2020高考化学月刊 专题6 化学反应速率和化学平衡专家预测5

2020高考化学月刊 专题6 化学反应速率和化学平衡专家预测5一、选择题1.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K22.在一定条件下，在密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量3. （2020辽宁建昌高中高三模拟）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1min1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度 CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)；H100akJmol1 4.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g） B(g) xC(g) D(s),向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：55. （2020济南外国语高三模拟）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是 ()A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大C物质B的质量分数增加 Dab6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（ ）A.2 mol CB.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)C.1 mol B和1 mol CD.2 mol A、2 mol B和3 mol C7.对于可逆反应，改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（）二、非选择题8.将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。_（填字母）a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂 d.升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（计算结果保留一位小数）9.醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。 已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4和34.5。试分析：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是 （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡 （选填 “正向”、“逆向”、“不”）移动。（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K= 。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填序号）。a乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全 c达到平衡时乙醇的浓度越大 d化学反应速率越快（3）根据表中数据分析，150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量 （选填“大于”、“小于”、“等于”）125时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 。水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，写出前一个沉淀溶解平衡表达式： 已知Ksp(CaCO3) =2.810-9 mol2/L2 ，将136gCaSO4固体加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀转化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。计算Ksp(CaSO4) = mol2/L2 （忽略溶液体积变化）10.（14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)O2 (g) =CO2(g) H1=393.5kJmol-12H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H2=483.6kJmol-1C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H3=+131.3kJmol-1则反应CO(g)H2(g) O2(g)= H2O(g)CO2(g)的H= kJmol-1 。 标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol电子。（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：COH24e2CO323CO2H2O；则该电池的正极反应式是： 。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率()与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。11. （2020吉林东北师大附中高三模拟）（10分）A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）若C为当今需要减排的一种热点温室气体，B为一种弱酸，则A化学式为_。若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应的离子方程式为 _。若A为CO，则D的化学式为_；t 时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，CO的转化率为_。答案：一、选择题6.【解析】选C。本题主要考查学生对等效平衡及平衡的移动原理的理解，侧重考查学生分析问题的能力。该反应为反应前后气体体积不变的反应，A项中若将2 mol C全部转化为A、B，分别得到 mol A和 mol B，与起始加入的2 mol A和2 mol B比较，A项中相当于少加了B，使A的转化率减小，A的百分含量增加；B项中，加入He对平衡无影响，B项相当于少加了B而使A的转化率减小，使A的百分含量增加；由C项的投料情况看，反应只能逆向进行，而1 mol B对逆向反应有抑制作用，致使生成的A减少，百分含量减小；D项中按2 mol A、2 mol B和3 mol C投料A的百分含量不变，故选C。7.【解析】选C。A项p1大于p2，氨的体积分数应该增大；B项温度升高平衡左移，氮气的转化率减小；D项有催化剂的反应快，应先到达平衡二、非选择题8.【解析】（1）容易错选d、e，认为SO3的生成速率与SO2的消耗速率分别代表正逆两个方向，实际上代表的均为正反应速率。(2)c项催化剂不影响平衡移动，不能提高转化率，a项与反应物不反应，不影响，d项升高温度平衡左移，降低了SO2的转化率。9. 【答案】（1） 吸热 逆向 16（2）K= a、b （3） 大于 150175 CaSO4(s) Ca2+(aq) +SO42-(aq) 22 2.810-6 10. 【答案】（14分，每空2分）降温、加压, 将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可）11. 【答案】（8分） F2（2分）3Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分） Na2CO3（2分）60%（2分）【解析】若C为CO2，则符合转化关系“的A有三种：、，考虑到E为弱酸，则A应是F2。若D为白色胶状难溶物，设X为铝盐，D为Al(OH)3。先看转化关系：应有OHAlO2 Al(OH)3。再看相对分子质量：Mr(D) = 78，与Na2O2的摩尔质量相同，且转化关系也吻合，故反应的离子方程式为3Al3+3AlO2-+6H2O=4Al