【三维设计】2020届高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 基本理论 专题过程性评价

第一部分 专题二 基本理论一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意)12020年俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种同位素X，下列有关113号、115号元素的叙述正确的是()A113号元素位于周期表第八周期B115号元素的该种同位素，中子数与电子数之差为174C该115号元素原子与碳12原子质量之比为11512 D115号元素可显5价解析：根据元素周期表的排布规律，第七周期排满，最后一种元素的原子序数是118，A错该115号元素的这种核素中，中子数与电子数之差为59, B 错该115号元素原子与碳12原子质量之比为28912，C错答案：D2下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2abc3defghiAa、b、e、f四种元素的原子半径：ef baBh、i两种元素阴离子的还原性：hiCa、g两种元素氢化物的稳定性：gaDd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强解析：a、b、c、d、e、f、g、h、i代表的元素分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl.由此可以判断a、b、e、f四种元素的原子半径：efab；a、g两种元素氢化物的稳定性：甲烷硅烷；d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱所以A、C、D错误答案：B3将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s12 s 时物质 A 的转化率为70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是()A BC D解析：v(C)0.6 mol/L2 s0.3 molL1s1v(A)0.3 molL1s1v(B)0.15 molL1s1A的转换率为0.6 mol/L2 L4 mol100%30%.2 s时B的浓度为1 mol/Lv(B)2 s0.7 mol/L.只有、正确答案：B4X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物下列说法不正确的是()A原子半径：RZWYXB离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大C热稳定性：X2YX2WD由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂解析：根据题中信息可知，X、Y、Z、W、R分别代表的元素是氢、氧、铝、硫、钾B项离子半径应该是按X、Z、Y、R、W的顺序依次增大由X、Y、Z、W、R五种元素组成的化合物明矾可作净水剂答案：B5化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B铁表面镀铜，铁作阳极C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率解析：铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，铜的盐溶液作电解质答案：B6根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等解析：由主要化合价为2价知，L、Q为第A族元素，又r(L)r(Q)，所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价3价及r(L)r(M)r(Q)知，M与L同周期且为第A族Al元素；由主要化合价为6、2价知，R为A族元素，又r(Q)r(R)知，R为第三周期硫元素；由主要化合价为2价，r(T)H2R(H2OH2S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，MgBe，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg2与S2电子数不等，故D错误答案：C7(2020东北三省四市高中毕业班第二次联合考试)T时，将体积为VA L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VB L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是()A混合液的pH7 BabC混合液中KWc(H)2 Dab，VAVB解析：T时HA与BOH混合后恰好呈中性，说明溶液中c(H)c(OH)，但溶液的pH不一定等于7，而KWc(H)c(OH)c(H)2；由于不知道a、b关系，故无法确定VA和VB的大小关系即本题答案是C.答案：C8(2020泰安市高三第二次质量检测)在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示下列说法错误的是()A. 反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 升高温度平衡向正反应方向移动解析：从图片可以看出，上述反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以A正确，D正确在T2时，若反应处于状态D，由D到B过程中，CO2浓度减小，平衡向逆反应方向移动 , 一定有v正v逆，B正确，平衡状态A与C相比，平衡状态A的CO2浓度小，相应的c(CO)大，C错答案：C9(2020龙岩市高三第二次质检)燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液的pH值不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动解析：得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极O22H2O4e=4OH应为正极反应式燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根所以负极反应式为：CH410OH8e=CO7H2O.由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小放电时溶液中的阴离子OH向负极移动答案：D10下列说法正确的是()A25时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同B在含有Al3的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3，证明盐的水解是吸热反应C已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等D等物质的量浓度的 NH4Cl NH4HSO4 Na2S NaNO3(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为解析：可水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离故A错HF的酸性比HCN的酸性强，等浓度NaF和NaCN则水解程度NaF比NaCN弱，从电荷守恒式可以知道体积等浓度NaF中阳离子比NaCN溶液中阳离子的物质的量之和大D项pH由大到小的排列为，D错答案：B11(2020揭阳市第二次高考模拟)可逆反应aA(g)bB(s) cC(g)dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是()A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向解析：根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动加入催化剂，不会移动平衡根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(C) %减小的逆向移动，即acd.答案：C12某同学按下图所示的装置进行实验. A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO从右向左移动下列分析正确的是 ()A溶液中A2浓度减小BB 的电极反应： B2e=B2 Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解解析：当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动说明A是负极，溶液中A2浓度将会增大，B电极上发生还原反应，y电极是阳极，不可能产生H2.答案：D13(2020湖南师大附中高三第七次月考)向体积为Va的0.1 molL1 HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 molL 1氨水，下列关系错误的是()AVac(Cl)B. VaVb时：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C. VaVb时：c(NH3H2O)c(OH)c(H)D. Va与Vb任意比时：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)解析：A中Van(Cl)，故c(NH3H2O) c(NH)c(Cl)B项溶液电荷不守恒错误C项为质子守恒式，D为电荷守恒式答案：B14(2020东北三校高三第一次联合模拟考试理综)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为： C2H5OH3O2=2CO23H2O下列说法错误的是()A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca为负极，电极反应式是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb为正极，电极反应式是4HO24e=2H2O解析：由图和C2H5OH3O2=2CO23H2O可知，a是负极，b是正极，正极反应式是4HO24e=2H2O，负极反应式为C2H5OH3H2O12e=2CO212H.答案：C15 .某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H)已等于强酸的c(H)，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H)都大于强酸的c(H)，即pH是：弱酸强酸，所以曲线是醋酸、是盐酸，A项错由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错答案：B16磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下下列说法不正确的是()A在改质器中主要发生的反应为CxHyxH2OxCO(xy/2)H2B移位反应器中CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0.温度越高，CO转化速率越大C负极排出的气体主要是CO2D该电池正极的电极反应为O24H4e=2H2O解析：由图可知，CxHy和H2O通过改质器后，生成CO和H2, 所以A正确触媒在多高温度下活性最强，是实验得结果，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错由图看出C、D两项正确答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2离子含10个电子(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应甲的一种用途是_；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为_(2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为_；(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：_.解析：由题中信息可知，A是H、B是C、C是O、D是Na、E是S，甲是甲醛、乙是乙烯、丙丁分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠答案：(1)消毒或杀菌或防腐O22H2O4e=4OH(2)12(3)HHSO=H2OSO2 18(8分)(2020长沙一中、雅礼中学高三5月质量检测)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素. (1)NH3H2O的电离方程式NH3H2ONHOH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_(填字母代号) (2)上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_(3)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破如用j的6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质写出上述反应的方程式_(4)若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：_.解析：(1)a结构电离不出NH和OH.(2)由可以看出氢化物的通式为NnHn2.(4)第七周期排满，最后一种元素的原子序数是118，第八周期排满，最后一种元素的原子序数是168，则第166号新元素在元素周期表中位置第八周期A族答案：(1)b(2)NnHn2(3)3NaBrO3XeO3=3NaBrO4Xe(4)第八周期A族19(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_.(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1_等于0.2 molL1(“一定”或“不一定”)混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_(填字母序号)A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1.写出该混合溶液中c(Na)c(A)_ molL1的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)解析：(1)甲组中HA和NaOH恰好完全反应，根据NaA是否发生水解来判断HA是否为弱酸(2)乙组中，若HA为强酸，则c10.2 molL1，若HA为弱酸，则c10.2 molL1.由pH7，c(H)c(OH)，根据溶液电荷守恒知c(A)c(Na)(3)丙组HA与NaOH恰好完全反应，反应后NaA溶液的pH7，则说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸(4)丁组中HA与NaOH恰好完全反应，NaA溶液的pH9，A水解促进水的电离，OH来自于水的电离，则c(H)水c(OH)水1105 molL1，由电荷守恒知，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)1.0105 molL11.0109 molL1.答案：(1)a7时，HA是强酸，a7时，HA为弱酸(2)不一定C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.010510510920(11分)(2020长春市第三次调研)300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)；HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.(1)升高温度C的百分含量增大，则H_0(填“”或“”)(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_ mol.解析：(1)升高温度C的百分含量增大，说明正反应吸热H0.(2) 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始：1 1 00转化：0.6 0.2 0.40.4平衡：0.4 0.8 0.40.4则B的平衡浓度为0.8 mol/L, D的平均反应速率0.2 mol/(Lmin)(4)该问题是等效平衡问题，对于两边气体系数之和相等的可逆反应，只要在作等效处理后各物质的量的比值相等，就处于相同的平衡状态3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始：11 0 0起始：0x 将C、D全部折算为A、B.n(A)1 mol/L，n(B) mol/L，所以x mol/L，即加入B mol.答案：(1)(2)0.8 molL10.2 molL1min1(3)不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响(4)21(8分)某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数 请回答下列问题： (1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为_.(2)测定所得H2O2溶液的质量分数：移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里HMnOH2O2Mn2O2H2O滴定时，高锰酸钾溶液应装在_滴定到达终点的现象是_上述操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快则Mn2作用的是_若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.