【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估18

一、单独选择问题1.(2020年高考海南卷)以离子键为主的化学键总是含有共价键的成分。 以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A.Li，F B.Na，fC.Na，Cl D.Mg，o答案： b2 .下述化学式表示物质的组成和物质的一个分子是()A.NaOH B.SiO2C.Fe D.C3H8答案： d3 .在以下变化过程中，离子键被破坏，共价键被破坏()a .使a.so2流入水中b .使碱溶于水中使c.HCl在水中流动，将d .硫酸氢钠溶解在水中分析： a项仅切断共价键的b项仅切断离子键，OH-间的共价键不切断的c项仅切断HCl共价键，d项切断Na和HSO之间的离子键，HSO中的共价键也切断。答案： d4.(2020年参考海南化学)短周期元素x、y、z存在的周期数依次增大，它们的原子序号之和为20，Y2-和z核外电子层的结构相同。 以下化合物中混合存在极性和非极性的共价键()A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX分析： Y2-和z核外电子层的结构相同，y为z之前的周期，因此，在y为氧元素、z为钠元素、x为h的a选项Na2O中，仅离子键在b选项H2O2中有非极性共价键，也有极性共价键的c选项Na2O2为离子键、非极性共价键答案： b5.(2020年四川省高考综合改编)以下说法是对的()a .原子最外层的电子数为2的元素必须在周期表iia族中b .当主族元素x、y能够形成XY2型化合物时，x与y原子序号之差可能为2或5c .氯化氢的沸点高于氟化氢的沸点d .主族元素和形成的氧化物的化学键类型相同分析：本问题考察物质结构、元素周期知识。 最外层的电子数为2，有iia族、He和过渡元素，a项错误的MgCl2中原子序数的差为5，CO2中原子序数的差为2，b项正确的氟分子间存在氢键，沸点高于氯化氢，c错误； 在第a中，H2O是共价键化合物，其他碱金属氧化物是离子化合物。答案： b6.(2020年茂名品质检查)以下记述不正确的是()a .只有非金属原子之间才能形成共价键b .共价键化合物不能含有离子键c .单体不能含有离子键d .非金属单质可以不含共价键分析：由于AlCl3为共有化合物，因此a不正确。 含有离子键的不是共价键化合物，b是正确的。 单体不能含有离子键和极性键，c项是正确的。 稀有气体不含共价键，d项是正确的。答案： a7 .短周期元素x、y原子序号不同2，但以下所述是正确的()A.X和y不是在同一个周期B.X和y不能形成原子数比为11型离子化合物C.X离子和y离子的电子层结构可以相同也可以不同D.X和y形成共价键化合物中，各原子的最外层必须满足8电子的稳定结构分析：短周期元素x、y的原子序号不同2种的话，像Na和Al这样，2种元素有可能在同一周期，像Na和f这样，也有可能在不同的周期，像c和o这样的2种非金属元素，像Na和Al这样的2种金属元素，像金属元素， 也是Na和f等非金属元素。b项，x和y的原子数比为11型离子化合物，例如可能形成NaF的c项，x离子和y离子的电子层结构为Na、F-、h、Li； 在d项、x和y形成的共有化合物中，各原子的最外层不一定满足8电子的稳定结构。 例如，PCl5中p原子的最外层不满足8电子的稳定结构。答案： c8 .以下各图中的大黑点表示原子序号为118的元素的原子实(原子实际上是原子的最外层的除电子以外的剩馀部分)，黑点表示未用于形成共价键的最外层的电子，短线表示共价键。 下述各图所示结构与化学式不一定一致的是()a.a乙组联赛c.cd.dNH3气体C2H2CCl4CO2解析： Cl原子的最外层有7个电子，形成共价键的只有1个，因此CCl4的正确图式为。答案： c二、二元选择题9.(2020年参考江苏化学) a、b、c、d、e是5种以短周期原子序号依次增大的主要元素，其中元素a、e单体在常温下为气体，元素b原子最外层的电子数为其电子数的2倍，元素c在同周期的主要元素中原子半径最大，元素d的合金为日常生活中常用的金属材料以下说法是正确的()a .由元素a、b构成化合物在常温下必定是气体b .在一定条件下，与元素c、d最高价氧化物对应的水合物彼此反应c .用工业常用电解法制备元素c、d、e的单体d .化合物AE和CE含有相同类型的化学键解析：本问题考察了元素估计和元素化合物知识。 发现元素b原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，b是碳或硫，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，c是钠，b是碳，a是氢，d是铝，e是氯。答案： BC10.(2020年皖南八校联合考试)以下说法正确的是()a .仅由非金属元素构成的化合物也可能是离子化合物B.A族元素金属性一定比a族元素的金属性强c .由同一主族元素构成化合物必定是共价键化合物D.NH5中所有原子的最外层符合对应的稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个n-h键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。解析：非金属元素可以构成铵盐之类的离子化合物，a项正确的同周期的Ia族元素的金属性一定比iIa族元素的金属性强，但如果没有同周期的限制，则ia族元素的金属性不一定比iia族元素的金属性强，例如金属性CaNa； 由同一主族元素构成的化合物，有可能是NaH等离子性化合物的NH5由NH和H-构成，1 mol NH5中含有4NA个n-h键，d项是正确的。答案： AD三、非选择问题11.(2020年阳泉模拟) a、b、c、d、e是原子序数依次增大的5种短周期元素。 a原子的电子层数与其核外电子的总数相同，a和c、b和d分别为同族，b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同。 a和e形成的化合物化学式为AE，其分子中含有18个电子。 请回答下面的问题(1)A元素单体化学式为_ _ _，d元素的原子结构图为_ _ _ _ _。(2)由a、b、c三种元素构成的化合物的电子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _形成该化合物的结晶中所含的化学键的类型是.(3)由a、b、d 3元素构成的化合物和由a、b构成的化合物可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式是_。(4)B、c、e三种元素形成盐，该盐的三个原子的个数比为111，在25 下将该盐溶解于水中测定溶液pH7是因为_ (用离子方程式表示)。解析：根据a、b、c、d、e元素的信息，a导出氢，b导出氧，c导出钠，d导出硫，e导出氯。 a、b、c形成NaOH，其电子式为含有离子键、共价键h和o形成的H2O2与h、o、s形成的H2SO3发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2 H2SO3=H2SO4 H2O . b、c、e形成NaClO，通过ClO-水解ClO- H2O HClO OH-使溶液变成碱性。答案： (1)H2(2)Na H-离子键、共价键(3)H2SO3 H2O2=H2SO4 H2O(4)ClO- H2OHClO OH-12.(2020年金华模拟) a、b、c、d、e 5种短周期元素，原子序号依次增大。 b原子最外层的电子数是电子层数的2倍的与c的最高价氧化物对应的水合物和其氢化物反应生成盐x的e和a的同族a、b、c这3种元素，可以分别形成d和元素的原子数比不同的几种化合物。请填空：(1)写元素的名称： a_，e _ _ _ _ _ _ _ _。(2)C单体的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b的最高价氧化物的电子式为_。(3)盐x是以下化合物(填充离子):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用离子方程式说明)。(4)a和e形成化合物的过程用电子表示_。分析：这5种元素是短周期元素，b原子的最外层的电子数是电子层数的2倍，b元素是碳元素，与c的最高价氧化物对应的水合物和其氢化物反应生成盐x，根据元素的性质，c是氮元素，x是硝酸铵，a、b、c这3种元素分别形成d和元素的原子数比不同的几种化合物答： (1)氢钠13.A、b、c、x是中学常见的杂质，它们之间有如下转换关系(副产品被省略)。将a溶液化，溶质由不同短周期的三元素组成，该三元素原子的最外层的电子数之和为8，周期表中二元素属于同一主族。 关于x的化学式，如果x是18电子的分子，则c的化学式可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充两种不同的物质)。分析： 三种元素原子最外层的电子数之和为8，周期表中两种元素处于相同的主族，该主族的二元素族编号必须为3，等于3，则为b和Al，另一种元素为He，等于不可能的2，则为Be和Mg，只有不存在第三元素的1，h和Na，另外一种能够与NaOH连续反应的主要有多元弱酸及其酸酐，此外还有铝盐。答案： CO2(或SO2)、H2SO3(或H2CO3)、H2S、AlCl3(正确答案均可) NaHS14.(2020年威海模拟)目前一些元素的性质和原子(或分子)结构如下表元素编号元素的性质和原子(或分子)结构t.t最外层电子数是次外层的电子数的3倍x常温下单体为二原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1电子z轴在第三周期元素单纯离子中半径最小(1)写出元素t的原子结构的形象。(2)元素y与元素z相比金属性强的是. (用元素符号表示)，能够通过以下表现证明该事实的是. (记号)。a.Y单体的熔点低于z单体b.Y的价数低于zc.Y单体与水的反应比z单体激烈d.Y的最高价氧化物水合物的碱性强于z(3)T、x、y、z中两种元素形成