸的反应制备氯气，然后使氯气与淀粉碘化钾的混合溶液反应，从溶液颜色的变化比较氯与碘的非金属性的强弱。 过剩的氯气排放到空气中，污染环境，被碱液吸收。 (5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性的强弱，不能说明在制造二氧化碳的过程中存在杂质氯化氢，二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，因此首先用饱和NaHCO3溶液去除HCl。【回答】(1)钾铝9 .【回答】(1)第四周期第VIII族，1s22s22p43s23p43d44s2每个空间3分钟)(2) (每个空间3分钟)(3)2Fe (oh ) 210 NaOH3c l2=2nafeo 46 n2cl8h2o (3分钟)解析：通常的主题是调查知识广