内蒙古赤峰市2020年高考化学 知识点强化 实验内容（必修1）

必修1实验内容过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液在蒸发皿中进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却水流向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（铁架台及铁圈、铁夹、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层的液体从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。 只能配制容量瓶中规定容积的溶液； 不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液； 容量瓶不能加热，转入容量瓶中的溶液温度在20左右 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体摩尔物质的量的单位标准状况 STP0和1标准大气压下阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6021023个摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等气体摩尔体积 Vm1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律 同温同压下同体积的任何气体有同分子数物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度物质的量浓度CB与溶质的质量分数1000 M 分散系溶液（很稳定）分散质粒子直径小于1nm，透明、稳定、均一。胶体（介稳定状态）分散质粒子直径1nm-100nm，较透明、稳定、均一。浊液（分悬浊液、乳浊液）分散质粒子直径大于100nm，不透明、不稳定、不均一电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电（电离）的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物胶体判断胶体最简单的方法丁达尔现象Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液，褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水，变浑浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸，变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验加NaOH溶液有白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、KMnO4)F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性-反应生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性做干燥剂，不能干燥NH3、H2S2、脱水性使有机物脱水炭化3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸 HNO31、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）次氯酸 HClO1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）硅酸 H2SiO31、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热) 漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3加合型（暂时）SO2 （使品红褪色，不能使石蕊先变红后褪色）吸附型（物理）活性炭；明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子：H、Cl、ClO、OH 氨水主要成分分子：NH3、H2O、NH3H2O 离子：NH4+、OH、H 氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物，液氯与液氨属纯净物气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）；HCl (1:500)只能用排气法收集NO2、NH3、HCl 只能用排气法收集NO、N2、CO 钠与水的反应现象: 浮、熔、游、咝、红钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球熔点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱俗名苏打Na2CO3；小苏打NaHCO3 ；水玻璃：Na2SiO3的水溶液；漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具；Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂；次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白；SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来