2020高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专家预测5

2020高考化学月刊特辑8电解质溶液盐类水解一、选择问题1 .如果在体积Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积Vb的0.05 molL-1KOH溶液，则以下关系错误()A.VaVb时： c(CH3COOH) c(CH3COO-)c(K )B.Va=Vb时： c(CH3COOH) c(H )c(OH-)C.Vac(Na )C.7c(CH3COO-)c(OH-)c(H )如果持续滴加0.1 molL-1乙酸溶液，则溶液pH为15 .以下溶液中微粒子的物质浓度关系正确的是a .在ph相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)的大小为=b .将物质量相等的KHC2O4和H2C2O4溶解于水中制成溶液： 2c(K )=c(HC2O4- )c(H2C2O4)c.0.1摩尔-1k2hpo 4和0.2摩尔/l kh2po 4混合溶液： c (k ) c (h )=c (h2po4- 2c (hpo 42-) 3c (po43-c (oh-)d.0.1摩尔-1ch 3c oona和0.15摩尔-1HCl等体积混合： c (cl- c (h ) c (na ) c (ch3oo- c (oh-)6 .以下说法正确的是：a .存在于碳酸钠溶液中B.pH相等时，在的3种溶液中，大小顺序为=c .等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸混合后：在D.25下，氨水中固体比溶液中的固体小7 .以下溶液中各微粒子的浓度关系和说法之所以正确A.0.1 molL-1 pH的NaHB溶液中： c(HB-)c(H2B)c(B2- )b .等物质的量浓度以下的溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，NH3H2O； c(NH4 )的大小顺序为将C.a molL-1HCN溶液和b molL-1NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中的c(Na )c(CN-)，a必须大于bd.0.1摩尔- 1乙酸的pH=a，0.01摩尔- 1的乙酸的pH=b时，a 1=b二、非选择问题8 .复分解反应有强酸生成弱酸的规律。 盐类的水解也是双分解反应，对应弱酸强碱盐的弱酸越弱，该盐越容易水解。 已知常温下测定浓度均为0.1 molL-1以下的6种溶液的pH(1)根据上述信息，请判断可能发生以下反应的是_ (填写编号)。A.CO2 H2O 2NaClO=Na2CO3 2HClOB.CO2 H2O NaClO=NaHCO3 HClOC.CO2 H2O C6H5ONaNaHCO3 C6H5OHD.CO2 H2O 2C6H5ONaNa2CO3 2C6H5OHE.Na2CO3 C6H5OHNaHCO3 C6H5ONaF.CH3COOH NaCN=CH3COONa HCN(2)一些复分解反应的发生遵循其他规律。 下一个变化都是复分解反应石灰乳与纯碱溶液混合得到苛性钠溶液。向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和盐水，可以得到苏打固体。蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl结晶。根据以上反应，若总结发生复合分解反应的另外一个规律是.(3)物质量浓度均为0.05 molL-1以下的5种物质的溶液中，按照pH从大到小的顺序为_ (填充编号)。c6h5ohch3c oohhclo 4hcloh2so 4(4)在一定温度下，在等体积的纯水中分别加入等物质的量：NaOH CH3COOH NaClO，水的电离度最大的是_ (填充编号)。 在一定的温度下，在等体积纯水中分别加入等物质量的CH3COONa和NaCN，将两溶液中离子的总物质量分别设为n1和n2，则它们的关系为n1_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ n2(填、或=)。9.(15分钟) (1)常温下浓度均为0.1摩尔- 1以下6种溶液的pH :溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3北约NaCN公司C6H5ONapH值8.89.711.610.311.111.3复分解反应中有强酸(或碱性强的物质)自发反应生成弱酸(或碱性弱的物质)的规则。 根据这个法则，请判断以下反应不成立(记号)。A.CH3COOH Na2CO3=NaHCO3 CH3COONaB.CH3COOH NaCN=CH3COONa HCNC.CO2 H2O 2NaClO=Na2CO3 2HClOD.CO2 H2O 2C6H5ONa=Na2CO3 2C6H5OH(2)根据上述信息，在浓度均为0.05molL-1以下6种物质的溶液中，pH最小的是(记号)将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填充编号)。c6h5ohch3c oohHCNhcloh2so 4hclo 4(3)根据上述信息，写出使过剩的氯气流入少量的碳酸钠溶液中进行反应的离子方程式。(已知CuSO4 H2S=CuS H2SO4反应成立，您的判断是否违反上述复分解反应规则是“”还是“否”，原因是“”。 (提示：室温下氢硫酸(H2S)K1=110-7、K2=110-13； CuS的Ksp=6.310-36 )(5)在标准情况下，在包含NaOH、Ca(OH)2的各0.1 mol的溶液中持续流过过量的CO2，产生的沉淀物的量(mol )根据CO2的通液体积(l )而变化的趋势图。10. (16分) 2020年哥本哈根气候大会，被称为“人类拯救地球的最后机会”的联合国气候变化大会。 为了降低和消除CO2对环境的影响，世界各国在限制排放量的同时，科学家也加强了CO2的创新利用研究。 最近，有一位科学家提出了“绿色炼油”构想，即向碳酸钾溶液中注入空气后，从溶液中提取CO2，经过化学反应使其成为可再生的燃料甲醇。 “绿色炼油”构想技术流程如下(一)以下措施有利于节能减排、改善环境质量的发展低碳经济、循环经济，开发推进太阳能、水力能源、风力能源等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用积极推进“限制令”，加快开发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯乙酸系分解性塑料开发新型燃料电池汽车， 减少汽车尾气污染推进煤炭脱硫技术，采用防治SO2污染填埋法处理未分类的生活垃圾a.b.c.d.(2)以最后采集的甲醇和氧为原料制作新的燃料电池，向电池的负极通电，甲醇和氧在酸性溶液中作用生成水和二氧化碳后，正极发生的反应在放电时，h向电池的“正”或“负”极移动。(3)常温常压下，饱和CO2水溶液pH=5.6，c (h2co3)=1.510-5摩尔-1. 忽略水的电离和H2CO3的二次电离，H2CO3 HCO- 3 H的电离平衡常数K=。 (已知： 10-5.6=2.510-6 )(4)在常温下，0.1 molL-1KHC03、溶液的pH超过8时，溶液中的c(H2CO3) c(C02- 3 ) ( )、或者“”的原因是(用离子方程式和必要的文字进行说明)。(5)某同学用沉淀法测定空气中CO2的体积分数时，CaC03、BaC03的溶解度积(Ksp )分别为4.9610-9、2.5810-9。 他应该选择的试剂是。11.(2020江苏南通高三模拟) (10分钟)已知H2A在水中具有以下平衡： H2Aha-，ha-ha2-。 回答以下问题填充NaHA溶液(显示酸性)、“显示碱性”、“显示中性”或“显示酸性”。在某一温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴加0.1 mol/L KOH溶液制成混合溶液时当c(H )=c(OH-)时，此混合溶液中的下列关系中必定正确的是“”(加入字母)。a.c (h ) c (oh-=11014 mol2l2 b.c (na ) c (k )=c (ha-)2c (a2- )c.c (na ) c (k ) d.c (na ) c (k )=0. 05摩尔/升已知常温下H2A的钙盐(CaA )饱和溶液具有以下平衡CaA(s)Ca2 (aq) A2-(aq) H0。温度上升时Ksp (增加、减少、不变、下一个空间也相同)。滴入少量浓盐酸、c(ca2)。在CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成黑色固体物质，写出其过程中反应的离子方程式。答案：一、选择问题1 .选择【解析】c。 从VaVb、乙酸过剩、材料保存来看，如果n (ch3c ooh ) n (ch3c oo-)为0.05 va、n(K )=0.05Vb，则a选项为正确的Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，通过ch3cook-水解显示碱性，通过质子保存， 如果Vac(CH3COO-)发现b选项正确，则c选项不正确。d选项符合电荷保存，并且正确。【解析】NaOH溶液和醋酸完全反应后，醋酸钠水解，溶液变成碱性，因此a错误。 在pH7中有c(H )c(OH-)，因为通过电荷保存可以得到c(CH3COO-)c(Na )，所以b是正确的。 在7 c(OH-) c(CH3COO-)c(H )的情况下，c是错误的。 对于选择项d，如果溶液为0.1 molL-1乙酸，则乙酸为弱酸，溶液的pH也大于1，因此d也不对。【试验点】电解质溶液离子浓度的大小比较5 .【解析】选择AC6 .【解析】b7 .【解析】b二、非选择问题8 .【解析】从6种溶液的pH的大小关系可以看出溶液的酸性CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OH。(酸性比HClO弱，a反应不成立，酸性比C6H5OH弱，因此d反应不成立。(2)三个反应的化学方程式为Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH、NH3 NaCl CO2 H2O=NaHCO3NH4Cl，KCl NaNO3=NaCl KNO3。 分析反应的特点，复分解反应可以向生成更难溶性(溶解度更小)物质的方向发展。(3)在浓度均为0.05 mol/L种物质的溶液中、H2SO4中由于c(H )=0.1 mol/L、h物质的量浓度最大，因此H2SO4溶液的pH最小。 结合这几种酸的酸性强弱顺序来看，pH值从大到小的顺序为。(4)ClO-的水解促进水的电离，NaOH电离的OH-、CH3COOH电离的h抑制水的电离，因此在一定温度下，在等质量的纯水中分别加入NaOH、CH3COOH、NaClO，水的电离度最大的是。(1)B、c、e、F (2)溶液中存在多个饱和离子时，溶解度小沉淀先析出(3)(4)9 .【回答】(1)C D (2)； 、(3)2Cl2 CO32- H2O=CO2 2Cl- 2HClO(4)不过，复分解反应的本质是向离子浓度减少的方向发展，本反应成立是因为生成的CuS溶于水是极其困难的