四川省攀枝花市七中2020届高三化学第一次诊断试题（无答案）旧人教版

攀枝花市七中2020届第一次理科综合化学能力测试（满分300分，答题时间150分钟）本试卷分为第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束，只将机读卡和答题卡收回。一、选择题（本大题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）6下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是( ) A氯碱工业 B硫酸工业 C玻璃工业 D合成氨工业7 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，主要泄露的物质有碘-13l（即131I），人体甲状腺吸收它后，在短时间内会造成损伤致使其细胞癌化。日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片，碘片含天然碘-127（即127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘-13l的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（ ）A碘-131与人体所需的天然碘-127的化学性质基本一致B服用碘片，以减少或阻断人体对I-13l的吸收，其原理与化学平衡有关C具有放射性的碘-13l原子比天然碘-127原子多4个中子D碘-13l原子有7个电子层8某无色溶液中只可能含有Na Ba2 NO3 Cl Br SO23 SO24离子中的若干种（忽略水电离出的H、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是 ( )A. 肯定有离子是 B. 肯定没有离子是C. 可能含有的离子是 D. 不能确定的离子是9下列叙述不正确的是：（ ）（用NA代表阿伏加德罗常数的值） A在标准状况下，体积均为224L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NAB将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA C已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA D标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA10已知：氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H1=-Q1 kJmol H2（g）+S（s）=H2S（g）；H2=-Q2kJmol 25，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为573 kJmol下列说法正确的是（ ）A氢气的燃烧热为：Ql kJmol BQlQ2C氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；H2=-（Q2一Q1）kJmolDKOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；H=-573 kJmol11.下列离子方程式不正确的（ ）A100mL0.1molL1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：CO32 + CH3COOH = HCO3+ CH3COOBAlCl3溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na2H2O =AlO2 4Na+ + 2H2 C足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合：H+SO42+Ba2+HCO3=BaSO4+CO2+H2OD向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO4+ 3Ba2+ + 6OH= 2Al(OH)3+ 3BaSO412、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br- 2Fe3+2I-2Fe2+I2 则下列有关说法中，不正确的是( )A线段BD表示Fe3+物质的量的变化B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br-)=2:1:313将a mol Cu2S与b mol FeS的混合粉末投入到V mL、c molL的硝酸溶液中恰好完全反应，生成d L NO气体，所得溶液可看作是硝酸铜、硝酸铁和硫酸的混合溶液，则反应中被还原的硝酸可能是 （ ） A（10a+9b）3 mol B（cV-4a-2b）mol C（4a+3b）mol Dd224 mol26（16分）A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题： （1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。（3）将X、W与D2按11n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g 该晶体中含有 NA个正六边形。27（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：实验前应先_。分液漏斗中应该装_（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）。D装置的作用是_；实验中除称量样品质量外，还需称_装置（用字母表示）前后质量的变化；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_；试验中判断沉淀是否完全的方法是_；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_（保留一位小数）。28（14分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：AFEDCBHDGKJI催化剂AH2OA放电NaOHHClSO2（1）B的电子式为 ；（2）写出B和C反应的化学方程式 ； （3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目： ；（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ；（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) = 2D (g) H = +180.5KJ/mol 2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) H = -221.0 KJ/mol C (s)+ O2(g) = CO2(g) H = -393.5 KJ/mol则上述尾气转化的热化学方程式为： 。29（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1: FeSO4有剩余； 假设2: NaClO有剩余；假设3: _（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此